化學第一章練習題以及答案?1．下列水溶液蒸氣壓最高的是( C ) A. 0.1mol/L NaCl B. 0.1mol/L H2SO4 C. 0.1mol/L 葡萄糖 D. 0.1mol/L CaCl2，今天小編就來說說關于化學第一章練習題以及答案?下面更多詳細答案一起來看看吧!

化學第一章練習題以及答案

1．下列水溶液蒸氣壓最高的是( C ) A. 0.1mol/L NaCl B. 0.1mol/L H2SO4 C. 0.1mol/L 葡萄糖 D. 0.1mol/L CaCl2

2. 2.0mol/L 葡萄糖溶液的凝固點下降值接近于( B ) A. 0.5mol/L MgCl2 B. 1.0mol/L NaCl C. 1.0mol/L 蔗糖溶液 D. 2.0mol/L CaCl2

4．按酸堿質子理論，下列物質中既是酸，又是堿的是( D ) A. CO32- B. HCl C. NH4 D. HCO3-

6.磷酸H3PO4的pKa1=2.16、pKa2=7.21、pKa3=12.32，則HPO42-的pKb為：（A ）

A. 6.79 B. 11.84 C.1.68 D.1.0

7. 室溫下0.10mol/L HB 溶液的pH值為3, 則其pOH值為( D ) A. 7 B. 1 C. 13 D. 11

8．在0.1mol/L HAc溶液中加入固體NaAc，溶液的pH值将會( B ) A. 不變 B .增大 C. 減小 D. 與pOH相等 9. 在BaSO4溶液中加入下列何種物質将不使BaSO4的溶解度下降( C ) A. 1mol/L MgSO4 B. 2mol/L BaCl2 C. NaCl D. 1mol/L Ba(NO3)2

10．将下列各對溶液等體積混合後，不是緩沖溶液的是( D ) A. 0.2mol/L Na2CO3 和 0.2mol/L NaHCO3 B. 0.1mol/L H3PO4 和 0.15mol/L NaOH C. 0.2mol/L H3PO4 和 0.1mol/L NaOH D. 0.2mol/L NH3 和 0.2mol/L HCl 11. 已知H3PO4(Ka1=7.52×10－3, Ka2=6.23×10－8, Ka3=2.2×10－13)，取0.10mol/L NaH2PO4與0.10mol/L Na2HPO4等體積混合，則此溶液的pH值約為( ) A. 12.0 B. 7.21 C. 6.23 D. 5.38

12.某緩沖溶液共轭酸的Ka=1.0´10-5,從理論推算該緩沖溶液的緩沖範圍的pH是（ D ） A、6-8 B、5-7 C、7-9 D、4-6

14. 由HCO3－－CO32－(H2CO3的 Ka1=4.3×10－7，Ka2=5.61×10－11)構成的緩沖溶液在總濃度相同的條件下，緩沖能力最強的溶液的pH值為( A ) A 10.25. B. 6.37 C. 7.37 D. 9.25

17. 正反應速率等于逆反應速率标志着（ A ）

A． 化學反應達到平衡 B．反應進行完全

C．正、逆反應的焓變相等 D．反應物濃度等于生成物濃度

18. 要改變可逆反應A B=C D的标準平衡常數，可以采取的措施是：（ D ）

A. 改變系統的總壓力 B. 加入催化劑

C. 改變A,B,C,D的濃度 D. 升高或降低溫度

19. 元反應 A 2B→C D，則其反應速率方程式是 （ A ）

A. V=kC（A）C2（B） B. V=kC2（B） C. V=kC（A） D.無法确定

20. 某一級反應，反應物濃度由1.0mol/L降至0.5mol/L需用20min，由0.6mol/L降至0.3mol/L需用的時間是：（ A ）

A. 20min B. 40min C. 10min D. 60min

22. 反應級數等于（ B ）

A. 反應方程式中各物質計量數之和 B. 速率方程式中反應物濃度項的指數之和

C. 反應分子數 D. 元反應方程式中各生成物計量數之和

23. 催化劑對反應速率的影響是（ C ）

A. 能加快正向反應 B. 能加快逆向反應

C. 同等程度地加快正向反應和逆向反應 D. 正向反應和逆向反應速率都無變化

24. 關于速率常數k的叙述正确的是（ B ） A. k與反應物濃度成反比 B.條件一定時，反應的k值恒定不變 C.不同的反應，同一溫度下，k值相同 D. k值與反應速率無關

25. 質量作用定律隻适用于：（ D ）

A. 一級反應 B. 零級反應 C. 二級反應 D. 元反應

26. 已知298.15K時，φθ(Fe3 /Fe2 )＝＋0.771V，φθ(Hg2 /Hg)＝＋0.851V，則在标準狀态下反應Hg＋2Fe3 ＝Hg2 ＋2Fe2 （ B ）

