九年級上冊化學配平所有公式?在化學反應的過程中，遵守能量守恒定律為了使方程式滿足質量守恒定律，就需要對其進行配平在化學學習中，方程式配平是高考必考的一項内容，然而，你不會~不會~不會那就快來看看學霸們都是怎麼做的吧，我來為大家科普一下關于九年級上冊化學配平所有公式?下面希望有你要的答案，我們一起來看看吧!

九年級上冊化學配平所有公式

在化學反應的過程中，遵守能量守恒定律。為了使方程式滿足質量守恒定律，就需要對其進行配平。在化學學習中，方程式配平是高考必考的一項内容，然而，你不會~不會~不會！那就快來看看學霸們都是怎麼做的吧！

（一）最小公倍數法

這種方法适合常見的難度不大的化學方程式。

例如：KClO3→KCl O2↑

在這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此KClO3前系數應配2，O2前配3。

式子變為：2KClO3→KCl 3O2↑

由于左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則KCl前應配系數2，短線改為等号。

标明條件即：2KClO3==2KCl 3O2↑

（二）觀察法配平

有時方程式中會出現一種化學式比較複雜的物質，我們可通過這個複雜的分子去推其他化學式的系數，

例如：Fe H2O——Fe3O4 H2，Fe3O4化學式較複雜，

顯然，Fe3O4中Fe來源于單質Fe，

O來自于H2O，則Fe前配3，H2O前配4，

則式子為：3Fe 4H2O＝Fe3O4 H2↑

由此推出H2系數為4，寫明條件，

短線改為等号即可：3Fe 4H2O==Fe3O4 4H2↑

(三）歧化反應簡捷配平法

說明：岐化反應又稱自身氧化還原反應，在岐化反應中，同一種元素 的一部分原子（或離子）被氧化，另一部分原子（或離子）被還原。

如：KCIO3 → KCIO4＋KCIS＋KOH → K2S＋K2SO3＋H2O

配平方法解釋：

1、三種價态先标記：意思是說岐化反應簡捷配平法的第一部是首先标記清楚反應式中不同物質分子中發生岐化反應的元素的化合價。

如：S0＋KOH → K2S-2＋K2S 4O3＋H2O

2、兩者相減第三系：意思是說:任意兩個化合價的變化值（絕對值），即為第三者的系數。

3、若有約數需約簡：意思是說由第二步得到的三個系數若有公約數，則需要約分後再加到反應式中去。

根據詩意的要求分析如下：

在S和K2S中，S0 →S-2，化合價變化值為∣0-(-2)∣= 2

所以K2SO3 前的系數為2。

在S和K2SO3中，S0→S 4，化合價變化值為∣0-4∣= 4

所以K2S前的系數為4。

在K2S和K2SO3中，S-2→S 4，化合價變化值為∣(-2)-4∣= 6

所以S前的系數為6。

又因為2、4、6有公約數2，所以約簡為1、2、3，将約簡後的系數代入反應式，得：3S＋KOH → 2K2S＋K2SO3＋H2O

4、悠然觀察便配齊：意思是說将約簡後的系數代入反應式後，悠然自在地觀察一下就可以配平。觀察可知：右邊為6個K，所以KOH前應 加6，加6後左邊為6個H，所以H2O前應加3，于是得到配平後的化學反應方程式：

3S＋6KOH ＝ 2K2S＋K2SO3＋3H2O

（四）雙水解反應簡捷配平法

說明：雙水解反應，是指由一種強酸弱堿鹽與另一種強堿弱酸鹽作用，由于相互促進，從而使水解反應進行到底的反應。

如：AI2(SO4)3和Na2CO3反應。該法的特點是可以直接寫系數，可在瞬間完成配平過程。

方法解釋：

1、誰弱選誰切記清：“誰弱選誰”的意思是說，在兩種鹽中要選擇弱堿對應的金屬離子（如AI3 是弱堿AI(OH)3對應的金屬陽離子；NH4 離子是特例）和弱酸對應的酸根陰離子（如CO32-是弱酸H2CO3對應的酸根陰離子）作為添加系數（配平）的對象。

2、添加系數電何等：意思是說在選擇出的對象前添加一定的系數，使弱堿對應的金屬陽離子（或NH4 ）的電荷數與弱酸對應的酸根陰離子的電荷數相等。

3、反應式中常加水，質量守恒即配平：意思是說在兩種鹽的前面加上适當的系數後，為了使質量守恒，常在反應式中加上n•H2O。

舉例：寫出AI2(SO4)3和Na2CO3兩種溶液混合，發生水解反應的化學方程式。

根據詩意的要求分析如下：

⑴、根據水解原理首先寫出水解産物：

AI2(SO4)3＋Na2CO3 —— AI(OH)3↓＋CO2↑＋Na2SO4

⑵、因為要“誰弱選誰”，所以應選AI3 和CO32-。

⑶、添加系數電荷等，因為AI3 帶3個正電荷，而在AI2(SO4)3中有2個AI3 ，所以有6 個正電荷；CO32-帶2個負電荷，要使“電荷等”，則必須在 CO32-前加系數3，于是得到：

