1、石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍；酚酞溶液遇酸性、中性溶液變無色，遇堿性溶液變紅

2、鹽酸有揮發性，在空氣中形成白霧；濃硫酸有吸水性，因此可作幹燥劑，濃硫酸可幹燥氧氣、氫氣、二氧化碳等氣體；氫氧化鈉固體因有吸水性，可作幹燥劑，氫氧化鈉可幹燥氧氣、氫氣等氣體，不能幹燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氫等氣體。檢驗二氧化碳通常用澄清石灰水；吸收二氧化碳、二氧化硫、氯化氫氣體通常用氫氧化鈉溶液

3.在稀釋濃硫酸時，一定要将濃硫酸沿器壁慢慢注入水裡，并用玻璃棒不斷攪拌。如果不慎濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然後再塗上3%－5%的碳酸氫鈉溶液；如果不慎氫氧化鈉沾到皮膚上，要用大量水沖洗，再塗上硼酸溶液。

4、區分溶液的酸堿性常用酸堿指示劑；判斷溶液的酸堿度常用PH試紙；用PH試紙測溶液酸堿度時，PH值隻能為正整數。酸性溶液PH<7 堿性溶液PH>7 中性溶液PH=7，酸性越強，PH越小 堿性越強，PH越大。酸雨是指雨水PH<5.6的雨水。

5、複合肥指含有氮、磷、鉀中的兩種及以上元素的化合物；氨态氮肥不能與

堿性物質（例：草木灰）混在一起，否則肥效會降低。

6、寫出下列物質的俗稱

氧化鈣：生石灰； 氫氧化鈣：熟石灰、消石灰；

碳酸鈣：大理石、石灰石； 氫氧化鈉：火堿、燒堿、苛性鈉；

碳酸鈉：純堿、蘇打；

7、改良酸性土壤的是Ca(OH)2；焙制糕點的發酵粉之一、重要的建築材料、補鈣劑的是CaCO3；人工降雨的是幹冰；常作保護氣的是N2；滅火的是CO2；廁所清潔劑：HCl；爐具清潔劑：NaOH；除鐵鏽的是HCl、H2SO4

