高中化學合格考複習?高中化學選考知識儲備1.關于實驗儀器是否需要檢漏、是否需要潤洗、以及是否需要幹燥，今天小編就來聊一聊關于高中化學合格考複習?接下來我們就一起去研究一下吧!

高中化學合格考複習

高中化學選考知識儲備

1.關于實驗儀器是否需要檢漏、是否需要潤洗、以及是否需要幹燥。

檢漏：凡是有旋塞的、有玻璃塞的需要檢漏。比如：滴定管、容量瓶、分液漏鬥。

潤洗：滴定管、移液管，不潤洗的話，會導緻儀器中的溶液濃度偏小。

幹燥：配制溶液時的容量瓶、滴定時的錐形瓶均不需要幹燥即可以使用。

2.關于pH試紙的考點

①廣範pH試紙的精确度是整數，不能精确到小數點。

②pH試紙檢驗溶液的pH時，不能事先濕潤，否則可能會引起誤差。

偏大（測酸性溶液時）、偏小（測堿性溶液時）、不變（測中性溶液時）。

③pH試紙檢測氣體的酸堿性時，必須先濕潤，再檢測。

④不能用pH試紙檢測有強氧化性的溶液，

如：新制氯水、次氯酸鹽、過氧化鈉溶液不能用pH試紙來檢測，但是可用pH計來測。

3.關于量筒的一些考點：

①量筒沒有零刻度值。

②量筒不能當反應容器，也不能充當配制溶液的容器。

③量筒量取液體倒入燒杯後，不能将其洗滌液也一同倒入，否則會引起偏大的。

④量筒和托盤天平一樣，都隻能精确到0.1。

4.關于塑料是否可降解的問題：

①利用CO2制造全降解塑料可以減少白色污染，也可減少溫室效應，但不能減少酸雨。

二氧化碳和環氧丙烷、環氧乙烷可以發生聚合反應，生成可降解的塑料。

②乳酸發生縮聚反應，生成聚乳酸也是可降解的。

③聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯均不可降解，大部分加聚産物均難以降解。

5.有關太陽能的一些考點：

①光-熱轉換。如：地膜、大棚、溫室、太陽能熱水器、太陽竈、太陽爐。

②光-熱-電轉換。如利用太陽能集熱器收集熱能轉化為水蒸氣，再驅動汽輪機發電。

③光-電直接轉化。原理是光電效應，直接将太陽輻射能轉化為光能

基本裝置是太陽能電池。

④光-化學能轉化。如利用Na2SO4•10H2O的結晶水的得失導緻吸熱放熱。

⑤光-生物質能轉化。光合作用是自然界利用太陽能的有效途徑。

本質上也是光-化學能轉化。

6.生物質能就是太陽能以化學能形式貯存在生物質中的能量形式，

即以生物為載體的能量，它直接或間接地來源于綠色植物的光合作用。

7.現代農業生産的廢棄物、甘蔗渣、水生植物、油料植物和城市與工業有機廢物、

動物糞便等，生物質能屬于可再生資源。

8.生物質能的利用有直接燃燒、生物化學轉化和熱化學轉換等方式。

9.垃圾焚燒處理廠把大量生活垃圾焚燒發電，将生物質能轉化為熱能和電能。

10.煤和石油屬于化石能源，不可再生能源。可燃冰（天然氣）屬于不可再生能源。

11.沼氣可通過微生物在無氧條件下把有機物發酵制得，所以沼氣是可再生能源。

沼氣的主要成分也是甲烷。

12.汽油是從石油中分離所得，屬于不可再生能源。

13.核燃料發生變化以後不能再獲得，屬于不可再生能源。

14.氫能、水能為可再生能源。

15.利用太陽能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉化為化學能的綠色化學方法，

光解水不會引起污染為綠色的化學方法。

16.儲氫材料是利用化學方法儲存氫氣的，不是物理方法。

17.氫氣作為能源有三大優點：無污染、燃燒值高、資源廣泛，

故氫氣是理想的綠色能源，但是氫氣到目前為止并未大規模的應用。

