高考化學實驗必背知識點?一幹燥劑根據幹燥劑的性質可将幹燥劑分為酸性幹燥劑、堿性幹燥劑和中性幹燥劑等，我來為大家科普一下關于高考化學實驗必背知識點?以下内容希望對你有幫助!

高考化學實驗必背知識點

一幹燥劑根據幹燥劑的性質可将幹燥劑分為酸性幹燥劑、堿性幹燥劑和中性幹燥劑等。

1、酸性幹燥劑

(1)濃硫酸幹燥劑。

可用濃硫酸幹燥中性氣體，如氧氣、氫氣、氮氣、一氧化碳及甲烷等；還可以用來幹燥非還原性的酸性氣體，如二氧化碳、二氧化 硫、氯氣、氯化氫等。因為濃硫酸是具有氧化性的酸性幹燥劑，所以不能用來幹燥堿性氣體氨氣，及還原性氣體硫化氫、溴化氫、碘化氫等。濃硫酸作為幹燥劑可盛 裝在洗氣瓶中使用。

(2)P2O5幹燥劑。

可用來幹燥中性氣體，如氧氣、氫氣、氮氣、一氧化碳、甲烷等；也可用來幹燥酸性氣體，如二氧化碳、二氧化硫、氯化氫及氯氣等。五氧化二磷具有強烈的吸水能力，所以它是中學化學實驗室中效果最好的幹燥劑。

2、堿性幹燥劑

(1)堿石灰幹燥劑。

它是在新制取的CaO粉末中加入NaOH溶液，充分反應後經幹燥制得，其主要成分是氫氧化鈣和氫氧化鈉。主要用來吸收氨氣中的水分、二氧化碳等。堿石灰可盛裝在幹燥管、幹燥塔及幹燥器中使用。

(2)CaO幹燥劑。

可以用來幹燥中性氣體和堿性氣體。可在幹燥管、幹燥塔及幹燥器中使用。

3、中性幹燥劑

CaCl2幹燥劑。氯化鈣為多孔性固體，有較強的吸水能力。可用來幹燥大多數氣體，但不能用來幹燥氨氣，因氯化鈣與氨氣可形成配合物。

二催化劑中學化學實驗中用到的催化劑有：二氧化錳、硫酸、鐵粉、氧化鋁等。

1、二氧化錳催化劑。

如，①KClO3分解制取氧氣的實驗；②過氧化氫分解實驗。

2、硫酸催化劑。

如，①乙烯的實驗室制取實驗；②硝基苯的制取實驗；③乙酸乙酯的制取實驗；④纖維素硝酸酯的制取實驗；⑤乙酸乙酯的水解實驗；⑥糖類（包括二糖、澱粉和纖維素）水解實驗。其中①－④的催化劑為濃硫酸，濃硫酸同時還作為脫水劑，⑤⑥的催化劑為稀硫酸，其中⑤也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑。

3、鐵催化劑。

如溴苯的制取實驗（實際上起催化作用的是溴與鐵反應後生成的溴化鐵）。

4、氧化鋁催化劑。

如石蠟的催化裂化實驗。

三指示劑分為兩種主要通過顯色反應來辨别。

1、酸堿指示劑 。

常用的酸堿指示劑有石蕊試劑、酚酞試劑和甲基橙試劑。

(1)石蕊試劑。溶解于酒精，用水稀釋而制得。變色範圍是pH在5～8之間， pH小于5時為紅色，大于8時為藍色，在5～8時為紫色。

(2)酚酞試劑。把酚酞溶解于酒精， 用水稀釋而制得。變色範圍是pH 在8～10之間，pH小于8時為無色，大于10時為紅色，在8～10之間為淺紅色。所以酚酞試劑主要用于堿性物質的檢驗。

(3)甲基橙試劑 。把甲基橙溶解于水中制得。變色範圍是pH在3.1～4.4 之間，pH小于3.1時為紅色，大于4.4時為黃色，在3.1～4.4時為橙色。

2、褪色指示劑。

品紅試劑 将品紅溶入水而制得。主要用于某些褪色性的物質檢驗，如SO2 、Cl2(HClO)、H2O2、Na2O2等。

四氧化劑中學化學實驗室中的常用氧化劑有：KMnO4溶液、溴水、氯水等。

1、KMnO4溶液

将KMnO4晶體溶入水中制得，其濃度一般為0.1%，這種氧化劑主要用來檢驗有機化學中的不飽和烴（如烯烴、炔烴等）和帶有烴基的單環芳香烴（如甲苯、 二甲苯等），因為KMnO4 溶液可以氧化不飽和烴的不飽和鍵及烴基芳香烴的側鍊而使本身褪色。

2、溴水（或溴的CCl4溶液）

(1) 氧化I－，生成單質碘。(2) 氧化不飽和脂肪烴（如烯烴、炔烴等），用溴的褪色來檢驗不飽和脂肪烴的存在。(3) 氧化苯酚，産生白色的三溴苯酚沉澱，此反應特别靈敏，常用來定性或定量的測定苯酚的存在。

3、氯水

主要表現在氯氣的氧化性和次氯酸的氧化性，常用來氧化Br－或I－。