高中化學必修一2教材課後答案整理?P4 常見危險化學品的标志 要知道常見物質的性質與标志相對應如酒精為易燃液體、,下面我們就來聊聊關于高中化學必修一2教材課後答案整理?接下來我們就一起去了解一下吧!
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高中化學必修一2教材課後答案整理
P4 常見危險化學品的标志
要知道常見物質的性質與标志相對應。如酒精為易燃液體、
高錳酸鉀為氧化劑、濃硫酸為腐蝕品、KCN 為劇毒品
P6-7 熟記過濾、蒸發、蒸餾裝置圖
分别需要哪些儀器;蒸餾燒瓶中溫度計水銀球的位置,冷凝管
水流方向(若冷凝管豎直冷凝水流方向);蒸餾燒瓶和普通燒瓶的區别
P7 除去粗鹽中的 Ca2 、Mg2 、SO42-等雜質
先加入過量的BaCl2,至沉澱不再産生後,再加入過量的Na2CO3、
NaOH,充分反應後将沉澱一并濾去,經檢測發現濾液中仍含有
一定量的 SO42-,其原因是 BaSO4和 BaCO3的 Ksp 差不大,當溶
液中存在大量的 CO32-時,BaSO4就會部分轉化為 BaCO3,其中
Na2CO3的作用是:除Ca2 和過量的Ba2 ,所以試劑加入順序Na2CO3
在之 BaCl2後
P9 萃取和分液 分液裝置圖,分液漏鬥的結構(兩活塞、兩小孔);溴水呈橙
色、溴的(苯)CCl4橙紅色,碘水呈黃色,碘的(苯)CCl4
呈紫紅色;振蕩時需要放氣;放液時需要内外空氣對流,上下
層液體分别從上下口倒出
P10 Cl—、CO32-和 SO42-的檢驗
方法
酸化的硝酸銀溶液;稀鹽酸和澄清石灰水;先加鹽酸再加氯化
鋇溶液
P16 配制一定物質的量濃
度的溶液
稱量固體時托盤天平隻保留一位,量筒量取液體時也隻保留一
位。容量瓶使用的第一步操作:檢查是否漏水(簡稱"查漏")。
"查漏"的方法:向容量瓶中加入适量水,蓋好瓶塞,左手食
指頂住瓶塞,右手托住瓶底,将容量瓶倒轉過來看瓶口處是否
有水滲出,若沒有,将容量瓶正立,将瓶塞旋轉 180 度,重複
上述操作,如果瓶口處仍無水滲出,則此容量瓶不漏水。若漏
水,可以在瓶塞處塗凡士林。常見容量瓶的規格有 50 mL、100
mL、250 mL、500 mL、1000 mL 幾種。如配制溶液時明确知道
所需容量瓶規格,則需将容量瓶規格一并答上。如圖所示:用
玻璃棒引流時,玻璃棒末端應插入到刻度線以下,且玻璃棒靠
近容量瓶口處且不能接觸瓶口。定容時,膠頭滴管不能伸入容
量瓶。配制一定物質的量濃度的溶液所需要的實驗儀器:托盤
天平、量筒、玻璃棒、容量瓶(容量一定要指明)、膠頭滴管、
燒杯、藥匙。重要的實驗步驟:計算→稱量(量取)→溶解(稀
釋)→轉移(輕搖)→定容→搖勻→倒出裝瓶。定容時視線與
凹液面最低處相平,直到液面與刻度線相切
P26-27 閱讀科學探求、科學史話、膠體的定義、膠體的性質、Fe(OH)3膠體制備、
區别膠體和溶液的方法等
FeCl3溶液呈棕黃色,制備 Fe(OH)3膠體的操作方法是:在沸水
中滴加飽和 FeCl3溶液,繼續煮沸至紅褐色,停止加熱。将
0.1mol FeCl3制成膠體,所得的膠粒數小于 0.1NA,Fe(OH)3
膠體不帶電,Fe(OH)3膠粒帶正電。 FeCl3溶液和 Fe(OH)3膠體
最本質的區别是膠體粒子大小在 1nm-100nm 之間,區别這兩種
分散系最簡單的方法是丁達爾效應。膠體粒子不能透過半透
