難溶電解質的溶解平衡和電離-tft每日頭條

難溶電解質的溶解平衡和電離（弱電解質的電離平衡與電離常數知識點歸納）1

1.弱電解質的電離平衡

電離平衡也是一種動态平衡，當溶液的溫度、濃度改變時，電離平衡都會發生移動，符合勒夏特列原理，其規律是

(1)濃度：濃度越大，電離程度越小。在稀釋溶液時，電離平衡向右移動，而離子濃度一般會減小。簡記為“越稀越電離”。

(2)溫度：溫度越高，電離程度越大。因電離是吸熱過程，升溫時平衡向右移動。簡記為“越熱越電離”。

(3)同離子效應：如向醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體，增大了CH3COO－的濃度，平衡左移，電離程度減小；加入稀鹽酸，平衡也會左移。

(4)能反應的物質：如向醋酸溶液中加入鋅或NaOH溶液，平衡右移，電離程度增大。

2.電離常數(電離平衡常數)

以CH3COOH為例，

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K的大小可以衡量弱電解質電離的難易，K隻與溫度有關。對多元弱酸(以H3PO4為例)而言，它們的電離是分步進行的，電離常數分别為K1，K2，K3，它們的關系是K1≫K2≫K3，因此多元弱酸的強弱主要由K1的大小決定。

【例1】　下表是幾種常見弱酸的電離方程式及電離平衡常數(25 ℃)。

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A.溫度升高，K減小下列說法正确的是(　　)

B.向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，c(H＋)/c(CH3COOH)将減小

C.等物質的量濃度的各溶液pH關系為pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)>pH(Na3PO4)

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答案　B

3.電離平衡的移動與電離平衡常數K、離子濃度的關系

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【例2】　在0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：

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對于該平衡體系下列叙述正确的是(　　)

A.加入水時，平衡逆向移動

B.加入少量NaOH固體，平衡正向移動

C.加入少量0.1 mol·L－1鹽酸，溶液中c(H＋)減小

D.加入少量CH3COONa固體，平衡正向移動

答案　B