溶液的酸堿性知識點?第1節 溶液的酸堿性一、酸性溶液和堿性溶液，下面我們就來說一說關于溶液的酸堿性知識點?我們一起去了解并探讨一下這個問題吧!

溶液的酸堿性知識點

第1節 溶液的酸堿性

一、酸性溶液和堿性溶液

1. 酸、堿、鹽的定義

（1）酸：電離時陽離子隻有H 的物質（H 酸根陰離子）

常見的酸：鹽酸，硝酸，硫酸，碳酸---------顯酸性

（2）堿：電離時陰離子隻有OH—的物質（金屬陽離子 OH）

常見的堿：氫氧化鈣，氫氧化鈉，氫氧化鉀，氨水-------顯堿性（難溶于水的堿，水溶液不顯堿性）

（3）鹽：電離時陽離子是金屬陽離子或者铵根離子，陰離子是酸根陰離子的物質（金屬陽離子/铵根 酸根陰離子）

常見的鹽：氯化鈣，硫酸鈉，氯化鈉，氯化铵---顯中性、酸性或堿性（碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鉀）

二、溶液的酸堿性---指示劑

1. 紫色石蕊試液遇到酸性溶液變 紅色，遇到中性溶液不變色還是紫色，遇到堿性溶液變藍色

2. 無色酚酞試液遇到酸性溶液不變色還是無色，遇到中性溶液不變色還是無色，遇到堿性溶液變紅色

3. 紅色石蕊試紙遇到堿性溶液變藍色

4. 藍色石蕊試紙遇到酸性溶液變紅色

5. 溶液使紫色石蕊石蕊變藍，溶液顯堿性，不一定是堿的溶液，也可能是鹽的溶液

三、溶液的酸堿度-pH

1. pH值範圍：0------7------14

pH＜7，溶液顯酸性；pH=7，溶液顯中性；pH＞7，溶液顯堿性

pH=1，pH=2，pH=12，pH=13

2. 測pH值方法：

（1）用pH試紙測pH值

①隻能測整數

②不能直接插在溶液中測pH值

③不能潤濕（測酸性溶液時，pH值偏大，測堿性溶液時，pH值偏小，測中性溶液時，pH值不變）

④步驟：将pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取的試樣溶液滴在pH試紙上，待pH試紙變色後，與标準比色卡對照

（2）精确測pH值----pH計也稱酸度計

四、溶液酸堿性與生命活動的關系

1.胃酸的成分是鹽酸

治療胃酸過多的藥物：氫氧化鎂，氫氧化鋁，碳酸氫鈉

胃潰瘍的病人不能用：HCl NaHCO3 = NaCl CO2↑ H2O生成氣體，會加重病情

2.改良酸性土壤：熟石灰

3.雨水顯酸性的原因， 雨水中溶有空氣中的二氧化碳，反應生成碳酸，顯酸性

引起酸雨的氣體：二氧化硫，二氧化氮，pH＜5.6

酸雨中含有的酸：硫酸，硝酸

酸雨的形成的過程：

第一種方法：

S O2 = SO2（條件：點燃）

SO2 H2O = H2SO3

2H2SO3 O2 = 2H2SO4

第二種方法：

S O2 = SO2（條件：點燃）

SO2 O2 = SO3（條件：塵埃）

SO3 H2O = H2SO4