膜,能透過濾紙。氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質
是:加熱蒸幹、灼燒後都有氧化鐵生成。常見的膠體有:Fe(OH)3
膠體、Al(OH)3膠體、矽酸膠體、澱粉溶液、蛋白質溶液、血
液。工廠中常用的靜電除塵裝置就是根據膠粒帶電的性質設計
的
P24-25 分類的方法及物質的分類及實踐活動
NO、CO 為不成鹽氧化物,NO2溶于水生成 HNO3,但 HNO3的酸酐
為 N2O5。酸酐不一定都是氧化物,如醋酸酐。酸性氧化物、堿
性氧化物不一定都與水反應生成對應的酸和堿。SiO2能和強堿
反應,也能和 HF 反應,但不是兩性氧化物。1mol H3PO4最多
和 3molNaOH,說明 H3PO4為三元酸;1mol H3PO3最多和 2molNaOH
反應,說明 H3PO3為二元酸,NaHPO3為正鹽;1mol H3PO2最多和
1molNaOH 反應,說明 H3PO2為一元酸,NaH2PO3為正鹽
P30 電解質和非電解質
純淨的酸、堿、鹽、金屬氧化物、水是電解質;其它純淨的化合物一般是非電解質;澱粉、鹽酸、氨水、單質銅既不是電解質,也不是非電解質(前三者為混和物、後者不是化合物)。BaSO4的水溶液不易導電,但 BaSO4是強電解質。一水合氨是弱電解質。NaHSO4 在熔化狀态下的電離方程式為 NaHSO4=Na HSO4-。證明某化合物為離子化合物最簡單的方法是:在熔化狀态下是否導電,若導電則為離子化合物
P46 圖 3-2 觀察金屬化學性質的一些實驗。注意鎂還可以在氮氣、CO2中
燃燒
P47 圖 3-3 觀察鈉的真面目是銀白色,用小刀切割後很快變暗,是因為氧化成了 Na2O,如果點燃金屬屬鈉,産物為 Na2O2,實驗 3-2 中,加熱金屬鈉用坩埚,不用蒸發皿,坩埚放在泥三角上。Na2O2呈淡黃色。鈉保存在石蠟油或煤油中,鈉着火不能用水滅火,隻能用幹燥的沙土來滅火
P48 鎂、鋁是比較活潑的金屬單質
鎂、鋁是比較活潑的金屬單質,但在空氣中能穩定存在,其原因是:鎂鋁表面生成了一層緻密的氧化物保護膜,圖 3-6 中觀察到的現象是鋁箔熔化,但不滴落。這說明氧化鋁的熔點高于
鋁。鋁是銀白色金屬,比鎂要硬,熔點比鎂鋁價電子數多且離子半徑小,金屬鍵強,鐵、鋁分别遇冷的濃硫酸、濃硝酸發生鈍化現象。鈍化屬于化學變化
P50 鈉與水反應 鈉與水反應時鈉在水面上,鈉與乙醇反應是,鈉在乙醇下面,二都相比較與水反應快,這說明水中的氫比醇羟基中的氫活潑。P50 鐵粉與水蒸氣反應的實驗中,濕棉花的作用是提供反應所需要的水蒸氣。檢驗有氫氣生成的實驗現操作是:點燃肥皂泡,有尖銳的爆鳴聲
P51 圖 3-10 金在自然界中可以以遊離态形式存在。單質的化學性質極不活
潑。下面的注解中四羟基合鋁酸納,屬于配位化合物。鋁和NaOH 溶液的反應也可以寫成:
2Al 2NaOH 6H2O==2Na[Al(OH)4] 3H2↑P55Na2O2與水反應向 Na2O2與水反應後的溶液中滴入酚酞,現象是:先變紅,後褪色。與水反應先生成 H2O2,再分解成 H2O 和 O2。過氧化鈉用作呼吸面具或潛水艇中的氧氣來源的原因。Na2O2與 H2O 和 CO2反應,轉移電子數與 Na2O2的物質的量相等
P56 圖 3-12 顔色深說明 CO32-的第一步水解程度大于其第二步水解。碳酸鈉和碳酸氫鈉溶解後,用手摸試管底部,溶解碳酸鈉的試管溫度明顯升高。水解雖然是吸熱的,形成水合離子的過程是放熱的
