1、定義：表明反應所放出或吸收的熱量的方程式，叫做熱化學方程式。
2、熱化學方程式書寫注意事項：
（1）．△H隻能寫在标有反應物和生成物狀态的化學方程式的右邊，并用“；”隔開。若
為放熱反應，△H為“－”；若為吸熱反應，△H為“＋”。△H的單位一般為kJ/mol。
（2）．注意反應熱△H與測定條件（溫度.壓強等）有關。因此書寫熱化學方程式時應注
明△H的測定條件絕大多數△H是在25℃.101325Pa下測定的，可不注明溫度和壓強。
（3）．注意熱化學方程式中各物質化學式前面的化學計量數僅表示該物質的物質的量，
3．熱化學方程式的計算類型
⑴根據熱化學方程式進行計算
①一般計算的方法是：将ΔH看作熱化學方程式中的一項，再按有關化學方程式的計算步驟、格式進行計算，得出有關數據。
②蓋斯定律的應用：如果一個反應可以分幾步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱是相同的。
⑵反應熱的大小比較
①同一反應中，生成物狀态不同
如：A(g)＋B(g) = C(g) ΔH1＜0，
A(g)＋B(g) = C(l) ΔH2＜0，
因為産物C(g)比C(l)所含能量多，反應放出熱量少。
②同一反應中，反應物狀态不同
如：S(g)＋O2(g) = SO2(g) ΔH1＜0，
S(s)＋O2(g) = SO2(g) ΔH2＜0
因為反應物S(g)比S(s)所含能量多，所以反應放出熱量就
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