高一化學期末考試離子反應式寫作技巧和酸與堿的離子反應式精講

本文适合高一以及高一以上的學生，請根據自己的實際情況選擇性閱讀。祝您在期末測試中考得一個理想滿意的成績哦

1 電解質

電解質包括強電解質和弱電解質。

強電解質：水溶液或者熔融狀态下，能夠完全電離的化合物即為強電解質。

弱電解質：水溶液或者熔融狀态下，部分電離的化合物即為弱電解質。

常見的強電解質如:氫氧化鈉，氯化氫，硫酸等等。

常見的弱電解質如：醋酸，碳酸等。

根據實驗，我們發現：常見的弱酸包括，弱酸，弱堿，部分鹽，大部分化學物質是強電解質，隻需要記憶弱電解質即可。

注意：隻有化合物才能判斷其是否為強電解質還是弱電解質。

常見的弱電解質有：水，氯化汞，碳酸，氨水等等。

電解質和沉澱的區别：鹽中有一部分是沉澱，但是這些沉澱溶于水的部分是全部電離的，因此其為強電解質。

2 離子反應式

那麼什麼是離子反應式呢？把物質的反應拆分成離子的形式，寫成的反應式即為離子反應式。

如：HCl NaOH=NaCl H2O

其未化簡前的離子反應式為：①氫離子 氯離子 鈉離子 氫氧根離子=鈉離子 氯離子 氫離子 氧離子。

根據上面我們講到的電解質的概念，水是部分電離的，因此①式中的這個生成物水不能拆分為氫離子和氧離子。因此①式化簡為：

氫離子 氫氧根離子=水（H2O）。

對上面的離子反應概念清晰後，咱們來詳細說一下什麼物質不能拆分，什麼物質可以拆分。

3 什麼可以拆成離子形式，什麼不能

到底什麼物質可以拆分為離子形式，什麼不能，什麼離子形式可以在等式左右兩邊消掉呢？

類型①：單質不能拆分

單質不能進行拆分，必須原封不動地保留。

例題：2鈉 2水=2氫氧化鈉 氫氣。

此時進行拆分為離子形式的時候，鈉和氫氣必須保留，其中間的離子過程為：

2鈉 2水=2鈉離子 2氫離子 氫氣

等式兩邊沒有能夠約掉的離子，因此其最後的離子反應式為：

2鈉 2水=2鈉離子 2氫離子 氫氣

類型②：氧化物不能拆分

反應前或者反應後有氧化物，那麼必須要原封不動地保留。

類型③：弱電解質不能拆

弱電解質是部分電離的，因此必須将其原式子進行保留。

類型④：沉澱不能拆分

沉澱雖然是強電解質，但是其在水溶液中，是以沉澱的形式保留的，因此其必須保留其原來的化學式。

4 常見的酸與堿離子反應式總結

類型1：強酸與強堿的反應

強酸與強堿的離子反應為（沒有沉澱生成）：氫離子 氫氧根離子=水。

舉例如下：

鹽酸 氫氧化鈉=氯化鈉 水。

離子反應式的中間過程如下：

氫離子 氯離子 鈉離子 氫氧根離子=鈉離子 氯離子 水。

将左右兩邊相同的離子去掉得最終的離子反應式結果為：

氫離子 氫氧根離子=水。

再如：硫酸 2氫氧化鈉=硫酸鈉 2水。

離子反應式的中間過程為：

2氫離子 硫酸根離子 2鈉離子 2氫氧根離子=2鈉離子 硫酸根離子 2水。

将等式兩邊相同的離子約掉得最終的離子反應式為：

2氫離子 2氫氧根離子=2水。等式兩邊都含有系數2，将系數2約去，得最終的離子反應式為：

氫離子 氫氧根離子=水。

再如：2鹽酸 氫氧化鋇=氯化鋇 2水。

離子反應式的中間過程為：

2氫離子 2氯離子 鋇離子 2氫氧根離子=鋇離子 2氯離子 2水。

将相同的離子約去得最後的反應式為：

2氫離子 2氫氧根離子=2水。

将系數2約去，得最後的離子反應式為：

氫離子 氫氧根離子=水。

因此，無論是一元強酸還是二元強酸與強堿的反應，其最終的離子反應式都是氫離子 氫氧根離子=水。

注意：離子反應式：氫離子 氫氧根離子=水，隻能代表強酸與強堿的離子反應式，而不能代表強酸和弱堿的反應或者弱酸與強堿的反應，或者是弱酸與弱堿的反應，因為弱酸或者弱堿是不能完全拆成離子形式的，因此離子反應式中要保留其化學式，且不能表示強酸與強堿反應除了水這樣的弱電解質外還有沉澱生成的反應。

如：硫酸 氫氧化鋇=硫酸鋇（沉澱） 水。

将其反應物和生成物拆為離子形式得：

2氫離子 硫酸根離子 鋇離子 2氫氧根離子=硫酸鋇（沉澱） 水

此中間過程的離子式，左右兩邊的離子都沒有能夠約掉的，因此其最後的離子反應式為：

2氫離子 硫酸根離子 鋇離子 2氫氧根離子=硫酸鋇（沉澱） 水

反思：你所接觸的強酸與強堿的反應還有哪些不能寫為氫離子 氫氧根離子=水的反應呢？

離子反應式的特征總結

1 離子反應式來自化學式

離子反應式來自化學式，因此其本質上遵循化學反應的原理，即元素守恒，且滿足質量守恒。所有化學式有的性質，離子反應式也都有

2 不是所有的純淨物都可以寫為離子形式

在離子反應式中，并不是所有的純淨物都可以寫成離子的形式。

一定要牢記：單質和氧化物不能寫成離子的形式，在離子反應式中要進行化學式的保留。

沉澱也不能寫成離子的形式，在離子反應式中也要保留其原來的化學式形式。

離子反應式寫作技巧及練習題

牢牢掌握上面講述的離子反應式的特征後，再寫離子反應式就比較簡單了。

初學者一定要寫出離子反應式的中間過程，到最後再進行相同的離子式的消去，保留最後的結果即可。上面我們已經給出了詳細的中間過程，此處不再贅述。

希望初學者可以牢牢按照上面講述的方法進行相關的練習，如果你理解了，就趕緊去練習一下相關的習題吧！

請寫出下來相關類型的離子反應式：

類型2：強酸與弱堿的反應

類型3：強堿與弱酸的反應

類型4：弱酸與弱堿的反應

類型5：強酸與強堿反應，但是離子反應式不是氫離子 氫氧根=水

請對上面的四個離子反應類型給出總結，自己舉例進行說明，請羅列出至少一個例子。我們下次課再進行詳細講解哦！

本次課程咱們就先講到這裡了，咱們下次課再見！如您有相關的問題，請在下方留言，咱們将在第一時間給以您滿意的答複！

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