某學校研究性學習小組為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數，進行如下實驗：取鹽酸200g，平均分成4份，分别加入一定質量的該石灰右樣品，實驗結果如下表所示：
實驗次數1234加入樣品質量/g5101520生成CO2質量/g1.763.524.4m（1）哪幾次反應礦石有剩餘？答．
（2）上表中的m值是．
（3）試計算這種石灰石中碳酸鈣的質量分數．
習題答案
解析：
試題分析：
（1）觀察并對比表格中的數據可知：第2次實驗中的數據均為第一次實驗的兩倍，而第3次加入樣品質量是第一次的三倍，而生成的氣體少，說明此時鹽酸已完全反應．由此可知，3、4次實驗中碳酸鈣有剩餘，
（2）由上述分析可知，鹽酸已完全反應時生成二氧化碳的質量是4.4g，即m=4.4；
（3）碳酸鈣的質量分數可根據第1次或第2次實驗中二氧化碳的質量求出．根據化學方程式得出各物質之間的質量比，列出比例式，即可求出
100 44
x 1.76g
解之得：x=4g，
石灰石中碳酸鈣的質量分數為：故答為：（1）3、4次；（2）4.4g；（3）石灰石中碳酸鈣的質量分數為80%．
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