P56 圖 3-13 試管底略高于試管底,酒精燈火焰的位置。該實驗證明 Na2CO3和 NaHCO3穩定性差的是 NaHCO3。所以除去 Na2CO3固體中有少量NaHCO3常用加熱法,Na2CO3和酸反應可以看成先生成 NaHCO3,再繼續反應生成 CO2。Na2CO3和 NaHCO3溶解性相對較小的是NaHCO3,向飽和的 Na2CO3溶液中通足量的 CO2現象是有晶體析出,化學方程式為 Na2CO3 (飽和) H2O CO2 == 2 NaHCO3↓。所以除去 NaHCO3溶液中有少量 Na2CO3方法通入過量的 CO2。分别取 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液兩種試液分别滴加少量的澄清石灰水,均有白色沉澱,發生的離子反應方程式分别為
Ca2 CO32-=CaCO3↓、2HCO3- Ca2 2OH-= CaCO3↓ 2H2O CO3
2-。侯氏制堿法中的堿是指 Na2CO3。向氨化的飽和食鹽水中通 CO2有晶體析出(一定先通 NH3再通 CO2)。過濾,将所得的晶體加熱得Na2CO3。有關反應為:NH3 CO2 NaCl=NH4Cl NaHCO3↓, 2 NaHCO3==Na2CO3 H2O CO2↑
P57 焰色反應 焰色反應不屬于化學變化。焰色反應是金屬或其化合物,如鈉的焰色為黃色,是指鈉的單質或化合物在火焰上灼燒焰色都是黃色。觀察 K 的焰色要用藍色钴玻璃,其作用是濾去黃色的光。每次焰色反應前鉑絲都要用鹽酸洗淨,在外焰上灼燒到沒有顔色時,再蘸取待檢測物質。節日燃放的煙花,就是堿金屬的焰色反應
P58 氧化鋁的性質及用途 氧化鋁為兩性氧化物,是電解質P58 實驗 3-7 氫氧化鋁是兩性氫氧化物,為弱電解質。實驗室制備 Al(OH)3的離子方程式為:Al3 3NH3·H2O == Al(OH)3↓ 3NH4 ,不用 NaOH 等強堿原因是 Al(OH)3 OH-== AlO2- 2H2O,以下幾
種方法也可以得到氫氧化鋁:取 0.25ag 鋁(鋁的質量為 a g)溶于适量的鹽酸中,再取 0.75a g 鋁溶于适量的強堿溶液中,将兩溶液混合即得白色沉澱,3AlO2- Al3 6H2O == 4Al(OH)3↓;偏鋁酸鈉溶液中通 CO2。CO2少量與過量時也可以得到氫氧
化鋁。(CO2少量)CO2 3H2O 2NaAlO2 == 2Al(OH)3↓ Na2CO3、(CO2過量)CO2 2H2O NaAlO2 == Al(OH)3↓ NaHCO3
P58 實驗 3-8 明礬、FeCl3·6H2O 被稱作淨水劑,原因是 Al3 、Fe3 水解形成膠體(Al3 3H2O Al(OH)3 (膠體) 3H ),吸附水中的懸浮物,使之沉降已達淨水目的,隻有淨水作用,無殺菌、消毒作用。向明礬溶液是加入 Ba(OH)2溶液,沉澱的質量最大和沉澱的物質的量最大的離子方程式分别為:Al3 2SO42- 2Ba2 4OH-=AlO2- 2BaSO4↓ 2H2O 2Al3 3SO42- 3Ba2 6OH-= 2Al(OH)3↓ 3BaSO4↓。泡沫滅火器 Al2(SO4)3溶液不能裝在鐵桶中是因為 Al3 水解顯酸性,NaHCO3溶液不能裝在玻璃桶中是因為 HCO3-水解呈堿性。泡沫滅火器反應原理:Al3 3 HCO3-== Al(OH)3↓ CO2↑