A. 正向自發進行 B. 逆向自發進行 C. 不能進行 D. 不确定

27. Fe3 氧化Br－； Br－在酸性溶液中能使K2Cr2O7溶液變為黃綠色。根據以上實驗事實，可認為氧化能力最強的是（ C ）

A. Fe3 B. Br－ C. Cr2O72－ H D. Br－

29. I2和S2O32-反應後，可生成I-，這說明（ A 　）

A. I－是還原劑　 B. S2O32-的氧化能力比I2強　 C. I2的氧化能力比S2O32-強　　 D. I－是氧化劑　　

30．增加下列試劑能使MnO4-/Mn2 的電極電勢增大的是：（ A ）

A. H B. OH- C. H2O D. Mn2

31．某元素基态原子的第三電子層上有9個電子，則該原子的價層電子組态為：（ C ）A.3s23p63d1 B.3s23p63d14s2 C.3d14s2 D.4s2

32．決定原子軌道的形狀，并在多電子原子中與主量子數n共同決定軌道能級的量子數為：（ A ）A.l B.m C.s D.l和m

33．價電子組态為4s24p5的元素是：（ D ）A. d區ⅤI IB族元素 B. s區ⅤI IA族元素 C. s區ⅤI IB族元素 D. p區ⅤI IA族元素

34．下列基态原子中電子排布正确的是：（ D ）A. 3d44s2 B. 3s33p5 C. 2p3 D.3d5

35．某基态原子的最外層電子組态為4s24p4，則該原子中未成對電子數為：BA.1 B.2 C.3 D.4

36．1s電子徑向分布函數圖在波爾半徑處有一個峰，表示：（ D ）A. 1s電子在波爾半徑處出現的概率密度最大B. 1s電子隻在波爾半徑大的球面上運動C. 1s電子隻在波爾半徑大的球面内運動D. 1s電子在波爾半徑處的薄球殼中出現的概率最大

37. HF分子中的共價鍵是：（ B ）

A．σp-p鍵 B．σs-p鍵 C．πp-p鍵 D．πs-p鍵

38. CH4分子中C原子采取sp3雜化，表明C原子：（ C ）

A. 1個1s軌道和3個2p軌道參與雜化； B. 1個1s軌道和1個3p軌道參與雜化；

C. 1個2s軌道和3個2p軌道參與雜化； D. 1個2s軌道和2個2p軌道參與雜化；

39. BeCl2中Be原子采取：（ D ）

A．等性sp2雜化 B．等性sp3雜化 C．不等性sp2雜化 D．等性sp雜化

40. 屬于極性分子的是：（ ）

A．SiF4 B．BCl3 C．NF3 D．CO2

41. 分子間存在取向力的是：（ ）

A．H2O和CO2 B．CH4和CO2 C．H2O和Br2 D．H2O和CH3CH2OH

42. 不能與HF分子形成氫鍵的是：（ D ）

A．H2O B．NH3 C．HF D．HCl

43. pH3分子中P原子采取不等性sp3雜化，分子在空間的構型為：（ D ）

A. 直線形 B. 三角形 C. V形 D. 三角錐形

1. HPO42- 的共轭酸是 。

2. 對同一緩沖系，當緩沖比一定時，總濃度愈大，緩沖容量 越大 ；當總濃度一定時，緩沖比愈接近 1：1 ，緩沖容量愈大。

3 在W、U、G、H、Q、S中，屬于狀态函數的是： U G H S 。

4. 元反應mA nB=C,(A,B,C均為非固态，非純液态物質)其反應速率表達式為n= ，其反應級數為： m n 。

5. 在An ＋ne＝A(s)電極反應中，當加入An 的沉澱劑時，可使其電極電勢值 降低 ，如增加A的量，則電極電勢 升高 。

6. 下列兩反應均能自發進行，Cu Fe3 →Cu2 Fe2 ，Fe Cu2 → Fe2 Cu，推斷最強的氧化劑是 Fe3 ，最強的還原劑是 Fe 。

7. n=4、l=1的原子軌道的符号是 ，該原子軌道在空間有 4 種間取向。

8．11Na基态原子最外層有1個 3s （3s或3p）電子，該電子的四個量子數為（ （3，0，0， -1/2 ）。

9．NH3的空間構型為 。

計算下列溶液的pH：

（1）0.10 mol.L-1 的HAc溶液。

（2）0.10 mol.L-1 HCl溶液與0.10 mol.L-1 Na2CO3溶液等體積混合。

（ HAc 的Ka=1.7´ 10-5 ; H2CO3的Ka1=4.5´ 10-7 ,Ka2=4.7´ 10-11）