一、硫酸氫鈉的性質

1、完全電離，強酸性：NaHSO₄==Na H SO₄^2-

可以與弱酸鹽發生複分解反應：NaHSO₄ NaHSO₃==Na₂SO₄ SO₂↑ H₂O

NaHSO₄ NaHCO₃==Na₂SO₄ CO₂↑ H₂O

涉及離子方程式：H HSO₃^-==SO₂↑ H₂O

H HCO₃^-==CO₂↑ H₂O

2、與BaCl₂、Ba(OH)₂反應：NaHSO₄ BaCl₂==NaCl HCl BaSO₄↓

NaHSO₄ Ba(OH)₂==NaOH H₂O BaSO₄↓

涉及離子方程式：SO₄^2- Ba² ==BaSO₄↓ H SO₄^2- Ba² OH^-==BaSO₄↓ H₂O

如果Ba(OH)₂少量，則方程式表示為：2H SO₄^2- Ba² 2OH^-==BaSO₄↓ 2H₂O

二、典題回放：

1、向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液，溶液的pH與生成的沉澱關系如圖所示，正确的是：

解析：向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液，溶液達到中性時（2:1反應），SO₄^2-還未沉澱完全，繼續加入氫氧化鋇溶液，當SO₄^2-沉澱完全時（1:1反應），溶液已成堿性。随着氫氧化鋇溶液的加入，硫酸鋇沉澱不會消失。選A。

2、有兩種無機鹽A和B，其相對分子質量均為120，為了确定A和B，将他們分别溶于水制成溶液進行下列實驗。①将兩種溶液混合，立即産生一種易溶于水易液化的氣體；②在兩種溶液中分别加入BaCl₂溶液，A溶液無沉澱産生，B溶液有白色沉澱産生；③在兩種溶液中分别加入Ba(OH)₂溶液均有白色沉澱産生。試推斷A和B的化學式_______________

解析：兩種鹽混合産生易溶于水易液化的氣體，由氣體的明顯特征推斷是SO₂，根據複分解反應原理，這兩種鹽為硫酸氫鹽和亞硫酸（氫）鹽，②③兩步實驗，兩種鹽與BaCl₂、Ba(OH)₂不同實驗現象确定A為亞硫酸氫鹽，最後根據相對分子質量均為120，推斷A和B的化學式分别為KHSO₃和NaHSO₄。

3、A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成他們的離子有

陽離子

Na^＋ Mg^2＋ Al^3＋ Ba^2＋

陰離子

OH^－ Cl^－ CO₃^2－ SO₄^2－ HSO₄^－

分别取它們的水溶液進行實驗，結果如下：

①A溶液與B溶液反應生成白色沉澱，沉澱可溶于E溶液；

②A溶液與C溶液反應生成白色沉澱，沉澱可溶于E溶液；

③A溶液與D溶液反應生成白色沉澱，沉澱可溶于鹽酸；

④B溶液與适量D溶液反應生成白色沉澱，加入過量D溶液，沉澱量減少，但不消失。據此推斷它們是

A；B；C；D；E。

解析：本題A物質為焦點物質，與B、C、D都能生成白色沉澱，且沉澱能溶于E或鹽酸，A為碳酸鈉，E物質能溶解兩種沉澱，一定具有酸性，為硫酸氫鈉；④的反應有很鮮明的特征，B與适量D溶液反應生成白色沉澱，加入過量D溶液，沉澱量減少，但不消失，則B、D一定生成兩種沉澱，B為硫酸鋁，D為氫氧化鋇；剩下Mg² 和Cl^-，C為MgCl₂。

參考答案：Na₂CO₃、Al₂(SO₄)₃、MgCl₂、Ba(OH)₂、NaHSO₄

NaHSO₄在曆年高考題中先後重複出現，暗示了這種物質性質的獨特性和多面性，關注它的諸多性質，會使我們在學習中增長必備的知識和能力。