AI2(SO4)3＋3Na2CO3 —— 2AI(OH)3↓＋3CO2↑＋3Na2SO4

⑷、“反應式中常加水”因為生成物中有6個H，所以應在反應物中加上“3H2O”。這樣就得到了配平好了的雙水解反應方程式：

AI2(SO4)3＋3Na2CO3＋3H2O ＝ 2AI(OH)3↓＋3CO2↑＋3Na2SO4

（五）奇數配偶法

說明：這首詩介紹了用奇數配偶法配平化學反應方程式的步驟。該法的優點是能适應于各種類型的化學反應方程式的配平，而且簡捷、迅速，可直接加系數。對一些有機物（特别是碳氫化合物）燃燒的化學反應方程式的配平顯得特别有效。但該法不适合于反應物和生成物比較複雜的化學反應方程式的配平，在這種情況下，若用此法常常很麻煩。

解釋：

1、出現最多尋奇數，再将奇數變為偶：這兩句說的是奇數配偶法的第一步。“出現最多尋奇數”的意思是說在反應式中尋找在反應前後出現次數最多的元素，然後在此基礎上尋找其中原子個數是奇數的 一項；“再将奇數變為偶”的意思是說在找到的奇數前乘上一個偶數（一般是在分子前面加最小的偶數2）。

2、觀察配平道理簡，二四不行再求六：意思是說将奇數變為偶數以後即可觀察配平，如果配不平，再依次試較大的偶數4，4若不行再用6，……

例一：請配平反應式：

Cu＋HNO3（濃） —— Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O

根據詩意的要求分析如下：

在該反應式中，Cu在反應前後出現了2次，H出現了2次，N出現了3次，O出現了4次。顯而易見，氧是反應前後出現次數最多的元素，而且生成物H2O中的個數為1，是奇數，故應在H2O的前面加系數2，使奇數變為偶數：

Cu＋HNO3（濃） —— Cu(NO3)2＋NO2↑＋2H2O

在H2O的前面加上2後，右邊有4個H，所以應在HNO3前面加上4，左邊加4後有4個N，而右邊有3個N，所以應在NO2前面加上2，于是得配平了的化學反應方程式：

Cu＋4HNO3（濃）＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

例二：請配平反應式：

C2H6 ＋O2 —— CO2 ＋H2O

分析：觀察得知氧是前後出現次數最多的元素，故在H2O前加系數2，觀察後不平，然後換4，但還是不行，再換6。觀察配平如下：

2C2H6＋7O2 ＝ 4CO2＋6H2O

（六）氧化還原反應交叉配平法

說明：這首詩介紹了用交叉配平法配平氧化還原反應方程式的步驟和應用該法時應注意的問題。對于較複雜的氧化還原反應，用該法配平則比較方便。

方法解釋：

1、升價降價各相加：這句的意思是介紹了交叉配平法的第一步，即：首先表明升價元素和降價元素的化合價，然後将升降價數各自分别相加，這樣就得出了升價元素化合價的價變總數和降價元素化合價的價變總數。

舉例：請用交叉配平法配平如下反應式：

FeS2＋O2 —— SO2＋Fe2O3

根據詩意的要求先表明升價元素和降價元素的化合價，于是得到：

Fe 2S2-1＋O20 —— S 4O2-2＋Fe2 3O3-2

根據詩意的要求再算出升價元素和降價元素的價變總數。

Fe2 →Fe3 化合價升高數為1，S-1→S 4化合價升高數為5，又因為FeS2中有2個S，所以S的升價總數為5×2=10，故升價元素（Fe和S）的價變總數為1 10=11；O0→O-2化合價降低數為2，因O2含2個O，所以降價元素O的價變總數為2×2=4。于是得到下式：

FeS2 O2 —— SO2 Fe2O3

2、價變總數約後叉：意思是說得出的升價元素化合價的價變總數和降價元素化合價的價變總數後，若二者有公約數，則需約簡後再交（如二者是6和9，則約簡為2和3）。言外之意，若二者為互質數，則直接交叉即可。在這個例子中，11和4是互質數，故可以直接交叉，于是得到下式：

4FeS2 11O2 —— SO2 Fe2O3

左右觀察配平可得到答案：

4FeS2＋11O2 ＝ 8SO2＋2Fe2O3

3、氧化還原未參與，配平不要忘記它：意思是說若有的反應物僅部分參加了氧化還原反應，一部分未參加氧化還原反應，那麼應将交叉系數再加上沒有參加氧化還原反應的物質的分子個數，這樣才是該物質分子前的系數。

