初中化學常見氣體檢驗大全?1.酸（H ）檢驗方法1：将紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明H 存在 ，我來為大家科普一下關于初中化學常見氣體檢驗大全?下面希望有你要的答案，我們一起來看看吧!

初中化學常見氣體檢驗大全

1.酸（H ）檢驗。

方法1：将紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明H 存在。

方法2：用幹燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上，如果藍色試紙變紅，則證明H 的存在。

方法3：用幹燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然後把試紙顯示的顔色跟标準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，則證明H 的存在。

2.銀鹽（Ag ）檢驗。

将少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉澱生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉澱不消失，則證明Ag 的存在。

3.堿（OH-）的檢驗。

方法1：将紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍，則證明OH-的存在。

方法2：用幹燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試 紙變藍，則證明OH-的存在。

方法3：将無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明OH-的存在。

方法4：用幹燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然後把試紙顯示的顔色跟标準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，則證明OH-的存在。

4.氯化物或鹽酸鹽或鹽酸（Cl-）的檢驗。

将少量的硝酸銀溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉澱生成， 再加入少量的稀硝酸，如果沉澱不消失，則證明Cl-的存在。

5.硫酸鹽或硫酸（SO42-）的檢驗。

少量氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉澱生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉澱不消失，則證明SO42-的存在。

6.CO32- 或HCO3-的檢驗。

将少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測物的試管中，如果有無色氣體放出，将此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，則證明原待測物中CO32-或HCO3-的存在。

7.SO42- 與Cl- 同時存在

若要檢驗時，則必須先用Ba(NO3)2溶液檢驗并除盡SO42- ，然後再用AgNO3 溶液檢驗Cl- 。

8.铵鹽（NH4 ）：

用濃NaOH溶液（微熱）産生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。

初中化學考試中經常出現的22個“例外”

1.溫度升高，固體物質的溶解度增大，但熟石灰例外；

2.硫酸鹽可溶于水，但硫酸鋇例外（硫酸鈣、硫酸銀微溶）；

3.鹽酸鹽可溶于水，但氯化銀例外；

4.原子核由質子和中子構成，但氫原子核例外；

5.鹽都由金屬離子和酸根離子構成，但铵鹽例外（铵根不是金屬離子）

6.有機物是含碳的化合物，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸鹽例外；

7.原子核外最外層達到8個電子時是穩定結構，但第一層是最外層時例外（第一層最多為2個）；

8.向含有Fe3 的溶液中加可溶性堿溶液能立刻産生紅棕色沉澱，但溶液中含酸時例外；

9.向含有CO32- 的溶液中加酸溶液能立刻産生氣泡，但溶液中含堿時例外；

10.原子最外層是1個電子的元素是金屬元素，但氫例外；

11.原子最外層是2個電子的元素是金屬元素，但氦例外；

12.原子最外層是3個電子的元素是金屬元素，但硼例外；

13.複分解反應對反應物的要求是必須可溶，但有酸且能産生氣體或水時例外；

14.兩種液體互溶時量多者是溶劑，但有水時例外；

15.二氧化碳可以滅火，但鎂着火時例外；

16.元素符号的意義有兩個，但金屬、固體非金屬、稀有氣體的例外；

17.質子數相同的粒子是同種元素，但多核粒子例外；

18.幹燥氣體時可選用濃硫酸，但氨氣例外；

19.幹燥氣體時可選用燒堿或生石灰，但酸性氣體例外（CO2、SO2、HCl等）；

20. 寫化合物的化學式時正價在前負價在後，但NH3、CH4例外；

21.用托盤天平稱量時藥品應放在紙上，但燒堿例外；

22.常溫下金屬是固體，但汞例外