專題3.2 原子的構成及元素（第02期）

-2017年中考化學試題

一、選擇題

1．【2017年上海市】屬于金屬的是（ ）

A．Mg B． C．S D．P

【答案】A

【解析】鎂是金屬單質，氧氣、硫、磷都是非金屬單質。選A

2．【2017年四川省眉山市】地殼中含量最多的金屬元素是

A．SiB．AlC．Fe D．O

【答案】B

【解析】地殼中元素的含量由多到少的順序是氧、矽、鋁、鐵、鈣……….。選B

3．【2017年浙江省衢州市】1897年，英國科學家湯姆生發現了原子内有帶負電的電子，而原子 是電中性的，由此推測，原子内還有帶正電的物質。在此基礎上，經過盧瑟福、玻爾等科學家的不斷完善和修正，建立了現代原子結構模型。如圖是小柯整理的物質微觀構成網絡圖，則湯姆生當年推測的“帶正電的物質”相當于圖中的（ ）

A．甲 B．乙 C．丙 D．丁

【答案】B

4．【2017年山東省青島市】已知元素周期表中第三周期各元素原子結構示意圖如下， 下列分析錯誤的是

A．以上原子的核外都有三個電子層 B．Na 和Ｍg² 的核外電子數不相同

C．Na與S形成化合物的化學式為Na₂S D．在化學反應中氯原子容易得到電子

【答案】B

5．【2017年山東省青島市】下列觀點不正确的是

A．使用元素符号、 化學式等化學用語，是為了增加化學科學的神秘色彩

B．人們根據不同的需求，通過控制反應條件，促進或抑制化學反應

C．為了更好地利用物質，可對物質進行分離或混合

D．物質本身沒有好與壞之分，而人們對物質的利用卻存在合理與不合理之分

【答案】A

【解析】A．使用元素符号、 化學式等化學用語，是為了使化學的表達更直觀、方便，增強通用性。B．化學反應條件不同，反應的産物可能會不同；條件會決定反應能否發生，人們根據不同的需求，通過控制反應條件，促進或抑制化學反應；C．為了更好地利用物質，可對物質進行分離或混合；D．物質本身沒有好與壞之分，而人們對物質的利用卻存在合理與不合理之分，正确的用途會造福于人，錯誤的用途會給人帶來毒害。選A

6．【2017年甘肅省蘭州市】汞是一種有害元素，相關信息如圖所示。下列說法中正确的是

A．原子核外有80個電子 B．相對原子質量為200.6 g

C．汞有毒，是非金屬元素 D．圖中Y代表的是Ag

【答案】A

【解析】在元素周期表中，元素名稱的左上角數字為原子序數，右上角的為元素符号，下邊的是相對原子質量。同一原子中，質子數=核外電子數=核電荷數=原子序數；A．原子核外有80個電子；B．相對原子質量為200.6；C．汞有毒，是金屬元素；D．圖中Y代表的是Hg。選A

7.【2017年内蒙古呼和浩特市】．下列說法正确的是

A．碳-12原子和碳-13原子的中子數相同 B．KMnO₄和K₂MnO₄中有相同的原子團

C．Fe² 和Fe³ 都屬于鐵元素，核外電子數不同 D．和化學性質相同

【答案】C

8．【2017年江蘇省泰州市】科學家最近研發出用鋁稼合金制備氧氣的新門藝．稼原子的質子數為31，相對原子質量為70．則稼原子的核外電子數為（ ）

A．31B．39C．70D．101

【答案】A

【解析】因為在原子中：核電荷數=質子數=核外電子數，由題意稼原子的質子數為31，則稼原子的核外電子數為31．故選A．

9．【2017年湖北省襄陽市】我國著名化學家張青蓮教授主持測定了銻、铕、鋅等幾種元素的相對原子質量新值。右圖是元素周期表中的一部分，對圖示中元素的信息分析錯誤的一項是

A．原子序數是“30” B．元素符号是“Zn”

C．元素名稱是“鋅” D．電子數是“65.41”

【答案】D

【解析】在元素周期表中，元素名稱的左上角數字為原子序數，右上角的為元素符号，下邊的是相對原子質量，中間是元素名稱。A．原子序數是“30” ， B．元素符号是“Zn” ，C．元素名稱是“鋅” ， D．相對原子質量是“65.41”選D

