無機推斷題的形式通常有文字描述推斷、文字描述與反應式結合推斷和框圖題等。無機推斷題是集元素化合物、基本概念和基本理論于一體，且綜合性強、考查面廣、容量大、題型多變、要求高、推理嚴密，既能檢查掌握元素化合物的量及熟練程度，又能考查的邏輯。

無機推斷題考查内容及命題主要呈現如下趨勢：

1.限定範圍推斷：

主要适用于氣體或離子的推斷，該類題目的主要特點是在一定範圍内，根據題目給出的實驗現象（或必要的數據）進行分析，作出正确判斷。

解題關鍵：

①審明題意，明确範圍，注意題目所給的限定條件；

②緊扣現象，正确判斷；

③要注意數據對推斷結論的影響。

2.不定範圍推斷：

常見元素化合物的推斷。該題目的主要特點是：依據元素化合物之間相互轉化時所産生的一系列實驗現象，進行推理判斷，确定有關的物質。題目往往綜合性較強，具有一定的難度。從形式來看，有叙述型、圖表型等。

解題關鍵：

見題後先迅速浏覽一遍，由模糊的一遍“掃描”，自然地在頭腦中産生一個關于該題所涉及知識範圍等方面的整體印象，然後從題中找出特殊現象或特殊性質的描述，作為解題的突破口，進而全面分析比較，作出正确判斷。

3.給出微粒結構等的微粒（或元素）推斷題。

解題關鍵：

①熟記元素符号，直接導出；

②掌握幾種關系，列式導出；

③利用排布規律，逐層導出；

④弄清帶電原因，分析導出；

⑤抓住元素特征，綜合導出；

⑥根據量的關系，計算導出。

4.給出混合物可能組成的框圖型（或叙述型）推斷題。

解題關鍵：

解框圖型（或叙述型）推斷題一般是根據物質的轉化關系，從其中一種來推知另一種（順推或逆推），或找出現象明顯、易于推斷的一種物質，然後左右展開；有時需試探求解，最後驗證。

5.給出物質間轉化關系的代碼型推斷題。

解題關鍵：

此類推斷題的特點是用代号表示各物質的轉化關系，要求“破譯”出各物質的分子式或名稱等，看起來較複雜，其實在解題時，隻要挖掘題眼，順藤摸瓜，便可一舉攻克。

6.給出物質範圍的表格型推斷題。

解題關鍵：

列表分析，對号入座；直觀明快，謹防漏解。

總之，解無機推斷題的步驟是：

①讀審。仔細讀題、審清題意。即弄清題意和要求，明确已知和未知條件，找出明顯條件和隐蔽條件。

②找突破口或“題眼”。通過分析結構特征、性質特征、反應特征和現象特征及特征數據等等，确定某一物質或成分的存在，以此作解題突破口。

③推理。從突破口向外擴展，通過順推法、逆推法、假設法得出初步結論，最後作全面檢查，驗證推論是否符合題意。

練習：

1．(2019·漳州調研)已知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉換關系如下圖所示：

(1)D的化學式是__________，E的化學式是_________________________________________。

(2)A和B反應生成C的化學方程式是______________________________________________。

(3)E和F反應生成D、H和G的化學方程式是_______________________________________。

1．(1)NH3　NH4Cl　(2)H2＋Cl2點燃2HCl

(3)2NH4Cl＋Ca(OH)2△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

解析　本題的突破口為“D(氣體)→E(固體)→D(氣體)”這一系列轉化過程，可聯想到中學化學中“氨氣→铵鹽→氨氣”這一轉化過程，據此可推測D為NH3，結合G為CaCl2，可知E為NH4Cl，F為Ca(OH)2。其餘物質可以逐一确定：A為H2(或Cl2)，B為Cl2(或H2)，C為HCl，H為H2O。

2．下圖中每一方框的字母代表一種反應物或生成物：

已知氣态烴D(其密度在同溫同壓下是氫氣密度的13倍)跟物質F反應時産生明亮而帶濃煙的火焰。請寫出下列字母代表的物質的化學式(分子式)：

A____________、B____________、C____________、

D____________、E____________、H____________。

2．CaC2　H2O　Ca(OH)2　C2H2　CO2　Ca(HCO3)2

解析　據同溫同壓下，兩氣體的密度之比等于其相對分子質量之比，可計算出氣态烴D的相對分子質量為26，即D為C2H2。根據D與F反應時産生明亮而帶濃煙的火焰，可推斷F為O2。由D＋F→E＋B(C2H2＋O2→CO2＋H2O)、A＋B→C＋D[CaC2＋H2O→Ca(OH)2＋C2H2]可确定A、B、C、E分别為CaC2、H2O、Ca(OH)2、CO2。進而可确定G為CaCO3、H為Ca(HCO3)2。

3．下圖中，A、C是工業上用途很廣的兩種重要化工原料，B為日常生活中常見的金屬，H、G是正四面體結構的非極性分子，H是一種重要的能源，J是一種耐高溫材料，K是由兩種常見元素組成的化合物(圖中部分反應物或生成物沒有列出)。

請按要求回答：

(1)寫出B的化學式_______________________，G的電子式__________________________。

(2)反應①的離子方程式為_______________________________________________________。

(3)反應②進行的條件是_____________、_____________。

(4)反應③的化學方程式為_______________________________________________________。

3．(1)Al　

　 (2)Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓　(3)光照　過量Cl2　(4)Al4C3＋12H2O===3CH4↑＋4Al(OH)3↓

4．(2020·黃岡調研)已知A～I均為中學化學中的常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示，其中A、D為金屬單質，反應過程中需要或生成的水及其他部分産物已略去。

