1.離子晶體一般是離子化合物

2.分子晶體一般是共價化合物

❗️(有且僅有這三個)❗️

4.A和B的混合物中求某原子的數目用極值法

5.四氯化碳，四氧化二氮，二氧化氮，溴，三氧化硫，己烷，氟化氫，本，在标況下非氣态

6.

7.注意區分同素異形體和同位素的區别

同素異形體顧名思義同種元素構成的不同單質例如氧氣和臭氧

同位素是同種元素的不同原子。例如碳12和碳13

8.物質組成

①由同位素組成的不同原子構成的單質是純淨物，例如碳12和碳13組成的是純淨物

②冰水混合物，結晶水化物（如五水硫酸銅）屬于純淨物

③高分子化合物屬于混合物

煤的幹餾蛋白質的變性屬于化學變化

滲析，鹽析，潮解是物理變化

9.膠體區别于其他分散系的本質特征是直徑而不是丁達爾效應。

10.向沸水中逐滴加入三氯化鐵飽和溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色的氫氧化鐵膠體。

11-13（隻對于高中階段來說）

11.有機酸是弱酸，沉澱堿（如碳酸鈣）是弱堿

12. 大部分金屬氧化物是堿性氧化物
13. 非金屬氧化物是非電解質（例如二氧化硫）
14. 與堿反應隻生成鹽和水的物質是酸性氧化物
15. 濃硫酸具有強氧化性反應，一般生成二氧化硫
16. 氯離子與氨水反應，無論氨水是否過量，都生成氫氧化鋁
17. 離子共存問題（請忽略我醜陋的字）

18.甲基層變紅顯酸性

19.常考四種離子的檢驗幹擾措施

①檢驗硫酸根

先加入鹽酸酸化排除銀離子的幹擾，再加入氯化鋇，産生白色沉澱，則說明有硫酸根的存在❗️這裡隻能是加入氯化鋇，不能加入其他的如碳酸鋇亞，硫酸鋇等

②檢驗溶液中含有的是亞硫酸根，而不是硫酸根的方法

取少量溶液加入氯化鋇産生白色沉澱，再加入稀鹽酸沉澱完全溶解并産生無色刺激性氣體則可說明溶液中含有的是亞硫酸根，而不是硫酸根。

③碳酸根的檢驗

先加入氯化鈣或氯化鋇排除碳酸氫根的幹擾，再加入鹽酸産生無色無味氣體，排除亞硫酸根的幹擾，最後通入澄清石灰水

④二價鐵離子的檢驗

溶液中含二價鐵離子和三價鐵離子，可加入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，則說明溶液中含有的是二價鐵離子

20.關于金屬的常考方程式

22.非金屬的常考方程式

23.原子結構

質量數＝質子數＋中子數＝相對原子質量等于摩爾質量

24.核外電子排列分布規律

①每層電子數不超過二的N次方種

②次外層電子數不超過18個，倒數第三層不超過32個

25.稀有氣體是單原子分子，且無化學鍵

26.金屬性強弱的表現

①與酸或水反應生成氫氣難易的程度(越南反應金屬性越弱)

②最高價氫氧化物堿性強

③單質還原性越強，相對應離子的氧化性越弱

27.非金屬性強弱的表現

①與氫氣反應的難易程度及生成氣态氫化物的穩定性

②最高價含氧酸的酸性強弱

③最高價氧化物對應的水化物

④單質氧化物強弱(相應離子還原性強弱)

28.原子半徑的大小

在周期表中“左下大”，最左邊最下邊的原子半徑最大，例如在短周期元素中，原子半徑最大的是鈉

29.離子半徑大小的比較

①“同主族下大”，在同一主組中越往下離子的半徑越大。

②核外電子排布相同“序小徑大”，電子排布相同時，原子序數越小，所對應的離子半徑越大

30.化學反應與能量

①酸堿中和②燃燒③金屬與酸反應放出氫氣都是放熱反應

ΔH＝生成物能量—反應物能量

31.1mol可燃物完全燃燒，生成穩定的氧化物，叫做燃燒熱

32.強酸與強堿的稀溶液生成1mol的反應熱，叫做中和熱

33.電子得失守恒适用于所有氧化還原反應

34.陰電荷守恒陰離子所帶電荷數等于陽離子所帶電荷數

35.檢驗是否洗滌幹淨，取最後一滴洗滌液加入某物質，若無沉澱，則洗滌幹淨。

36.洗滌的作用:洗去固體表面的雜質

37.洗滌的操作方法:在漏鬥中加入适量蒸餾水至恰好沒過沉澱，讓蒸餾水順利流下，重複二至三次

38.選擇題判斷電極反應式的方法:①得失是否正确（正極得電子還原反應，負極失電子氧化反應）

②看電解液的酸堿性是否正确

③反應物和生成物是否正确

39.某鹽的水溶液成酸性，該鹽不一定是強酸弱堿，鹽如硫酸氫鈉，屬于強酸強堿鹽，但水溶液顯酸性

40.強揮發性酸:鹽酸、硝酸

41.氯堿工業（電解飽和食鹽水）

2NaCl 2H2O＝2NaOH＋H2 Cl2

42.判斷某離子在溶液中水的電離程度

記住兩點:①酸堿抑制水的電離

②鹽促進水的電離

43.次氯酸鈉與二氧化碳，無論二氧化碳是否過量，都生成碳酸氫鈉

44.次氯酸鈣與二氧化碳反應，二氧化碳少量生成碳酸鈣，過量生成碳酸氫鈣

45.硫代硫酸鈉晶體需在還原性氣體或惰性氣體氛圍下幹燥，是因為硫代硫酸鈉在空氣中容易被氧化成硫酸鈉

46.向蛋清中加入硫酸銅溶液，發生聚沉，屬于蛋白質的變性不可逆轉

47.蒸餾裝置的溫度計應放在支管口處

48.球形冷凝管的作用冷凝回流，直形冷凝管的作用冷凝倒氣

49.實驗中所用蒸餾水均需煮沸後迅速冷卻是為了排除水中的氧氣

50.實驗中采用乙醇洗滌的好處:①降低xxx的溶解度提高産率

采用乙醇洗滌的原理:xxx在乙醇中溶解度低②減少晶體的消耗

51.固體純化的方法重結晶

52.趁熱過濾的目的，防止xxx析出提高産率

53.氮氣化學性質穩定，在化學實驗中主要做保護器，防止其被氧化

54.過氧化氫隻能用于非食品漂白

55.檢查整套裝置氣密性的具體操作

關閉分液漏鬥活塞，将該裝置中最後一根導管插入水中，微熱圓底燒瓶，若該導管末端有氣泡産生，停止加熱，導管口形成一段穩定的水柱，則說明裝置氣密性良好

56.酯化反應中，濃硫酸的作用是做催化劑和吸水劑

57.尾氣主要成分為一氧化碳時，尾氣處理的方式為用氣球收集

58.防倒吸裝置下層為有機溶劑，上層為無機溶液

59.有機物中能與氫氧化鈉反應的，隻有苯酚和含醋酸根的有機物

60.萃取劑一般與水不溶。萃取劑一般是四氯化碳和苯