10．【2017年河北省】如圖所示的是氧原子結構示意圖和硫元素在元素周期表中的信息．下列說法正确的是（ ）

A．氧原子核外有6個電子 B．硫、氧均屬于非金屬元素

C．硫原子的相對原子質量為32.06g D．硫、氧兩種元素形成的SO₃中硫元素為 4價

【答案】B

11．【2017年湖北省黃石市】從右圖獲取的信息錯誤的是

A．硒屬于金屬元素 B．硒的原子序數是34

C．硒的相對原子質甘是78.96 D．硒原子中的質子數是34

【答案】A

【解析】由題中信息知，A．硒屬于非金屬元素。故A錯誤。B．硒的原子序數是34。故B正确。C．硒的相對原子質量是78.96。故C正确。D．硒原子中的質子數是34，質子數等于原子序數。故D正确。

12．【2017年河南省】下列科學家中，發現了元素周期律并編制了元素周期表的是

A．拉瓦錫 B．門捷列夫 C．道爾頓 D．阿伏伽德羅

【答案】B

【解析】A．拉瓦錫在化學學科中的主要成就，是首次利用天平為化學研究的工具進行定量實驗，并首先通過實驗得出空氣是由氮氣和氧氣組成的結論； B．門捷列夫在化學學科中的主要成就，是發現了元素周期律，并首次編制了元素周期表； C．道爾頓在化學學科中的主要成就，是首先發現了電子，提出了原子論； D．阿伏伽德羅阿伏伽德羅在化學學科中的主要成就，是提出了分子學說，道爾頓提出原子論，阿伏伽德羅提出分子論，都是對物質構成的理論解釋，結合二者的理論，有的物質是分子構成的，也可以是原子構成的，在化學變化中，由分子構成的物質，分子中的不同種類和數目的原子将重新組合為新的分子，即在化學變化中，分子變為原子，原子再重新結合生成新的分子．選B

13．【2017年貴州省安順市】下列符号中，既表示一個原子，又表示一種元素，還能表示一種物質的是：

A．He B．N₂ C．H D．2O₂

【答案】A

【解析】A．He 宏觀表氦氣這種物質，氦元素，微觀表示一個氦原子； B．N₂ 宏觀表示氮氣，微觀表示一個氮分子； C．H 宏觀表示氫元素，微觀表示一個氫原子； D．2O₂ 隻有微觀意義，表示兩個氧分子；選A

14．【2017年廣東省】有機鍺具有抗腫瘤活性，鍺元素的部分信息見“題8 圖”。 則下列說法錯誤的是

A．x=2 B．鍺原子的電子數為32

C．人體中鍺是常量元素 D．鍺原子的中子數為41

【答案】C

15．【2017年廣東省深圳市】碘是人體必需的微量元素之一，有“智力元素”之稱。下圖為碘在元素周期表中的相關信息及原子結構示意圖，據此判斷下列說法正确的是

A．碘是一種金屬元素 B．碘原子的核外有7個電子層

C．碘原子的核電荷數為53 D．碘的相對原子質量為126.9g

【答案】C

【解析】A、由元素的名稱可知，碘是一種非金屬元素，錯誤；B、由碘原子的結構示意圖可知，碘原子的核外有5個電子層，錯誤；C、在原子中，質子數=核電荷數，故碘原子的核電荷數為53，正确；D、相對原子質量的單位是1，錯誤。故選C。

16．【2017年甘肅省蘭州市】下列關于四種粒子的結構示意圖說法正确的是

A．①、②的化學性質相似 B．②所示的粒子符号為Na

C．③在化學反應中易失去電子 D．④中X可能為8

【答案】D

17．【2017年湖北省鄂州市】與鋁元素的化學性質關系最密切的是

A．鋁原子的核外電子數 B．鋁原子的最外層電子數

C．鋁元素的相對原子質量 D．鋁元素的核電荷數

【答案】B

【解析】原子的化學性質主要由最外層電子數決定，當最外層電子數小于4時，反應中易失去電子成為陽離子；當最外層電子數大于4時，反應中易得到電子成為陰離子；原子核外隻有一個電子層且電子數為2，或者最外層電子數為8的結構為穩定結構，不易得失電子。同一原子中，質子數=核外電子數=核電荷數=原子序數； 相對原子質量=質子數 中子數；選B

