顫抖吧化學

其實這些知識點，老師都講過無數次了，這裡給大家總結出來，希望有時間的時候就可以看一下，加深理解和記憶！

考點一、溶液、溶解現象、飽和溶液和不飽和溶液

1.溶液

（1）定義：一種或幾種物質分散到另一種物質裡，形成均一、穩定的混合物。

（2）組成：溶質和溶劑。

（3）特征：溶液具有均一性和穩定性。

均一性指溶液各部分密度、濃度、性質都相同。

穩定性指外界條件不改變，溶液久置不出現沉澱，不分層。

2.溶解現象

（1）影響溶解快慢的因素

1溶劑的溫度：溫度越高，溶解越快。

2固體溶質的顆粒大小：顆粒越小，溶解越快。

3攪拌加速溶解。

（2）溶解時的吸熱和放熱現象

物質溶解時，往往會引起溫度的改變。溶解的過程發生兩個變化：

飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化

（3）理解飽和溶液與不飽和溶液須注意以下兩點：

①飽和溶液與不飽和溶液隻有在“一定溫度”、“一定量溶劑”這兩個條件下才有意義，脫離了這兩個條件，無法判斷是否飽和。

②溶液的飽和與不飽和一定要指明具體的溶質，同一溶劑對一種溶質已經飽和，但對另一種溶質卻不一定飽和。

5.判斷溶液是否飽和的方法

在一定溫度下，看該溶液中有沒有不能繼續溶解的剩餘溶質存在，如果有且溶質的量不再減少，溶質與溶液共存，那麼這種溶液就是該溶質的飽和溶液，否則是該溶質的不飽和溶液。或者向其中加入同種溶質的固體粉末，看其是否繼續溶解，從而判斷溶液是否飽和。

【要點诠釋】

1.溶質與溶劑的質量具有加和性，體積不具有加和性，即溶質質量 溶劑質量＝溶液質量，溶質體積 溶劑體積≠溶液體積。

2.溶液一般是透明的，但不一定是無色的。溶液“透明”包括無色透明和有色透明，如硫酸銅溶液為藍色，氯化鐵溶液為黃色，高錳酸鉀溶液為紫紅色。“透明”不是溶液的基本特征，如水、酒精雖然透明，但不是溶液。

3.如果加入水中的物質與水發生化學反應，那麼溶質就是與水反應後生成的物質。如：把生石灰放入一定量的水中，溶質是氫氧化鈣，而不是氧化鈣[CaO H2O=Ca(OH)2]；三氧化硫通入水中與水反應生成硫酸，溶質是硫酸[SO3 H2O=H2SO4]。

4.注意區分反應熱與溶解熱。反應熱是物質發生化學反應時吸收或放出的熱量。溶解熱則是物質溶解時吸收或放出的熱量，将氧化鈣和氫氧化鈉放入水中，都會放出熱量，但放熱的本質不同，前者是氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣時放出的熱量，是反應熱，後者是氫氧化鈉溶于水時放出的熱量，是溶解熱。

考點二、溶解度、溶解度曲線

1.溶解度

（1）固體的溶解度：在一定溫度下，某固态物質在100g溶劑裡達到飽和狀态時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑裡的溶解度。

（2）四要素：①一定溫度；②100g溶劑；③飽和狀态；④單位：g。

（3）影響固體物質溶解度的因素：溶質和溶劑的性質，溫度。

2.溶解度曲線

大多數固體物質的溶解度随着溫度的升高而增大。

少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小，如NaCl。

極少數固體物質的溶解度随溫度的升高而減小，如熟石灰。

3.溶解度曲線圖中的點表示的意義

（1）溶解度曲線上的點，表示該物質在該點所示溫度下的溶解度，溶液處于飽和狀态。

（2）溶解度曲線的交點，表示在該點所示溫度下物質的溶解度相等。

（3）溶解度曲線下方的點，表示溶液所處的狀态是不飽和狀态。

（4）溶解度曲線上方的點，表示溶液所處的狀态是過飽和狀态（或溶質未完全溶解）。

4.影響氣體物質溶解度的因素

壓強增大，氣體溶解度增大；溫度升高，氣體溶解度減小。

【要點诠釋】

1.理解溶解度需抓住以下四要素：

（1）條件：在一定溫度下。因為物質的溶解度會随溫度的變化而變化，故不指明溫度時，溶解度沒有意義。

（2）标準：在100 g溶劑中。物質溶解量的多少與溶劑量的多少成正比，要比較物質溶解度的大小，必須用等量的溶劑。此處100 g是指溶劑質量，不能誤認為是溶液質量。

（3）狀态：達到飽和時。隻有在一定量溶劑中（100 g）達到飽和時（溶解最大限度），溶質的量才是一個确定的值，否則溶解度就不是一個确定的值。

（4）單位：以g為單位。

2.可從生活中的某些現象認識氣體的溶解度。如：夏天打開汽水瓶蓋時，壓強減小，氣體的溶解度減小，會有大量氣體湧出；喝汽水後會打嗝，是因為汽水到胃中後，溫度升高，氣體的溶解度減小。

考點三、溶質質量分數、配制一定溶質質量分數的溶液

1.溶質的質量分數：

溶液中溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。

（1）溶質的質量分數＝溶質質量/溶液質量 ×100％

（2）飽和溶液中溶質的質量分數＝溶解度÷（100g 溶解度）×100%

2.配制溶液的主要步驟：計算、稱量（量取）、溶解。

3.計算溶質質量分數時需注意以下幾點：

（1）公式中溶質的質量必須是已溶解的物質的質量，未溶解的物質不是溶液的組成部分，當然也不是溶質。

（2）溶質可以是一種，也可以是兩種或兩種以上，所以形成溶液的質量是所有溶質的質量之和加上溶劑的質量，該溶液中某種溶質的質量分數即為該溶質的質量除以溶液的總質量。

（3）計算時，分子與分母的單位要統一。

（4）CaO，Na2O，SO3等易與水反應的物質溶于水時，與水反應生成Ca(OH)2，NaOH，H2SO4，溶質是反應後的生成物Ca(OH)2，NaOH，H2SO4，而不是原物質CaO，Na2O，SO3，所以溶質的質量是溶液中Ca(OH)2，NaOH，H2SO4的質量。

（5）CuSO4·5H2O，Na2CO3·10H2O等結晶水合物溶于水時，溶質是CuSO4，Na2CO3，而結晶水會“進入”溶劑。

（6）在一定溫度下，飽和溶液的溶質質量分數可以由溶解度直接求得。

飽和溶液的溶質質量分數

飽和溶液的溶質質量分數

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