P59 鐵中含有碳等雜質 鐵中含有碳等雜質,使鐵的熔點降低,在常溫下濃硫酸和濃硝酸使鐵鈍化。鐵的氧化物中,赤鐵礦(Fe2O3)紅棕色粉末,俗稱鐵紅,常用着紅色油漆和塗料。也是煉鐵的原料。磁鐵礦(Fe3O4)具有磁性,俗稱磁性氧化鐵,是黑色晶體。FeO 是一種黑色粉末,在空氣裡加熱就迅速氧化成 Fe3O4.鐵在 Cl2中燃燒無論 Fe 或 Cl2過量均生成 FeCl3,但可以用化合反應生成FeCl2,相關反應為:2Fe 3Cl2 2FeCl3,Fe 2 FeCl3== 3FeCl2。鐵的氧化物與非氧化性酸,強氧化性酸,還原性酸 反 應 的 特 殊 性 。 Fe3O4 8H = 2Fe3 Fe2 4H2O ,Fe2O3 6H 2I-=2Fe3 I2 3H2O,3FeO 10H NO3-=3Fe3 NO↑ 5H2O。Fe2 被氧化,Fe3 被 I-還原P60 鐵的氫氧化物 在制備 Fe(OH)2時可以加熱到沸騰除水中的氧,冷卻後再配溶液,也可以加比水輕,不溶于水的有機溶劑(苯)封住液面,加NaOH溶液時膠頭滴管要伸入到溶液中接近試管底,防止Fe2 被氧化,可以加入鐵粉,Fe(OH)2氧化成 Fe(OH)3的現象為白色
絮狀沉澱迅速變成灰綠色,最後紅褐色,化學方程式 4Fe(OH)2 O2 2H2O == 4Fe(OH)3。加熱 FeCl3溶液,最終得到的是 Fe2O3。氧化鐵、氫氧化亞鐵分别與強氧化性酸,還原性酸反應的:(OH)3 6H 2I-=2Fe3 I2 6H2O,3Fe(OH2 10H NO3-=3Fe3 NO↑
8H2OP60 鐵鹽 Fe2 、Fe3 的性質及其檢驗。檢驗 Fe2 通常有以下幾種方法:①加 KSCN 溶液,無明顯變化,再加氯水,溶液變血紅色。Fe3 3SCN-≒Fe(SCN)3。②加氫氧化鈉溶液,出現白色絮狀沉澱迅速變成灰綠色,最後紅褐色。4Fe(OH)2 O2 2H2O ==
4Fe(OH)3。③加溶 K3Fe(CN)6溶液,生成藍色沉澱。3Fe2 2[ Fe(CN)6]3-=Fe3[ Fe(CN)6]2↓檢驗 Fe
3 通常有以下幾種
方法:接觀察溶液是棕黃色。滴加氫氧化鈉溶液,出現紅褐色
沉澱;滴加 KSCN 溶液,有血紅色溶液出現;加入苯酚溶液,呈紫色
P62 圖 3-21 銅綠的主要成分為 Cu2(OH)2CO3
P64 合金 合金的硬度大于它的純金屬成分,合金的熔點低于它的成分金
屬。青銅是我國使用最早的合金。鋼是用量最大、用途最廣的
合金。根據其化學成分,可以分為碳素鋼和合金鋼
P74 矽元素 碳是構成有機物的主要元素,而矽是構成岩石與許多礦物的基
本元素。矽是一種親氧元素,在自然界中它總是與氧相互化合
的,在自然界中主要以熔點很高的氧化物 SiO2及矽酸鹽的形
式存在。結晶的 SiO2是石英,其中無色透明的是水晶,具有
彩色環帶或層狀的稱為瑪瑙。沙子中含有小粒的石英晶體。純
淨的 SiO2是現代光學及光纖制品的基本原料。可以用 HF 刻蝕
玻璃,是因為 SiO2可與 HF 酸反應(SiO2 4HF=SiF4↑ 2H2O),
但 SiO2不是兩性氧化物。SiO2為酸性氧化物,但不溶于水生成
矽酸。盛堿溶液的試劑瓶一般用橡膠塞(P76 圖 4-6)因為 SiO2
易與強堿溶液反應,生成矽酸鈉使試劑瓶受腐蝕。SiO2為原子
晶體,不存在單個的 SiO2分子,1mol 的 SiO2中含有 4mol 的
Si-O 鍵
P76 矽酸 H2SiO3是一種酸性比 H2CO3還弱的弱酸。"矽膠"吸附能力強,