18．【2017年甘肅省天水市】硒元素具有抗衰老、抑制癌細胞生長的功能．其原子結構示意圖及在元素周期表的信息如圖，下列說法錯誤的是（ ）

A．硒屬于非金屬元素B．硒原子核内有34個質子

C．硒原子核外有4個電子層D．硒的相對原子質量是78.96g

【答案】D

19．【2017年湖北省随州市】稀土是儲量較少的一類金屬的統稱，有“工業維生素”的美譽，是不可再生的戰略資源。铈是一種稀土元素，它在元素周期表中的信息如右圖所示，下列有關說法錯誤的是

A．铈原子的核内質子數是58 B．在化學反應中，铈原子一般失去電子

C．铈的相對原子質量是140.1g D．铈元素符号是Ce

【答案】C

【解析】在元素周期表中，元素名稱的左上角數字為原子序數，右上角的為元素符号，下邊的是相對原子質量。同一原子中，質子數=核外電子數=核電荷數=原子序數；A．铈原子的核内質子數是58； B．铈是金屬元素，铈原子在化學反應中，铈原子一般失去電子；C．铈的相對原子質量是140.1； D．铈元素符号是Ce；選C

二、非選擇題

20．【2017年新疆烏魯木齊市】（8分）下表為第三周期元素的原子結構示意圖。回答下列問題：

（1）在第三周期中，各原子結構的共同之處是_____；該周期中，個原子核外電子排布的變化規律是_______。

（2）在第三周期中，元素類型的變化情況是：從左至右____元素過渡到___元素，并以稀有氣體元素結尾。

（3）寫出核外電子排布與氩原子相同的陰離子符号：_______。

（4）寫出含有鋁元素的常見氧化物、堿、鹽的化學式各一個：

物質的類别

氧化物

堿

鹽

物質的化學式

【答案】（l）① 電子層數相同② 最外層電子數從1排到8 （2）①金屬②非金屬（3）Cl^-（或S^2-）

（4）① A1₂O₃② Al(OH)₃ ③ Al₂(SO₄)₃ （或其它鋁鹽）

21．【2017年山東省東營市】(10分）元素周期表是學習和研究化學的重要工具。下圖是元素周期表的一部分。

②

（1）很多科學家對元素周期期表的發現和完善做出了重大貢獻，請寫出其中一位科學家的名字：_________。

（2）學習化學後，我們學會了從微觀角度認識事物。

根據下列四種粒子的結構示意圖，回答問題。

①它們屬于同種元素的是______(填序号，下同)。

②圖C是某元素的原子結構示意圖，該元素在元素周期表中的位置是______(選填①或②或③)。

（3）原子序數為12的元素的原子在化學反應中易_______(填“得”或“失”)，形成離子符号是_______。該元素在化合物中的化合價為_____價，該元素和原子序數為9的元素組成的化合物是________(填化學式)。

（4）探究金屬鈉與水反應時，發現有氣體生成，收集氣體并點燃，有明顯爆鳴聲，向反應後溶液中滴加酚酞試劑，溶液呈紅色。由此推斷，鈉與水反應的化學方程式為_________；由以上信息，你對物質的結構與性質之間的關系有什麼認識__________。

【答案】（1）門捷列夫或張青蓮（1分）（2）①AC（1分） ② ③（1分）（3）失（1分或失2個）Mg² ； 2； MgF₂ （4）2Na 2H₂O=2NaOH H₂↑（2分）結構決定性質，性質反映結構

顯正價的元素其符号寫在左邊，顯負價的寫在右邊，化合價的絕對值交叉約減，得化學式右下角的數字，數字為1時不寫； MgF₂；（4）金屬鈉與水反應時，發現有氣體生成，收集氣體并點燃，有明顯爆鳴聲，說明生成氫氣；向反應後溶液中滴加酚酞試劑，溶液呈紅色，說明生成氫氧化鈉。由此推斷，鈉與水反應的化學方程式為2Na 2H₂O=2NaOH H₂↑。由以上信息可知，原子的結構決定性質，性質反映結構。

22．【2017年湖南省郴州市】（5分）下圖中，①是鈉元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三種粒子的結構示意圖。

