知識點 硫及其重要化合物

1．掃除易忘知識盲點

（1）除去附着在試管内壁上的硫，除了用熱的NaOH溶液，還可以用CS2，但不能用酒精。

（2）SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表現SO2酸性氧化物的性質；使品紅溶液褪色，表現SO2的漂白性；能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表現SO2的還原性；SO2與H2S反應，表現SO2的氧化性；SO2和Cl2等體積混合通入溶液中，漂白性不但不增強，反而消失。

（3）把SO2氣體通入BaCl2溶液中，沒有沉澱生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉澱生成，前兩者生成BaSO3沉澱，後者生成BaSO4沉澱。

（4）濃HNO3和Cu(足量)、濃H2SO4和Cu(足量)、濃鹽酸和MnO2(足量)在反應時，随反應進行，産物會發生變化或反應停止。注意區分Zn和濃H2SO4的反應。

（5）C與濃硫酸反應時，反應産物的确定應按以下流程進行：無水CuSO4确定水→品紅溶液确定SO2→酸性KMnO4溶液除去SO2→品紅溶液檢驗SO2是否除淨→澄清石灰水檢驗CO2。

2．SO42—、SO32—的檢驗方法

（1）SO42—的檢驗方法

①原理：Ba2 SO42— ==BaSO4↓(白色)。

②方法：取試樣少許，先滴加稀鹽酸無氣泡、沉澱産生(排除CO32—、SO32—、Ag 等離子的幹擾)，再滴加BaCl2溶液，若産生白色沉澱，則含有SO42—。

說明：SO42—的檢驗試劑為組合型試劑，通常可分為4組：

a．BaCl2與HCl，b．BaCl2與HNO3，c．Ba(NO3)2與HCl，d．Ba(NO3)2與HNO3。

選用時視具體情況而定。例如：當溶液中存在Ag 、Hg2 時（即強酸性溶液中），隻能選用d組試劑；當溶液中存在SO32—時，隻能選用a組試劑，因為b、c、d組試劑混合後均有HNO3存在，而能将SO32—氧化成SO42—，進而生成BaSO4沉澱。

（2）SO32—的檢驗方法

①原理：SO32— 2H == SO2↑；Ba2 SO32— ==BaSO3↓(白色)，BaSO3 2H == Ba2 SO2↑ H2O。

②方法：取試樣少許，加入稀鹽酸，将産生的氣體通入品紅溶液，紅色褪去；或加入BaCl2溶液生成白色沉澱，再加入稀鹽酸，沉澱溶解并産生具有刺激性氣味的氣體，則含有SO32—。

例1：在探究SO2的性質實驗中，下列根據實驗現象得出的結論不正确的是

A．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，産生的白色沉澱是BaSO3

B．向溴水中通入SO2，溶液褪色，說明＋4價硫具有還原性

C．将過量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色變為紅色，說明SO2不能漂白石蕊

D．向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有氣泡産生，說明H2SO3酸性強于H2CO3

【答案】A

例2：某同學對教材中銅與濃硫酸的實驗作出如下改進。實驗裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。

實驗步驟：

①組裝儀器，檢查裝置氣密性；

②加入試劑，關閉旋塞E，加熱A，觀察C中溶液顔色變化；

③将銅絲上提離開液面，停止加熱。

（1）檢查虛線框内裝置氣密性的方法是____________________________。

（2）裝置A的名稱是________，裝置B的作用是_________，裝置D中所盛藥品是__________。

（3）裝置A中發生反應的化學方程式為____________________________。

（4）實驗後，拆除裝置前，為避免有害氣體的洩漏，應當采取的操作是__________。

（5）實驗後裝置A中有白色固體産生，将裝置A中固液混合物緩慢轉移至盛有少量水的燒杯中，可觀察到的現象是______________；不可直接向裝置A中加水的原因是__________。

【答案】（1）關閉旋塞E，裝置C中加水沒過導管口，給A裝置微熱，裝置C中導管口有氣泡冒出，撤去熱源後，導管内有倒吸産生的液柱，且高度保持不變

（2）三頸燒瓶 防倒吸 堿石灰

（3）Cu 2H2SO4

（4）打開旋塞E，從E管口向A中鼓入大量空氣

（5）混合時放熱，白色固體溶解，溶液變藍色 水加入濃硫酸中，放出大量熱使液體飛濺