常用作實驗室和袋裝食品、瓶裝藥品的幹燥劑。H2SiO3可以由
可溶性的矽酸鹽與相對較強的酸用作生成 H2SiO3。在 Na2SiO3
溶液中分别加入鹽酸和通入 CO2,其化學方程式分别為
Na2SiO3 2HCl=2NaCl H2SiO3↓、Na2SiO3 H2O CO2=Na2CO3
H2SiO3↓。若 CO2過量,則反應為:Na2SiO3 2H2O 2CO2
=2NaHCO3 H2SiO3↓
P77 矽酸鹽 矽酸鈉(Na2SiO3) 的水溶液俗稱水玻璃,不能燃燒,不易被腐
蝕,熱穩定性強,是制備矽膠和木材防火劑的原料。Na2SiO3
寫成氧物的形式可以表示為 Na2O·SiO2。普通玻璃是以純堿、
石灰石和石英為原料,在玻璃窯中熔化制得的。水泥是以黏土
和石灰石為主要原料,在水泥回轉窯中煅燒,再加入适量的石
膏研成細粉。普通玻璃和水泥的共同原料是石灰石
P78 新型無機非金屬材料 碳化矽(俗稱金剛砂),屬于原子晶體。碳化矽、矽剛、矽橡
膠、人工制造的分子篩等的性質和用途
P79 晶體矽 晶體矽屬于原子晶體,金剛石,晶體矽,碳化矽熔點由低到高
的順序為晶體矽<碳化矽<金剛石。導電性介于導體和絕緣體之
間,是良好的半導體材料。在常溫下可與氟氣、氫氟酸
(Si 4HF=SiF4↑ 2H2↑)和強堿發生反應(Si 2OH- H2O
=SiO32- 2H2↑)。矽是人類将太陽能轉化為電能的常用材料
P83 氯氣 Cl2是一種黃綠色有強烈剌激性氣味的有毒氣體。聞 Cl2的正
确操作方法(圖 4-15)。鐵在氯氣中燃燒産生棕色的煙
(2Fe 3Cl2 2FeCl3),氫氣在氯氣中燃燒(H2 Cl2
2HCl)産生蒼白色火焰(圖 4-16)。說明燃燒不一定要有氧氣
參加
P84 氯水 很多自來水廠用氯氣殺菌、消毒。是由于氯氣溶于水生成的
HClO 有強氧化性。HClO 是一元弱酸,其酸性比 H2CO3弱,HClO
不穩定,在光照條件下分解為鹽酸和 O2、氯水保存在棕色試劑
瓶中。幹燥的氯氣無漂白作用。氯氣溶于水的化學方程式為
H2O Cl2≒HCl HClO,标況下,2.24L 氯氣溶于水,轉移電子數
小于 0.1NA,酸性條件下,Cl-和 ClO
-不能共存,将 Cl2通入紫
色石蕊溶液現象是先變紅,後褪色。氯水有關還原劑反應的方
程式,除漂白作用,化學方程式都以 Cl2作為反應物。如澱粉
-KI 試紙遇氯水變藍(2I- Cl2=2Cl
- I2),氯水滴加到 Na2S 溶液
中有淡黃色沉澱(S2- Cl2=2Cl
- S↓)。Cl2溶于水有漂白作用,
SO2也有漂白作用,将 Cl2和 SO2等體積混合溶于水,漂白作用
消失,原因是:Cl2 SO2 2H2O=4H 2Cl
- SO4
2-
P85 漂白粉 工業上制漂白粉的反應為:2Cl2 2Ca(OH)2=CaCl2 Ca(ClO)2
2H2O,漂白粉有主要成份是 CaCl2和 Ca(ClO)2,有效成份是
Ca(ClO)2,漂白粉空氣中失效相關的化學方程式為 Ca(ClO)2
+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,2HClO=2HCl O2↑。漂白液是以
NaClO 為有效成分的溶液,又叫"8.4"消毒液,因水解而略
呈堿性,它不能和潔廁精共用,原因是 NaClO+2HCl=NaCl Cl2
