中考化學粗鹽提純題課程-tft每日頭條

中考化學粗鹽提純題課程?考點歸納物質的分離是通過适當的方法，把混合物中的各組分物質彼此分開，并且恢複到各種物質的原來狀态，分别得到純淨物的；而物質的提純是通過适當的方法把混入某物質裡的少量雜質除去，以獲得相對純淨的物質又稱除雜，我來為大家科普一下關于中考化學粗鹽提純題課程?下面希望有你要的答案，我們一起來看看吧!

中考化學粗鹽提純題課程

考點歸納

物質的分離是通過适當的方法，把混合物中的各組分物質彼此分開，并且恢複到各種物質的原來狀态，分别得到純淨物的；而物質的提純是通過适當的方法把混入某物質裡的少量雜質除去，以獲得相對純淨的物質又稱除雜。

1．用物理方法分離提純。

（1）原則：根據顔色、狀态、密度、溶解性等物理性質，進行簡單的分離。

（2）方法：

①過濾法，将固液混合物中的固體與液體分離，如：粗鹽提純。粗鹽的提純步驟：_溶解、過濾、蒸發，以及計算産率，在前三步中，每一步都用到玻璃棒，按順序寫出每步的作用攪拌(加速溶解)、引流、攪拌(以防液體飛濺)

②蒸發結晶法，溶液中的溶質與溶劑分開，如：海水曬鹽；

③降溫結晶法，兩種可溶物質的溶解度受溫度影響不同，如：分離氯化鈉和硝酸鉀；

④吸咐法，根據物質的某些特性，如：用磁鐵分離鐵粉和銅粉。

2．化學方法分離提純。

（1）原則：不能除去一種雜質又引入一種新的雜質，不能損失主要成分，所用試劑一般隻跟雜質反應，反應後的生成物與被提純物質易分離。

（2）方法：（除去括号内的雜質，寫出反應的化學方程式）

①氣化法，将雜質生成氣體除去，如：NaCl(Na2CO3) 加适量稀鹽酸：

②沉澱法，将雜質生成沉澱除去，如：NaCl(Na2SO4)加适量的BaCl2，再過濾：

③置換法，将雜質通過置換反應除去，如：FeSO4(CuSO4)加适量鐵粉，再過濾：

④溶解法，将雜質溶于某試劑除去，如：Cu(CuO)加适量稀硫酸，再過濾：

⑤分解法，将雜質加熱分解除去，如：CaO(CaCO3) 加熱；

⑥轉化法，将雜質轉化為主要成分，如：CO2(CO) 通過紅熱的氧化銅：

易錯易混

除雜方法的幾個優化原則

（1）若同時有多種方法除去雜質，要選擇那些簡單易行、除雜徹底的方法。

（2）應盡量選擇既可以除去雜質，又可增加被提純物的方法。

（3）先考慮物理方法，在考慮化學方法。

解題技能

（1）被提純物質與雜質所含的陽離子相同時，選擇與雜質中的陰離子不共存的陽離子，在與被提純物質中的陰離子組合出除雜試劑。

（2）被提純物質與雜質所含的陰離子相同時，選擇與雜質中的陽離子不共存的陰離子，在與被提純物質中的陽離子組合出除雜試劑。

（3）被提純物質與雜質所含的陰、陽離子都不相同時，選擇與雜質中的陰、陽離子都不共存的陰、陽離子，在與被提純物質中的陽、陰離子組合出除雜試劑。

2017年中考題

1．【2017年江西省】為下列單一操作中，淨化自然界的水程度最高的是

A．過濾B．蒸餾C．吸附D．靜置沉澱

【答案】B

2．【2017年山東省臨沂市】除去下列物質中的少量雜質，下列實驗方案不能達到目的的是

	物質（括号内為雜質）	實驗方案
A	氮氣（氧氣）	通過足量灼熱鋼網
B	氯化鈣溶液（鹽酸）	加入足量碳酸鈣粉末，過濾
C	鐵粉（銅粉）	加入足量稀鹽酸，過濾，洗滌，幹燥
D	氧化銅（木炭粉）	在空代中充分灼燒

【答案】C

【解析】A選項氮氣的化學性質穩定，氧氣能與銅網反應而除去，是正确的方案；B選項氯化鈣溶液中混有鹽酸，加入足量的碳酸鈣與鹽酸反應，過濾除去過量的碳酸鈣是正确的方案；C選項是錯誤的叙述，因為鐵粉與鹽酸反應造成鐵粉消耗，故是錯誤的方案；D選項氧化銅中混有木炭分，在空氣中灼燒，除去是正确的方案；故答案選擇C