舉例：請用交叉配平法配平下列反應式：

Mg＋HNO3 —— Mg(NO3)2＋NH4NO3＋H2O

根據詩意的要求分析如下：

Mg的價變總數為2，N的價變總數為8，約簡後為1和4，故Mg前系數是4已是無疑的，而HNO3前的系數似乎應該是1，但觀察生成物中有9分子的HNO3沒有參加反應，故HNO3前的系數不是1，而是1 9=10。于是可得到如下配平好了的反應方程式：

4Mg＋10HNO3 ＝ 4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O

4、氧化還原分子内，從右着手莫懼怕：意思是說若是分子内氧化還原反應，則應該從生成物着手交叉配平。

舉例：請用交叉配平法配平下列反應式：

NH4NO3 —— N2＋O2＋H2O

根據詩意分析如下：

一看便知這是一個典型的分子内氧化還原反應，所以應從生成物着手交叉。N0→N-3化合價降低數-3，是N0→N 5化合價升高數是5，故N的價變總數應是∣5 (-3) ∣ = 2，O0→O-2化合價的價變總數為1。觀察配平得：

2NH4NO3 ＝ 2N2＋O2＋4H2O

5、叉後前後出奇偶，奇變偶後再交叉：意思是說若交叉系數後某原子反應前後的個數出現了一奇一偶現象，則需将奇數（乘以2）變為偶數。

舉例：請用交叉配平法配平下列反應式：

FeS＋KMnO4＋H2SO4 —— K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O＋S↓

根據詩意的要求分析如下：

Fe和S的化合價升高總數為3（奇數），Mn的化合價降低總數為5，所以交叉系數是3和5，但Fe2(SO4)3中有2個Fe（偶數），K2SO4中有2個K（偶數），故應将3和5分别乘以2，變為偶數6和10，即6和10就是實際應該交叉的系數。由此得出：

10FeS＋6KMnO4＋24H2SO4 ＝ 3K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋24H2O＋10S↓

說明：交叉配平法在解釋的時候似乎“較複雜”，但實際配平過程中，僅僅靠大腦瞬間的思維就完成了，所以隻要把這首詩真正理解了，那麼在實際配平中就會達到瞬間完成的效果。

萬能配平法說明

該方法的優點是：該法名副其實——萬能！用它可以配平任何化學反應方程式和離子方程式。如果你把這種方法熟練掌握了，那麼你就可以自豪地說：“世界上沒有一個化學反應方程式我不會配平。”；

該法的弱點是：對于反應物和生成物比較多的化學方程式，用該法則配平速度受到影響。但也不是絕對的，因為其速度的快慢決定于你解多元一次方程組的能力，如果解方程組的技巧掌握的較好，那麼用萬能配平法配平化學方程式的速度也就很理想了。

方法解釋：

1、英文字母表示數：“數”指需要配平的分子系數。這句的意思是說萬能配平法的第一步是用英文字母表示各分子式前的系數。

舉例：請用萬能配平法配平下列反應式：

Cu＋HNO3（濃） —— Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O

根據詩意的要求用英文字母表示各分子前的系數，于是得到如下反應方程式：

A•Cu＋B•HNO3（濃） —— C•Cu(NO3)2＋D•NO2↑＋E•H2O……①

2、質電守恒方程組：該法的第二步是根據質量守恒定律和電荷守恒定律列多元一次方程組（若不是離子方程式，則僅根據質量守恒定律即可）。根據詩意的要求列出下列方程組：

A = C B = 2E B = 2C D 3B = 6C 2D E

3、某項為一解方程：意思是說該法的第三步是令方程組中某個未知數為“1”，然後解方程組。根據詩意的要求，我們令B = 1，代入方程組得下列方程組：

A = C 1 = 2E 1 = 2C D 3 = 6C 2D E 解之得：A=1/4，C=1/4，D=1/2，E=1/2

将A、B、C、D、E的數值代入反應方程式①得：

1/4Cu＋HNO3（濃） —— 1/4Cu(NO3)2＋1/2NO2↑＋1/2H2O……②

說明：在實際配平過程中，到底該令那一項為“1”，要具體問題具體分析，以解方程組簡便為準。一般是令分子式比較複雜的一項的系數為“1”。

4、若有分數去分母：意思是說該法的第四步是将第三部解方程組得到的方程組的解代入化學反應方程式中，若有的系數是分數，則要在化學反應方程式兩邊同乘以各分母的最小公倍數。從而各分母被去掉，使分數變為整數。根據詩意的要求将方程②兩邊同乘以4得：

Cu＋4HNO3（濃） ＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O