18.在藍藻、微生物和太陽光作用下使水分解制氫實質是模拟光合作用原理，

19.檢驗澱粉可以用碘液、或者碘-碘化鉀溶液，現象是溶液變藍色。

易錯點：

①必須在常溫下進行，若是加熱，則不會出現藍色。

②不能在堿性環境下進行，碘單質會與堿反應的。

③不能單獨使用碘化鉀來檢測。

④澱粉可以在酸性環境下水解，但是不能在堿性環境下進行。

⑤檢驗澱粉是否水解，本質上是檢驗其水解産物，所以得先加氫氧化鈉中和之前加入的酸，

然後再加新制的氫氧化銅或者銀氨溶液，然後再加熱。

注意千萬要先加氫氧化鈉，注意千萬要先加氫氧化鈉，注意千萬要先加氫氧化鈉。

⑥檢驗澱粉是否完全水解，本質是檢驗澱粉本身，所以直接碘液即可。

注意千萬不能加氫氧化鈉，注意千萬不能加氫氧化鈉，注意千萬不能加氫氧化鈉。

⑦檢驗鹵代烴是否水解，本質上是檢驗鹵素離子，

所以一定要先用硝酸酸化，再加硝酸銀。

20.關于分散系的一些易錯點：

①澱粉溶液和蛋白質溶液并非真的是溶液，而是屬于膠體。

豆漿、肥皂水、牛奶、雲煙霧都是膠體，可以産生丁達爾效應。

②蒸餾水不屬于分散系，因為蒸餾水是純淨物，而分散系是混合物。

③分散系的本質區别是直徑大小

④納米材料不是分散系，因為其沒有分散劑。

22.矽膠是幹燥脫水後得到的多孔矽酸幹凝膠，不屬于膠體。

矽膠的用途：幹燥劑、吸附劑、催化劑的載體。

23.聚乙烯是一種常用的有機高分子材料，

因其無味、無毒，生活中可用于制造水杯、奶瓶、食品保鮮膜等物品。

缺點：不可降解，會造成白色污染。

24.地球上99%以上的溴蘊藏在大海中，海水中溴的總儲量大（并非溴離子濃度大），

因此溴又被稱為“海洋元素”。

25.有關銅的一些考點：

①高溫冶煉黃銅礦得到的銅是含有少量雜質的粗銅，

經過電解精煉才能得到适合用于電氣工業的純銅。

②生物煉銅：利用某些細菌将難溶性的銅鹽轉化為可溶性的銅鹽。

注意：并不是直接得到銅單質。

③因為銅鹽可以殺死一些細菌，以及抑制藻類的生長，

所以硫酸銅可以用于治療魚類的皮膚病、鰓病、寄生蟲。

硫酸銅還能用于遊泳池消毒。

26.鎂合金的密度小，熔點低，但硬度和強度都較大，

因此被大量用于火箭、導彈和飛機的部件等。

27.液态油脂是由不飽和高級脂肪酸與甘油酯化所得到的，

與氫氣加成後，不飽和高級脂肪酸轉變成飽和高級脂肪酸，從而變成了脂肪。

28.油脂是高級脂肪酸甘油酯，但油脂不屬于高分子化合物。

29.油脂在熱的氫氧化鈉溶液中完全水解後，生成的高級脂肪酸鈉和甘油都能溶于水，

所以混合液不分層。

易錯點：

①皂化反應開始前要加入乙醇。作用是：油脂、NaOH溶液都能與乙醇混溶，

加入乙醇可使動物油和NaOH溶液充分接觸，有利于反應的進行。

②皂化反應結束後加入氯化鈉，

高級脂肪酸鈉溶解度下降，會在上層析出，下層是甘油。

③普通的酯類不能發生皂化反應，如乙酸乙酯等

就算是高級脂肪酸與乙醇反應生成是酯類也不能反應皂化反應。

④油脂在酸性環境下也能發生水解，但是不能叫皂化反應。

⑤酯類在酸性和堿性環境下均能水解，其中在堿性環境下水解的更加徹底，

在酸性環境下的水解是可逆的，不徹底的。

30.氨基酸的一些考點：

①氨基酸熔點高的原因是因為可以産生内鹽。

②葡萄糖和氨基酸還能發生酯化反應。

③氨基酸和蛋白質既可以與酸反應，也能與堿反應。

④最簡單的氨基酸是甘氨酸，R基是H原子。

⑤氨基酸可以發生縮聚反應

31.油脂水解後産生的高級脂肪酸或高級脂肪酸鹽，均屬于電解質，

蛋白質水解産生的氨基酸也屬于電解質。

糖類的水解産物不是電解質。

