高中化學地物質結構知識點是教學内容的重點，這部分的知識點都要掌握就不用擔心考試了，小編今天都給你們整理好了，希望對你們有幫助！

元素周期表的結構

Ps：價電子指原子核外電子中能與其他原子相互作用形成化學鍵的電子。

元素周期表

知識點1：單核微粒半徑大小判斷規律

（1） 先看電子層數，若不同，則層數多者微粒半徑大（如：Br>Cl>F)

（2） 若電子層數相同，再看原子序數，序數小者半徑大（如：Na >Mg >Al3 ）

（3） 若是同種元素化合價不同的離子或原子，核外電子多者半徑大（如：Fe>Fe2 >Fe3 )

元素周期律

知識點1：周期律基本内容

原子序數

電子層數

最外層電子數

原子半徑

主要化合價

橫行

增大

不變

增多

減小

增大

縱列

增大

增大

不變

增大

不變

行與行間

周期性變化

知識點2：同周期、同主族元素性質遞變規律

1、元素原子失電子（還原性）能力強弱比較依據

（1）依據金屬活動性順序表，越靠前元素原子失電子能力越強。

（2）比較元素單質與水（或酸）的反應置換出氫的難易程度。越易發生，失電子能力越強。

（3）比較元素最高價氧化物對應水化物堿性強弱。堿性越強，失電子能力越強。

（4）根據金屬與鹽溶液間的置換反應，失電子能力強的置換成失電子能力弱的。

（5）一般金屬陽離子的氧化能力越強，則對應的金屬單質的還原性越弱（Fe對應的是Fe2 ）

（6）電化學原理：不同金屬形成原電池時，通常作負極的金屬性強；在電解池中的惰性電極上，先析出的金屬性弱。

2、元素得電子（氧化性）能力強弱比較依據

（1）比較元素單質與氫氣化合的難易程度。一般越易反應，得電子能力越強。

（2）比較其氣态氫化物的穩定性。越穩定得電子能力越強。

（3）比較元素最高價氧化物對應水化物的酸性。酸性越強，得電子能力越強。

（4）依據非金屬單質間的置換反應。氧化劑比氧化産物的得電子能力強。

3、同周期、同主族元素性質遞變規律

（1）同一周期，随着原子序數遞增，失電子能力（一般指金屬）減弱，還原性減弱，金屬的金屬性減弱；得電子能力（一般指非金屬）增強，氧化性增強，非金屬的非金屬性增強。

（2）同一主族，随着原子序數遞增，失電子能力（一般指金屬）增強，還原性增強，金屬的金屬性增強；得電子能力（一般指非金屬）減弱，氧化性減弱，非金屬的非金屬性減弱。

知識點3：電離能以及電負性

1、電離能定義：氣态原子或氣态離子失去一個電子所需要的最小能量（單位：kJ/mol）。

2、意義：電離能越小，在氣态時原子或離子越容易失去電子；反之越難失去。運用電離能數值可以判斷金屬原子在氣态時失去電子的難易程度。

3、規律：在同一周期内，堿金屬元素的第一電離能最小，稀有氣體最大；從左到右，總體上呈現由小到大（第ⅡA和ⅢA以及ⅤA和ⅥA例外）的變化趨勢，元素原子越來越難失去電子；

同主族元素，從上到下第一電離能逐漸減小，原子越來越容易失去電子。過渡元素從左到右略有增加，變化不太規則。

4、電負性定義：元素的原子在化合物中吸引電子能力的标準。

5、意義：原子得失電子能力相對強弱的量化标準，也是劃分金屬元素和非金屬元素的粗略标準。

6、規律：同一周期，從左到右，遞增；同一主族，從上到下，遞減。副族變化趨勢與主族相似，但同一周期中，不少過渡元素的電負性比後邊主族元素的高。

7、應用：

（1）電負性最大的元素是元素周期表的右上角氟，最小的是周期表的左下角钫。

（2）非金屬元素的電負性越大越活潑，金屬元素的電負性越小越活潑。

知識點4：一些經驗規律

（1）已知短周期相鄰3元素最外層電子數之和，若其能被3整除，則3種元素的位置關系隻能為同周期相鄰或主族相鄰；弱雖不能被3整除，但能被2整除，則必有兩種在同一奇數族，另一元素在相鄰的偶數族；若雖不能同時被3和2整除，則必有兩元素在同一偶數族，另一元素在相鄰奇數族。

（2）第n周期的最後一種金屬元素處于第n主族（n>1）。

（3）A、B兩元素分屬同周期的第ⅡA和ⅢA族，若A是原子序數為x，則B的原子序數可能為（x 1）或（x 11）或（x 25）。

微粒間的相互作用

知識點1：化學鍵的強弱判斷

離子鍵：離子半徑越小，所帶電荷越多，離子鍵越強，離子化合物的熔沸點越高。

共價鍵：成鍵原子半徑越小，共用電子對數目越多，共價鍵越穩定越牢固。

金屬鍵：金屬元素原子半徑越小，價電子越多，金屬鍵越強，金屬的硬度越大，熔沸點越高。

知識點2：分子間以範德華力互相結合形成的物質熔沸點大小比較規律

（1）組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，熔沸點越大

Eg：O2>N2，HI>HBr>HCl，CS2>CO2

（2）組成和結構不相似的物質，分子極性即電負性差值越大，熔沸點越高

Eg：CO>N2

（3）同分異構體中，一般來說，支鍊越多，熔沸點越低

Eg：正戊烷>異戊烷>新戊烷

（4）同分異構體的芳香烴及其衍生物，熔沸點：鄰>間>對位化合物

（5）有機物的結構中，若有C=C雙鍵，熔沸點也會降低

（6）分子間氫鍵的形成會使物質熔沸點升高，分子内氫鍵的形成會使物質的熔沸點降低