某校化學興趣小組利用電解水、氫氣燃燒、氫氣還原氧化銅三組實驗裝置分别測定水的組成，其中圖二、圖三中反應所需的氫氣來自實驗室制氫氣裝置。(資料：實驗室用鋅粒和20%的硫酸溶液反應制取氫氣，反應方程式為Zn H2SO4

ZnSO4 H2↑)

(1)按左上圖一實驗，寫出電解水反應方程式_________，b管中産生的氣體是____________。

(2)按右上圖二實驗，圖二U型管中氧化鈣的作用是__________， 在d處點燃氫氣，證明水的組成的現象是________________。

(3)按下圖三實驗，B裝置中反應的化學方程式為________________，C裝置中的現象是 ___________，若實驗測得B裝置實驗前後減少了3.2克，C增加了4.0克，根據實驗數據計算出水中氫氧元素質量比為1:4，大于實際結果1:8，可能的原因是___________。若B中仍有黑色固體，則實驗結果_________( 偏大，偏小，無影響)，圖三實驗裝置中D裝置的作用是_____________。

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【答案】 2H2O

2H2↑ O2↑ 氧氣(O2)

吸收氫氣從溶液中帶出的水分(幹燥氫氣等合理給分)

d處産生淡藍色的火焰，燒杯底部有小液滴(隻有d處現象不得分)

H2 CuO

Cu H2 O

白色粉末變藍 氫氣從溶液中帶出的水分，使C裝置吸收的水分質量偏大，造成計算出的氫元素質量偏大(合理給分)

無影響 阻止空氣中的水分進入C裝置影響實驗結果

【解析】本題考查了利用電解水、氫氣燃燒、氫氣還原氧化銅三組實驗裝置分别測定水的組成，電解水、氫氣燃燒是利用質量守恒定律得到水的組成，氫氣燃燒時，要用幹燥的氫氣燃燒才能得到正确的結果，氫氣還原氧化銅，測定B中氧化銅和C中幹燥劑反應前後的質量，B中氧化銅反應前後的質量減少，減少的質量就是氧化銅中失去的氧元素的質量，即生成的水中氧元素的質量；C中幹燥劑反應前後質量增重，增重的質量即為生成的水的質量。

(1)電解水時生成了氧氣和氫氣，反應方程式是：2H2O

2H2↑ O2↑，b管中産生的氣體體積小于a管，b管中産生的氣體是氧氣(O2)；

(2)右上圖二實驗要證明有水生成，實驗室制得的氫氣中含有水，要除去水；氧化鈣能與水反應，圖二U型管中氧化鈣的作用是吸收氫氣從溶液中帶出的水分(幹燥氫氣等)，在d處點燃氫氣，氫氣燃燒時産生淡藍色火焰，生成水，證明水的組成的現象是d處産生淡藍色的火焰，燒杯底部有小液滴。

(3)圖三實驗，B裝置中氫氣與氧化銅在加熱時生成了銅和水，反應的化學方程式為：H2 CuO

Cu H2 O

硫酸銅遇水變藍色，C裝置中的現象是白色粉末變藍。氫氣還原氧化銅生成銅和水，減少的固體的質量就是氧化銅中含有的氧元素的質量，氧元素的質量為3.2g，C裝置吸收的是水，故水的質量為4g，所以氫元素的質量為：4g-3.2g=0.8g，所以氫元素和氧元素的質量比為：0.8g：3.2g=1：4，計算的結果氫元素的質量偏大，可能時水的質量測量偏大，可能是氫氣從溶液中帶出的水分，使C裝置吸收的水分質量偏大，造成計算出的氫元素質量偏大；

實驗結束後，無論B處是否仍有黑色固體，對實驗測定的水中氫氧元素的質量比無影響，這是因為計算水中氫氧元素的質量比時，利用的是B中減少的質量和C中增加的質量，與氧化銅是否完全反應無關；圖三實驗裝置中D裝置中的幹燥劑能吸收水，能阻止空氣中的水分進入C裝置影響實驗結果。