3．【2017年山東省聊城市】除去下列各物質中的少量雜質，所選用的試劑、方法能達到目的的是

選項	物質	雜質（少量）	試劑	操作方法
A	N2	O2	碳粉	将混合氣體通過灼熱的碳粉
B	NaOH溶液	Na2CO3溶液	氫氧化鈣溶液	加入适量氫氧化鈣溶液，過濾
C	氯化鈉固體	泥沙	水	加水溶解，蒸發結晶
D	KC1溶液	K2SO4溶液	Ba(NO3)2溶液	加入适量Ba(NO3)2溶液，過濾

【答案】B

【解析】

選項	物質	雜質（少量）	試劑	操作方法
A	N2	O2	銅	将混合氣體通過灼熱的銅粉，與氧氣反應生成氧化銅。故A錯誤。
B	NaOH溶液	Na2CO3溶液	氫氧化鈣溶液	加入适量氫氧化鈣溶液，生成碳酸鈣沉澱和氫氧化鈉，過濾。故B正确。
C	氯化鈉固體	泥沙	水	加水溶解，過濾，蒸發結晶。故C錯誤。
D	KC1溶液	K2SO4溶液	BaCl2溶液	加入适量BaCl2溶液反應生成硫酸鋇沉澱和氯化鉀，過濾。故D錯誤。

4．【2017年江蘇省蘇州市】除去下列物質中的少量雜質（括号内為雜質），所選試劑正确的是

A．CaCO3粉末（CaCl2粉末）——水B．CaO粉末[Ca(OH)2粉末]——水

C．KC1溶液(KOH)——稀硝酸D．NaOH溶液(Na2CO3)——稀鹽酸

【答案】A

5．【2017年湖南省邵陽市】下列根據實驗目的所設計的實驗方案中，正确的是

選項	實驗目的	實驗方案
A	除去稀硫酸中的FeSO4	加入适量鐵粉
B	除去CO2中的CO	将氣體通入NaOH溶液
C	除去CaCl2溶液中的HCl	加過量CaCO3，過濾
D	除去鋁粉中的銅粉	加适量稀硫酸，過濾

【答案】C

【解析】除雜的原則：隻除雜，不引雜。即所加試劑隻能與雜質反應，不能與想要的主要成分反應，同時不能引入新的雜質；A中稀硫酸能與鐵反應，将主要成分反應掉；B氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水；C、碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水、二氧化碳，所以反應後溶液中溶質隻有氯化鈣；D鋁是活潑金屬，能與硫酸反應，不符合除雜要求；選C

6．【2017年四川省達州市】除去下列物質中的少量雜質，所選用試劑及操作方法均正确的是

選項	物質(括号内為雜質)	選用試劑	操作方法
A	CO(CO2)	适量O2	點燃
B	NaCl溶液(Na2CO3)	過量CaCl2溶液	過濾
C	KNO3溶液（K2SO4溶液）	适量Ba(NO3)2溶液	過濾
D	FeCl2溶液(CuCl2溶液)	足量鎂粉	過濾

【答案】C

7．【2017年湖南省長沙市】除去下列物質中含有的少量雜質，所用試劑或方法正确的是()

序号	混合物（括号内為雜質）	除雜試劑或方法
A	Fe 粉（Cu）	CuSO4 溶液
B	NaCl (沙子)	加水溶解，過濾、蒸發結晶
C	Na2SO4 溶液（ Na2CO3）	過量稀鹽酸
D	CO2(CO)	點燃

【答案】B

【解析】A主要成分鐵會被硫酸銅反應掉；B沙子不溶于水，而氯化鈉易溶，加水溶解後過濾，可将氯化鈉和沙子分離，再将溶液蒸發結晶，可得純淨的氯化鈉；C鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉，引入雜質；D二氧化碳不可燃不助燃，不能将二氧化碳中的少量一氧化碳點燃，不能達到除雜目的。選B

8．【2017年廣州市】下列除雜所選用試劑與操作方法均正确的是

選項	物質（括号内為雜質）	除雜試劑	實驗操作
A	CaO（CaCO3）	水	溶解、過濾
B	H2（CO）	灼熱CuO	洗氣
C	NaCl（Na2SO4）	過量BaCl2溶液	過濾
D	NaCl（Na2CO3）	足量稀鹽酸	蒸發結晶

【答案】D