32.在營養物質中，油脂的熱值最高，工業上可用于制造肥皂和油漆。

33.牛油與氫氧化鈉發生水解反應，生成高級脂肪酸鈉鈉和甘油的混合液，二者都溶于水，

将反應後的液體滴入沸水中，若有油狀液體浮在水面，說明牛油沒有完全水解。

34.關于有機物中的“油”：

①油脂在燒堿溶液中發生水解，溶液不再分層。油脂屬于酯類，元素組成是C、H、O。

②礦物油（汽油、柴油、煤油）與燒堿溶液不反應。礦物油屬于烴類，元素組成是C、H。

③甘油不會與燒堿溶液反應。甘油屬于醇類，元素組成是C、H、O。

35.關于晶體的一些考點：

①大部分的分子晶體都有共價鍵，隻有少部分的分子晶體不存在化學鍵，

如稀有氣體晶體中隻有分子間作用力，不存在共價鍵。

②屬于電解質的分子晶體隻能在水溶液中才導電，在熔融狀态下是不導電的。

如液态氯化氫、熔融狀态下的氯化鋁、氯化鐵是不導電的。

③分子晶體無論發生物理或者化學變化均會破壞分子間作用力，

分子晶體在發生化學反應或者溶于水發生電離時，才會破壞共價鍵。

如二氧化碳溶于水，氯化氫溶于水。

④離子晶體一定有離子鍵，可能有共價鍵。

如果判斷離子晶體是否有共價鍵：看其組成中是否有“根”

常見的“根”：氫氧根、過氧根、硫酸根、碳酸根、碳酸氫根等

⑤如何判斷某化合物是否是離子晶體：看該化合物在熔融狀态下能否導電。

⑥溶于水後，電離産生離子的不一定是離子晶體，如氯化氫溶于水也會産生離子。

⑦鹽不一定都是離子晶體，如氯化鐵、氯化鋁都是分子晶體。

⑧離子晶體不一定有金屬元素，如铵鹽。

補充：铵鹽受熱分解，不一定都會産生氨氣，如硝酸铵。

⑨原子晶體有且隻有共價鍵，且無論發生物理還是化學變化均會破壞共價鍵。

常見的原子晶體有：金剛石、矽、二氧化矽、金剛砂、氮化矽、氮化鋁。

36.關于分子晶體的穩定性以及熔沸點高度的判斷。

穩定性：穩定性是化學性質，氫化物的穩定性取決于非金屬性的強弱，

非金屬性越強，共價鍵就越強，其氫化物越穩定。

共價鍵的強弱與分子晶體的熔沸點無關。

熔沸點：熔沸點是物理性質，熔沸點的高低取決于分子間作用力。

分子間的作用力越大，分子晶體的熔沸點才越高。

分子間作用力的大小判斷：首先看有無氫鍵，若無氫鍵，則取決于摩爾質量。

例子：HF穩定是因為H-F鍵鍵能大，跟分子間的氫鍵沒關系。

由于氫鍵的影響，鹵族元素的氫化物中HF分子間作用力最大。

37.氫鍵：是一種特殊的分子間作用力，但不屬于化學鍵，不影響穩定性。

氫鍵隻影響溶解度以及沸點高度。

有氫鍵的物質有：氨氣、水、氟化氫、乙醇、乙酸。

38.1mol矽、金剛石有2NA個共價鍵。

1mol二氧化矽、碳化矽有4NA個共價鍵。

1mol 白磷（P4）6NA個共價鍵

39.1mol CnH2n 2的共價鍵是3n 1,

1mol CnH2n的共價鍵是3n。

40.足球烯（C60）是由60個碳原子以共價鍵形成的封閉籠狀分子，

C60是分子晶體，分子之間存在分子間作用力，加熱熔化時破壞分子間作用力。

41.金剛石高溫條件下在空氣中易燃燒，不能用作耐高溫材料。

耐高溫材料一般是氧化鋁、氧化鎂。

42.二氧化矽、二氧化碳、七氧化二錳均是酸性氧化物。

43.雖然幹冰和石英晶體的化學鍵類型相同，但晶體類型不同，幹冰為分子晶體，

而石英為原子晶體，熔化時幹冰需克服分子間作用力，而石英需克服共價鍵。

44.矽晶體熔化與碘化氫分解都要破壞共價鍵。

45.濃硫酸與蔗糖反應時，首先脫水碳化，然後碳與濃硫酸繼續反應，濃硫酸把碳氧化為CO2，同時生成有刺激性氣味的還原産物SO2，整個過程濃硫酸體現出脫水性和強氧化性。