↑+H2O。漂白液、漂白粉和漂粉精可用漂白棉、麻、紙張的
漂白劑,又可以用作遊泳池及環境的消毒劑
P88 Cl2的實驗室制法 燒瓶中發生的化學反應方程式為:MnO2 4HCl(濃) MnCl2 Cl2
↑ 2H2O。若用 KMnO4 代替 MnO2,發生的化學反應方程式
2KMnO4 16HCl(濃)=2MnCl2 2KCl 5Cl2↑ 8H2O,C 中盛裝的是飽
和食鹽水,其作用是除去氯氣中 HCl,原因是飽和食鹽水可以
溶解 HCl 同時可降低氯氣在水中的溶解度。D 中盛裝的是濃硫
酸,其作用是除去氯氣中的水蒸氣,若 D 為幹燥管,可以盛裝
P2O5或 CaO。F 中盛裝的是 NaOH 溶液、其作用是除去多餘的氯
氣。E的收集方法為向上排空氣法
P89 空氣質量日報 空氣質量日報的各項指标中,有二氧化硫和二氧化氮的指數
P89 硫 遊離态的硫存在于火山噴口附近或地殼的岩層裡。硫俗稱硫
黃,是一種黃色晶體,不溶于水,微溶于酒精,易溶于 CS2。
試管内壁的硫可以用熱堿洗滌(3S 6NaOH 2Na2S
Na2SO3 3H2O)
P90 實驗 4-7 SO2能使品紅褪色,加熱又恢複原來的顔色,這是由于它能與
某些(遇紫色石蕊溶液隻變紅)有些物質化合生成不穩定的無
色物質,該不穩定的無色物質會慢慢分解,受熱則很快分解恢
複原來的顔色。SO2的漂白是化合作用,屬于暫時性漂白,Na2O2、
HClO 的漂白為強氧化性,為永久性漂白,不能恢複原來的顔
色。SO2還能殺菌消毒,SO2和某些含硫化合物的漂白作用也被
一些不法廠商非法用來加工食品,以使食物增白,食用這類食
品對人體的肝、腎等有嚴重的損害,并有緻癌作用。空氣中
SO2的主要來源是大量燃燒煤、石油等化石燃料,其次是來自
火山爆發和金屬冶煉廠、硫酸廠等的工業廢氣。SO2有還原性,
與 Na2O2化合生成 Na2SO4(Na2O2 SO2=Na2SO4),使酸性 KMnO4溶液
褪色(2KMnO4 5SO2 2H2O=K2SO4 2MnSO4
2H2SO4),SO2氣體通入澄清石灰水先渾濁後澄清(SO2
Ca(OH)2=CaSO3↓ H2O、2SO2 Ca(OH)2=Ca(HSO3)2)
P95 鈣基固硫 往煤中加石灰石 CaCO3,煅燒得到 CaO,煤燃燒産生的 SO2和生
石灰産生反應生成,CaSO3再被氧化成 CaSO4,從而減少了 SO2
排放量
P91 硫化氫 H2S 是一種無色,有臭雞蛋氣味有劇毒的氣體。CuSO4溶液中通
H2S 氣體,有黑色沉澱生成(CuSO4 H2S=CuS↓ H2SO4),電石氣
乙炔中混有的 H2S、PH3氣體可用硫酸銅溶液除雜,該反應也是
弱酸制強酸的典型例子
P91 氮的氧化物 在放電或高溫的條件下,N2和 O2可以直接化合[ N2 O2=2NO(放
電)],NO 常溫下易與 O2化合生成紅棕色的 NO2,所以不能用
排空氣法收集 NO2。NO2溶于水生成 HNO3(3NO2 H2O==2HNO3 NO)。
工業上制取HNO3的原理。以3NO2 H2O=2HNO3 NO 和2NO O2==2NO2
兩個反應為基礎作變形處理。當 V(NO2): V(O2)=4:1 時,NO2
可完全轉化為硝酸:4NO2 O2 2H2O=4HNO3;當 V(NO): V(O2)=4:3
時,NO 可完全轉化為硝酸:4NO 3O2 2H2O=4HNO3。光化學煙霧
主要是由氮氧化物引起的,它來源于汽車尾氣。而酸雨由 SO2