8.溶解需要的儀器有燒杯、玻璃棒，其中玻璃棒起攪拌，加速溶解 作用

蒸發需要的儀器有蒸發皿、酒精燈、琉璃棒、鐵架台，其中琉璃棒起防止液滴飛濺作用；當蒸發皿中出現較多固體 時，停止加熱。

9、酸的化學性質

酸的化學性質（酸溶液中具有氫離子）

（一）酸與酸堿指示劑作用 使紫色石蕊溶液變紅，使無色酚酞溶液不變色

（二）酸與活潑金屬反應産生氫氣 反應類型：置換反應

鐵與鹽酸反應2HCl Fe FeCl2 H2↑

鎂與鹽酸反應Mg＋2HCl MgCl2＋H2↑

鋅與硫酸反應Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑ （實驗室制取氫氣）

鐵與硫酸反應Fe＋H2SO4 Fe SO4＋H2↑

（三）酸與金屬氧化物反應 反應類型：複分解反應

氧化鐵與鹽酸反應Fe2O3 6HCl2FeCl3 3H2O

氧化鐵與硫酸反應Fe2O3 3H2SO4Fe2(SO4)3 3H2 O

（四）酸與堿反應 反應類型：複分解反應

鹽酸與氫氧化鈣反應2HCl Ca(OH)2 CaCl2 2H2O

鹽酸與氫氧化鈉反應HCl NaOH === NaCl H2O

硫酸與氫氧化鈉反應H2SO4 2NaOH === Na2SO4 2H2O

（五）酸與部分鹽反應 反應類型：複分解反應

鹽酸與碳酸鈉反應2HCl Na2CO3 2NaCl CO2↑ H2O

鹽酸與碳酸鈣反應CaCO3 2HCl CaCl2 H2 O CO2↑

鹽酸與碳酸氫鈉反應HCl NaHCO3NaCl H2O CO2↑

10、堿的化學性質（堿溶液中有氫氧根離子）

（一）堿與酸堿指示劑作用 使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅色

（二）堿與部分非金屬氧化物反應

氫氧化鈉與二氧化碳反應2NaOH CO2 Na2CO3 H2O

氫氧化鈉與二氧化硫反應2NaOH SO2 Na2SO3 H2O

氫氧化鈣與二氧化碳反應Ca(OH) 2 CO2 CaCO3↓ H2 O

（三）堿與酸反應 反應類型：複分解反應

鹽酸與氫氧化鈉反應HCl NaOH NaCl H2O

鹽酸與氫氧化鈣反應2HCl Ca(OH)2 CaCl2 2H2O

硫酸與氫氧化鈉反應H2SO4 2NaOH Na2SO4 2H2O

（四）堿與部分鹽反應 反應類型：複分解反應

碳酸鈉與氫氧化鈣反應Ca(OH)2 Na2CO3 === CaCO3↓ 2NaOH

11、碳酸鹽的化學性質

（一）碳酸鈣

1.高溫分解 CaCO3 CaO CO2 ↑

2.與鹽酸反應 CaCO3 2HCl CaCl2 H2 O CO2↑

（二）碳酸鈉

1.溶液呈堿性

2.與鹽酸反應 2HCl Na2CO32NaCl CO2↑ H2O

3.與氫氧化鈣反應 Ca(OH)2 Na2CO3 === CaCO3↓ 2NaOH

（三）碳酸氫鈉

1.與鹽酸反應 HCl NaHCO3NaCl H2O CO2↑

九、化學與生活

1、人體的六大營養素分别指 糖類、蛋白質、油脂、維生素、水、無機鹽

2、人體缺維生素A會患夜盲症，缺維生素C會患壞血病；缺鈣會患佝偻病（兒童）、骨軟化症（老年人）；缺碘會患甲狀腺腫大；缺鐵會患貧血；鉀、鈉、鈣等元素屬于常量（填“常量”或“微量”，下同）元素；鐵、鋅、硒、碘、氟等元素屬于微量元素。

3、天然有機高分子材料包括棉芘、羊毛、天然橡膠三種，合成材料包括塑料、合成纖維、合成橡膠三種。塑料袋具有熱塑性（填“熱固”或“熱塑”，下同），鍋柄上的塑料具有熱固性。

4、天然纖維有棉花、羊毛、蠶絲三種，其中燃燒能産生燒焦羽毛氣味的羊毛、蠶絲

十、其他

1、黑色固體：C、Fe、CuO、Fe3O4、MnO2

紅色固體：Cu（紫紅色）、P、Fe2O3（紅棕色）

藍色沉澱：氫氧化銅 紅褐色沉澱：氫氧化鐵

2、藍色溶液：銅離子 淺綠色溶液：亞鐵離子 黃色溶液：鐵離子

3、組成元素相同的氣體化合物是CO與CO2；

組成元素相同的液體化合物是H2O與H2O2；

組成元素相同的固體化合物是KMnO4與K2MnO4；Fe2O3與Fe3O4

4、高溫下發生分解反應物質是CaCO3

通電條件下發生分解反應的物質是H2O

5、具有可燃性的三種氣體是H2 CH4 CO

具有還原性的三種物質是C CO H2

6.能與水反應的兩種物質是CO2 CaO

7.用于改良酸性土壤、配制波爾多液的是熟石灰

食品幹燥劑的是氧化鈣

用于建築材料、常作補鈣劑的是碳酸鈣

治療胃酸過多、發酵粉成分之一的是碳酸氫鈉

用于金屬表面除鏽的是稀鹽酸、稀硫酸

胃酸的主要成分：鹽酸

用于滅火、人工降雨的是二氧化碳

8.相對分子質量最小、密度最小的氣體：氫氣

常見的溶劑、相對分子質量最小的氧化物：水

年産量最高的金屬：鐵

最簡單的有機物：甲烷

9.能相互轉化的物質有：H2/O2與H2O、CO與CO2、CO2與H2CO3、CO2與CaCO3、CO2與Na2CO3 Cu與CuO、Fe與Fe3O4

10.特殊反應條件

（1）通電：水通電分解

（2）高溫：分解反應（高溫煅燒石灰石）

A B C D：碳或一氧化碳與金屬氧化物反應

（3）能與金屬氧化物反應的物質：酸、單質碳、一氧化碳、氫氣

（4）能生成銅的反應有鐵與硫酸銅反應；碳、一氧化碳、氫氣與氧化銅反應

初中化學重要物質化學性質歸納：