46.綠色化學是指無污染、無公害、盡可能把反應物全部轉化為生成物的化學。

綠色化學核心是要利用化學原理從源頭消除污染，所以，綠色化學最顯著的特征是在生産化工産品過程中盡可能把反應物全部轉化為生成物，不是必須利用綠色植物為原料。

47.太陽能電池的常用材料是矽，且太陽能電池和原電池的原理無關。

48.直接從自然界獲得的能源為一次能源，經過加工、轉換得到的能源稱為二次能源，

地熱、生物質能、核能、太陽能、水能、風能都屬于一級能源，

但電能、蒸汽、煤氣、汽油柴油、重油、液化石油氣、酒精、焦炭等屬于二次能源。

煤、石油、天然氣屬于一次能源，氫氣屬于二次能源。

49.煤中不含有苯、甲苯等，煤是有機大分子與無機物的混合物。

50.煤的氣化是把煤轉化為可燃性氣體的過程，屬于化學變化；

煤的液化是把煤轉化為液體燃料的過程，屬于化學變化；

煤的幹餾是在隔絕空氣加強熱的條件下發生的複雜的化學變化的過程；

對煤焦油進行分餾可得苯、甲苯、二甲苯等。

【隻有石油的分餾和蒸餾是物理變化，其他都是化學變化】

51.石油的分餾、裂化和裂解等都是煉制加工石油的重要手段，屬于石油化工。

煤的液化可得到液态烴和甲醇，工業上的乙烯、丙烯通常由石油裂解制得，

而且乙烯、丙烯和液态烴都是碳氫化合物，不含氧元素。

52.石油裂解又稱深度裂化，目的是獲得短鍊不飽和烴。

53.新能源是指無污染、可持續利用的能源。

54.常見的新能源有：太陽能、風能、地熱能、氫能、生物質能等。

55.化石燃料屬于傳統能源，包括煤、石油、天然氣。

56.沼氣主要成分為甲烷，但沼氣不屬于化石燃料；

水煤氣為一氧化碳和氫氣的混合氣體，不屬于化石燃料；

焦爐氣主要由氫氣和甲烷構成，不屬于化石燃料；

可燃冰主要成分為甲烷的結晶水合物，屬于化石燃料。

57.芳香族化合物是一類具有苯環結構的化合物，它們結構穩定，不易分解，具有芳香性，芳香族化合物與是否有芳香氣味無關。

58.葡萄糖含有醛基，能與銀氨溶液在水浴加熱後産生銀鏡，

醫學上曾用類似的反應來檢驗病人尿液中葡萄糖的含量是否偏高。

59.過氧化氫酶是一種蛋白質、PVC是聚氯乙烯的英文縮寫（聚氯乙烯有毒），

均屬于高分子化合物；酚醛樹脂、有機玻璃均為生活中常見的有機高分子化合物。

60.纖維素屬于多糖，但在人體内不能水解為葡萄糖。

61.棉花、麻的主要成分是纖維素。

蠶絲、毛為蛋白質，含有氮元素，故燃燒可生成氮的氧化物。

62.脫脂棉和濾紙的主要成分都是纖維素，而纖維素水解的最終産物為葡萄糖。

63.聚乙烯和棉布完全燃燒生成二氧化碳和水，

羊毛主要成分為蛋白質，其中含有C、H、O、N等元素，

羊毛完全燃燒生成的産物除二氧化碳和水外，還有含氮化合物等。

64.乙醇用于消毒、福爾馬林用于浸制标本，

是因為乙醇、甲醛都能使蛋白質變性而殺死病菌，二者原理相同。