和 NO2引起的。正常雨水的 PH 值在 5.6 左右,由于溶解了 CO2
的緣故,當空氣中大量 N 和 S 的氧化物随雨水降落下來就會使
得雨水的 PH 值小于 5.6 而形成酸雨
P97 氮的固定 氮的固定是指将遊離态的氮轉變為氮的化合物叫做氮的固定。
P100 圖 4-30 自然界中氮的循環
P97 氨氣 氨氣是一種無色、有剌激性氣味、比空氣輕,在常溫常壓下 1
體積的水溶解體積 700 體積 NH3[HCl(1:500),SO2(1:40)]。氨
氣極易溶于水是因為:氨分子是極性分子(相似相溶)、與水
分子形成氫鍵、與水反應生成 NH3•H2O。P99 上方,氨易液化,
液化時吸收大量的熱,氨常用作緻冷劑。 一水合氨是弱電解
質,氨水是混合物。氨水的密度随着濃度的增大而減小,蘸有
濃氨水的玻棒和蘸有濃鹽酸的玻棒靠近,産生大量的白煙
(NH3 HCl=NH4Cl)利用氨氣極易溶于水可以做噴泉實驗(圖 4
-27 氨溶于水的噴泉實驗,引發噴泉實驗的操作是打開止水
夾,擠壓膠頭滴管。CO2與較濃的 NaOH 溶液,HCl 和 H2O 都可
以做噴泉實驗。
P99NH3的實驗室制法裝置中發生的化學反應方程式為:2NH4Cl Ca(OH)2
CaCl2 2NH3↑ 2H2O(該反應不能改為離子方程式)、幹燥氨
氣通常用堿石灰(NaOH 和 CaO),不能用濃硫酸或無水 CaCl2
代替。收集 NH3隻能用向下排空氣法。實驗也可以用加熱濃氨
水或在氨水中加入CaO或NaOH固體的方法來快速制備氨氣(用
平衡移動原理分析)。檢驗 NH3是否收集滿的方法是:收集時
在容器口要塞一團棉花,若出現下列現象之一,說明 NH3已經
收集滿。注意仔細觀察 P99 圖 4-29,不能隻加熱 NH4Cl 制取
NH3,試管底略高于試管口,棉花團的作用,收集氣體的方法,
導管口的位置,潤濕的紅色石蕊試紙的位置
P100 硫酸 硫酸、硝酸為電解質,鹽酸、稀硫酸、濃硝酸為混合物。具有
吸水性、脫水性、強氧化性三大特性。吸水性常用作幹燥劑,
不能幹燥 NH3[不是因為強氧化性。2NH3 H2SO4=(NH4)2SO4]和還原
性氣體如 H2S、HBr、HI。但可以幹燥 SO2。脫水性屬于化學變
化。P101 圖 4-31 黑面包實驗的具體操作為在燒杯中放入适
量蔗糖,用少量水調成糊狀,注入濃硫酸,用玻棒攪拌。蔗糖
變黑,體積膨脹,放出大量熱,放出有刺激性氣味的氣體。黑
面包實驗體現了濃硫酸的脫水性和氧化性。在溫下,濃硫酸能
使鐵、鋁鈍化。加熱時濃硫酸能與大多數金屬反應,但不生成
氫氣。P101 銅在加熱時與濃硫酸反應,其化學方程式為
Cu 2H2SO4(濃) CuSO4 SO2↑ 2H2O。若銅過量,硫酸不能反應
完,與 MnO2與濃鹽酸類似。與硫化氫、溴化氫、FeS 等還原劑
反應
P102 硝酸 硝酸具有強氧化性,濃硝酸的氧化性比稀硝酸強(氧化性還原
性強弱是得失電子的能力而不是多少),濃硝酸和稀硝酸的分
别被還原為 NO2和 NO,活潑金屬與硝酸反應,硝酸的還原産物
很複,金屬越活潑,HNO3越稀,還原産生的價态越低。濃硝酸
的濃度一般為 69%,濃硫酸為 98%,濃鹽酸為 37%,濃硝酸不
穩定,受熱易分解(4HNO3 4NO2↑+2H2O O2↑),保存在密封、
陰涼、玻璃塞、棕色瓶中
P102 王水 王水是濃硝酸和濃鹽酸的混合物(體積比為 1:3),能溶解硝
酸不能溶解的金屬如:鉑和金