類型一 pH變化曲線

1. 溶液稀釋

原理分析

圖像

酸的稀釋：

開始時，溶液的pH＜7，随着水的加入，酸性不斷減弱(pH不斷增大)，但溶液始終為酸性，pH不會大于或等于7，隻會無限接近7

堿的稀釋：

開始時，溶液的pH＞7，随着水的加入，堿性不斷減弱(pH不斷減小)，但溶液始終為堿性，pH不會小于或等于7，隻會無限接近7

2. 酸堿中和反應

原理分析

圖像

酸入堿：

開始時溶液呈堿性，pH>7，随着酸的加入，pH逐漸減小，當酸堿剛好完全反應時，pH＝7，溶液呈中性；随着酸的繼續加入，溶液的pH<7，溶液呈酸性

堿入酸：

開始時溶液呈酸性，pH<7，随着堿的加入，pH逐漸增大，當酸堿恰好完全反應時，pH＝7，溶液呈中性；随着堿的繼續加入，溶液的pH >7，溶液呈堿性

類型二 化學反應中物質質量的變化曲線

(1)不完全反應

原理分析

圖像

随着反應的進行，反應物的質量不斷減小，當減小到一定程度後反應停止，質量保持不變，反應物有剩餘

(2)完全反應

原理分析

圖像

随着反應的進行，反應物的質量不斷減小，直到反應停止，反應物沒有剩餘

2. 生成物的質量變化

(1)兩種物質之間的反應

原理分析

圖像

随着反應的進行，生成物的質量不斷增大，恰好完全反應時，生成物的質量達到最大，之後，生成物的質量将不再改變

(2)一種物質和兩種物質反應且存在優先反應

第一個反應的生成物反應時立即産生，起點為原點，随着反應的進行，第一個反應的生成物的質量逐漸增大，達到最大值時第一個反應結束(如圖1)；

第二個反應在第一個反應結束時開始，時間起點不為原點，随着第二個反應的進行，第二個反應的生成物的質量逐漸增大，達到最大值時第二個反應結束(如圖2)。

【知識拓展】優先反應原則：

①H＋優先與OH－發生反應(或OH－優先與H＋發生反應)

舉例1：将NaOH溶液加入到CuSO4和H2SO4的混合溶液中

先：2NaOH＋H2SO4 Na2SO4＋2H2O

後：2NaOH＋CuSO4 Na2SO4＋Cu(OH)2↓

舉例2：将鹽酸加入到NaOH和Na2CO3的混合溶液中

先：NaOH＋HCl NaCl＋H2O

後：Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋H2O＋CO2↑

②碳酸鹽和混合溶液的反應： 優先與H＋發生反應

舉例：将碳酸鈉加入到氯化鈣和稀鹽酸的混合溶液中

先：Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋H2O＋CO2↑

後：Na2CO3＋CaCl2 CaCO3↓＋2NaCl

【特别提醒】将稀硫酸加入到NaOH和Ba(NO3)2的混合溶液中，由于H＋、 、Ba2 、OH－均隻發生一個化學反應，所以不存在先後順序，生成沉澱和酸堿中和是兩個獨立的過程，反應開始，兩個反應同時發生。

(3)加入催化劑時，生成物的質量變化

原理分析

圖像

反應時加入催化劑，催化劑隻能改變化學反應的速率，但不影響生成物的質量

【知識拓展】催化劑的質量變化

原理分析

圖像

催化劑在化學反應中隻起到改變反應速率的作用，其質量在化學反應前後不發生變化

3. 反應後剩餘物質(元素)的質量變化

原理分析

圖像

沒有氣體參與或生成的反應，剩餘物質的總質量與反應物的總質量相等；在密閉容器内有氣體參與或生成的反應，剩餘物質的總質量與反應物的總質量也相等

原理分析

圖像

在非密閉容器中的反應：有氣體參與而沒有氣體生成的反應，反應後剩餘物質的總質量增大(增加的為參與反應的氣體質量)

在非密閉容器中的反應：沒有氣體參與而有氣體生成的反應，反應後物質的總質量減小(減小的為生成氣體的質量)

原理分析

圖像

首先判斷該元素會不會減少(即生成的氣體中是否含該元素)，當元素不存在于生成的氣體中時，剩餘固體中該元素的質量不變，剩餘固體質量減小，故該元素的質量分數逐漸變大(起點不為原點)，當反應結束時，不再變化，如加熱一定質量的氯酸鉀和二氧化錳時，錳元素的質量分數變化