65.ClO2具有強氧化性，能用于飲用水的殺菌消毒。

66.溴甲烷曾被廣泛用作煙熏土地的農藥，

溴的化合物可用來作為阻燃劑、淨水劑、殺蟲劑、染料等。

67.我國合成的結晶牛胰島素就是蛋白質。

68.抽濾完成後進行洗滌操作，應關小水龍頭，向布氏漏鬥中加水（或酒精燈等洗滌劑）

至浸沒沉澱，待洗滌劑緩慢流下，重複操作2-3次。

69.晶體轉入布氏漏鬥時，杯壁上粘有晶體，為了避免晶體溶解而損失，用濾液沖洗。

70.抽濾完畢，應先斷開連接安全瓶與抽氣裝置間的橡皮管，然後關閉抽氣裝置中的水龍頭。

71.減壓過濾時，當吸濾瓶中的濾液接近支管口時，應拔掉橡皮管将濾液從吸濾瓶上口倒出；72.減壓過濾有過濾速度快、固體更幹燥的優點。

73.膠體和顆粒小的物質不可使用減壓過濾；熱過濾時可采用減壓過濾。

74.制備金屬Mg要通過電解熔融的MgCl2。

氧化鎂熔點高，可以作耐高溫的材料，如耐火磚、耐火管等。

鎂合金密度小，不可用于制造重型機械的主要部件。

鎂在空氣中點燃，劇烈燃燒，放出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色固體氧化鎂，

鎂可用于制造照明彈、焰火、閃光粉等。

75.石墨、金剛石、納米碳管和C60均屬于碳的同素異形體。

76.過濾實驗不可用玻璃棒在過濾器上攪拌，以防損壞濾紙，導緻過濾失敗。

77.實驗中多餘的鈉應及時放回原瓶的煤油中保存。

78.金屬或金屬陽離子可以通過焰色反應來确定。

79.分液漏鬥檢漏有兩處，即旋塞和活塞，容量瓶配制溶液時需要上下颠倒振蕩，

所以使用前都要檢漏。

80.分液漏鬥内所盛放的液體體積不能超過其容積的3/4。

緩慢振搖分液漏鬥後進行放氣時，漏鬥下口應略向上傾斜，然後打開漏鬥旋塞進行放氣，放氣時漏鬥頸不能對着人，也不能對着明火源。

81.容量瓶為配制一定物質的量濃度溶液的儀器，不可以用作物質反應和溶解的容器。

82.鉑絲或鐵絲熔點高且灼燒時火焰無色，所以可以用于進行焰色反應實驗。

83.生石膏化學式為CaSO4•2H2O，熟石膏的化學式為2CaSO4•H2O。

84.石灰石——石膏法脫硫原理的第一步是:SO2 ＋ Ca(OH)2

CaSO3 ＋ H2O，

然後再将産物氧化制成石膏:2CaSO3 ＋O2

2CaSO4 。

85.工業制鋁法（寫出離子方程式）

（1）鋁土礦與氫氧化鈉溶液混合：Al2O3 ＋ 2OH—

2AlO2—＋ H2O。

（2）過濾後的濾液中，通入過量的CO2氣體： AlO2—＋ 2H2O＋CO2

Al(OH)3↓＋ HCO3—

（3）将Al(OH)3沉澱灼燒：2Al(OH)3 △Al2O3＋ 3H2O。

（4）電解熔融氧化鋁：2Al2O3

4Al ＋ 3O2↑。

86.從海水中提取鎂:

(1)先将海邊大量的貝殼煅燒成生石灰，并将生石灰制成石灰乳：

CaCO3高溫(=====)CaO ＋ CO2↑ ，CaO ＋ H2O

Ca(OH)2 。

(2)提煉鎂的工廠宜建在海邊,将石灰乳加入到沉澱池中，過濾得到Mg(OH)2沉澱；

MgCl2 ＋ Ca(OH)2

Mg(OH)2 ↓＋ CaCl2 。

(3)将Mg(OH)2與鹽酸反應，降溫結晶得到氯化鎂；

Mg(OH)2 ＋2HCl

MgCl2＋ H2O。

（4）将六水合氯化鎂在HCl的氣氛中加熱，得到無水氯化鎂： 。

（5）電解熔融的氯化鎂，就可以得到金屬鎂和氯氣，

MgCl2

Mg ＋ Cl2 ↑。

87.海水中提取溴

(1)先用蒸餾法将海水濃縮，再用硫酸将濃縮的海水酸化。

向酸化的海水中通入适量的氯氣，使溴離子轉化為溴單質。

2NaBr ＋ Cl2

Br2 ＋ 2NaCl

(2)向含溴單質的水溶液中通入空氣或水蒸氣吹出溴蒸氣，

将溴單質通入盛有二氧化硫溶液的吸收塔内以達到富集的目的。

Br2 ＋ SO2 ＋ H2O

2HBr ＋ H2SO4

(3)向吸收塔内的溶液中通入适量的氯氣，

2HBr＋ Cl2

Br2 ＋ 2HCl

(4)用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔内溶液中的溴單質。

88.海水中提取碘,雖然海水中碘的總蘊藏量很大，但由于其濃度很低，

故目前工業生産中碘的獲得并不是直接從海水中提取，

因為海洋中的某些植物具有富集碘的能力，如海帶等，

所以從海帶等海産品中提取碘是工業上獲得碘的重要途徑。

從海帶中提取碘的流程圖如下：

89.醫院常用的鋇餐主要成分是硫酸鋇。

90.能在空氣中自燃的氣體一般為PH3和SiH4。

91.鈉的性質很活潑，能夠從钛、锆、铌等金屬的熔融氯化物中置換出钛、锆、铌等金屬。

92.溴化銀見光分解，是重要的感光材料，是膠卷中必不可少的成分。

93.碘化銀能使空氣中的水蒸氣聚集形成水滴，可用于人工降雨。

94.利用紅外光譜儀可以确定有機物分子結構中的基團以及化學鍵組成。

95.常溫下，液氯不與鐵反應，所以可以儲存于鋼瓶中。

96.關于矽酸鹽的考點：

制造普通玻璃的原料有純堿、石灰石和石英，設備：玻璃熔爐

制造普通水泥的原料有：石灰石、黏土（鋁矽酸鹽）、石膏，設備：水泥回轉窯。

常見的矽酸鹽産品：陶瓷、磚瓦、玻璃、水泥、分子篩。

易錯點：

①矽酸鈉的水溶液稱為水玻璃，水玻璃不是玻璃。

②矽酸鈉的用途：做木材、紡織的防火劑、防腐劑，建築業的黏合劑。

③有機玻璃不是矽酸鹽，屬于有機物。

⑤分子篩的用途：用于分離、提純氣體或液體的混合物、幹燥劑、離子交換劑、

催化劑及催化劑載體。

97.硫酸鈉與水化合生成芒硝，此反應放熱，芒硝受熱分解生成硫酸鈉和水，此反應吸熱。

98.配制氯化鐵溶液時，可将氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，

然後再加水稀釋，以抑制氯化鐵的水解。

NH3具有還原性，能将氮氧化物還原為N2，所以NH3可用于除去煙道氣。

氨氣還能還原氧化銅、氧化鐵。

99.自然界中存在遊離态的的物質有：鐵、銅、硫、氧氣、氮氣、稀有氣體。

矽在自然界中不存在遊離态的，一般是以矽的氧化物以及矽酸鹽形式存在。

100.①Fe2＋遇鐵氰化鉀（K3[Fe(CN)6]）溶液生成藍色沉澱（滕氏藍沉澱）。

②Fe3＋遇亞鐵氰化鉀（K4[Fe(CN)6]）溶液生成藍色沉澱（普魯士藍沉澱）。

③檢驗Fe3＋：加入KSCN看溶液是否變成血紅色。（注意不是變成沉澱）

④檢驗Fe2＋：先加入KSCN，再加入适量的氯氣或者雙氧水，看是否變紅色。

⑤檢驗Fe3＋中是否混有Fe2＋：加入酸性高錳酸鉀溶液，看是否褪色。

若溶液中有氯離子，則不能用該方法。

11.逐滴加入氨水，會出現沉澱，繼續滴加氨水，沉澱會消失，

那溶液中可能存在Ag＋、Cu2＋,

過程：先形成氫氧化銀、氫氧化銅，再形成銀氨溶液、銅氨溶液。

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