請回答以下問題：

(1)B和F分别是____________________(填化學式)。

(2)寫出下列反應的化學方程式。

①A與B在高溫下反應：_________________________________________________________。

②H在空氣中轉化為I：__________________________________________________________。

(3)E溶液中所有離子濃度由大到小的順序是_______________________________________。

(4)用離子方程式表示G溶液呈酸性的原因：________________________________________

______________________________________________________________________________；

該反應的平衡常數為_____________________________________________________________

(已知常溫下，H的溶度積常數Ksp＝8.0×10－16)。

4．(1)Fe2O3、Al(OH)3　(2)①Fe2O3＋2Al高溫2Fe＋Al2O3　

②4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3

(3)c(Na＋)＞c(AlO－2)＞c(OH－)＞c(H＋)

(4)Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋　1.25×10－13

解析　根據框圖中轉化關系及題幹信息，可以确定I為氫氧化鐵。A、D為金屬單質，根據A和B的反應條件就可以聯想到鋁熱反應，推測A、D分别為鋁和鐵，則B為氧化鐵，C為氧化鋁，E為偏鋁酸鈉，G為氯化亞鐵，F為氫氧化鋁，H為氫氧化亞鐵。偏鋁酸鈉水解使溶液呈堿性，所以溶液中離子濃度的大小順序為c(Na＋)＞c(AlO－2)＞c(OH－)＞c(H＋)；FeCl2溶液中，Fe2＋發生水解：Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，平衡常數K＝c2H＋cFe2＋＝c2H＋·c2OH－cFe 2＋·c2OH－＝1.0×10－1428.0×10－16＝1.25×10－13。

5．以下一些氧化物和單質之間可發生如下圖所示的反應：其中，氧化物Ⅰ是紅棕色固體，氧化物Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ在反應條件下都是氣體。

(1)氧化物Ⅰ的化學式是__________，氧化物Ⅱ的化學式是____________。

(2)反應①的化學方程式是_______________________________________________________；反應②的化學方程式是__________________________________________________________；反應③的化學方程式是__________________________________________________________。

5．(1)Fe2O3　CO

(2)Fe2O3＋3CO高溫2Fe＋3CO2

CO＋H2O(g)高溫CO2＋H2

C＋H2O(g)高溫CO＋H2

6．A、B、C、D是按原子序數由小到大排列的第二、三周期元素的單質。B、E均為組成空氣的成分。化合物F的焰色反應呈黃色。在G中，非金屬元素與金屬元素的原子個數比為1∶2。在一定條件下，各物質之間的相互轉化關系如下圖(圖中部分産物未列出)：

請填寫下列空白：

(1)A是________，C是________。

(2)H與鹽酸反應生成E的化學方程式是____________________________________________。

(3)E與F反應的化學方程式是____________________________________________________。

(4)F與G的水溶液反應生成I和D的離子方程式是__________________________________。

6．(1)碳(或C)　鈉(或Na)　(2)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑　(3)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2　(4)Na2O2＋S2－＋2H2O===4OH－＋S↓＋2Na＋

7．中學化學中幾種常見物質的轉化關系如下：

将D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質的紅褐色膠體。請回答下列問題：

(1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的範圍：___________________________________________。

(2)寫出A、B、H的化學式：A________、B________、H________。

(3)①H2O2分子的電子式：________________________________________________________。

②寫出C的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式：

______________________________________________________________________________。

(4)寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現象：______________________________________________________________________________。

(5)在C溶液中加入與C等物質的量的Na2O2，恰好使C轉化為F，寫出該反應的離子方程式：__________________________________________________________________________。

7．(1)1～100 nm　(2)Fe　FeS　H2SO4

(3)①H·×O······O·····×H　②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O

(4)取少量E于試管中，用膠頭滴管滴入NaOH溶液，加熱試管，可觀察到試管口處濕潤的紅色石蕊試紙變藍(或其他合理答案)

(5)4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋

8．已知甲、乙、丙為常見單質，A、B、C、D、E、F、G、X均為常見的化合物；B和X的摩爾質量相同，E的相對分子質量比D的相對分子質量大16。在一定條件下，各物質相互轉化關系如下圖所示：

(1)寫出X的電子式和G的化學式：X______________，G________________。

(2)寫出有關變化的化學方程式：

B＋H2O：______________________________________________________________________；

D＋丙：_______________________________________________________________________。

8．(1)Na＋[··S······]2－Na＋　SO3　(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　2Na2SO3＋O2===2Na2SO4

9．(2019·安慶質檢)有一化合物X，其水溶液為淺綠色，可發生如下的轉化關系(部分反應物、生成物已略)。其中B、D、E、F均為無色氣體，M、L為常見的金屬單質，C為難溶于水的紅褐色固體。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉澱，H和M反應可放出大量的熱。

請回答下列問題：

(1)B的電子式為__________________。

(2)畫出元素M的原子結構示意圖_________________________________________________。

(3)物質X的化學式為___________________________________________________________。

(4)電解混合液時陽極反應式為______________________________________________________________________________。

(5)按要求寫出上述轉化關系中有關反應的化學方程式：

①含有L元素的化合反應：______________________________________________________________________________。

②含有L元素的置換反應：______________________________________________________________________________。

(6)已知a g E氣體在D中完全燃燒生成穩定的化合物時，放出b kJ的熱量，寫出E氣體燃燒熱的熱化學方程式為__________________________________________________________。

9．(1)

　(2)

(3)(NH4)2Fe(SO4)2　(4)4OH－－4e－===O2↑＋2H2O

(5)①4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

②Fe2O3＋2Al高溫2Fe＋Al2O3　

(6)H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－2ba kJ·mol－1