試回答下列問題：

（1）鈉元素的原子序數為 ；

（2）A、B、C中屬于同種元素的粒子是 （寫字母編号）；

（3）A和B兩種粒子的 相同，所以它們有相似的化學性質；

在化學反應中它們容易 （填“得到”或“失去”）電子；

（4）C所表示的粒子是 （填“原子”或“離子”）。

【答案】⑴.11;⑵.BC;⑶.最外層電子數，得到；⑷.離子。

23．【2017年湖北省武漢市】（4分）下圖1是氧元素在元素周期表中的相關信息，圖2是該元素形成的一種粒子的結構示意圖。

（1）元素周期表中，氧元素的原子序數為________。

（2）圖2所示粒子為_________(填“離子”或“原子”) 。

（3）由氧元素組成的一種氣體單質可以支持燃燒，寫出實驗室制取該氣體的一個化學方程式______________。

【答案】1）8（2）離子（3）2H₂O₂2H₂O O₂↑或2KClO₃KCl 3O₂↑等↑

【解析】由題中信息知，（1）元素周期表中，氧元素的原子序數為8。（2）圖2所示粒子為離子，核内質子數不等于核外電子數。（3）實驗室制取該氣體的一個化學方程式是2H₂O₂ 2H₂O O₂↑ 或2KClO₃ KCl 3O₂↑。

24．【2017年湖北省黃石市】(7分）（1）某元素的原子結構示意圖如下圖所示。

則：①y=______________；

②該元素的元素符号為_______；

③該元素位于元素周期表的第________周期。

（2）某化學反應的微觀示意圖如下所示，據圖回答問題：

④甲物質中硫元素的化合價為_______；

⑤相同條件下，甲氣體的密度比空氣密度_____（選續“大”或“小”）；

⑥丙分子中硫原子和氧原子的質量比是_____；

⑦請補全這個反應的化學方程式：2H₂S ()O₂=2H₂O ( )[ ]

【答案】﹙1）①14 ②Si ③三(或“3”)④-2 ⑤大 ⑥1:1 ⑦3 2SO₂

25．【2017年黑龍江省綏化市】含氟物質的合成，對推動科技進步發揮着巨大作用。

（1）圖1是氟元素在元素周期表中的相關信息，若畫出氟元素的原子結構示意圖 。由氟原子結構示意圖可知，氟原子在化學反應中易 電子（選填“失去”成“得到”）。

（2）氟原子的化學性質與圖2中的 微粒的化學性質相似。 (選填字母序号)

（3）氟是人體必須的 元素。（選填“常量”或“微量”‘）

【答案】（1） 得到 （2）D （3）微量

【解析】（1） 氟元素在元素周期表中的相關信息， 氟元素的原子結構示意圖為。由氟原子結構示意圖可知，氟原子的最外層電子數為7個，在化學反應中易電子得到電子；（2）氟原子的化學性質與圖2中的 D微粒的化學性質相似。（3）氟是人體必須的微量元素。

26．【2017年黑龍江省龍東地區】根據下列粒子結構示意圖，回答下列問題：（填序号）

（1）實驗同種元素的是_____________；

（2）元素的化學性質相似的是：③與_____；

（3）在化學反應中容易失電子的粒子是________。

【答案】24、（1）①③ ⑵④ （3）②

27．【2017年海南省】右圖是元素周期表中部分元素的相關信息。請回答：

6 C

碳

12.01

7 N

氮

14.01

8 O

氧

16.00

14 Si

矽

28.09

15 P

磷

30.97

16 S

硫

32.06

（1）磷元素的相對原子質量是______；

（2）這六種元素中，有些能相互結合形成大氣的主要污染物，其中一種的化學式為______；

（3）查閱資料得知，周期表中同一縱行的元素性質相似。由此推測SiO₂與NaOH溶液反應的化學方程式為______。

【答案】（1）30.97； （2）CO（或NO、NO₂、SO₂）；（3）SiO₂ 2NaOH=Na₂SiO₃ H₂O

28．【2017年貴州省六盤水市】（4分）元素周期表是學習和研究化學的重要工具。溴元素的相關信息如圖一所示，回答下列問題：

（l）溴的相對原子質量是_______。

（2）溴元素的化學性質與圖二哪種元素的化學性質相似_______（填序号）。

（3）溴元素與圖二中A元素形成化合物的化學式為：_______。

（4）若圖二中C表示離子，則離子符号是_______。

【答案】（1）79.90；（2）B；（3）KBr；（4）S^2-；

【解析】由溴元素的相關信息可知，（1）溴的相對原子質量是79.90；（2）溴元素的化學性質與圖二中最外層電子數相同的7個電子的B化學性質相似；（3）溴元素與圖二中A元素形成化合物的化學式為KBr；（4）若圖二中C表示離子，則離子符号是S^2-。

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