1．化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是

A. 中國古代使用明礬的溶液去除銅制品表面的鏽蝕

B. PX項目的主要化工産品對二甲苯加人溴水中，溴水不會褪色

C. 在柴油車中添加尿素可以減少柴油車尾氣中的氮氧化物污染

D. "納米材料"是指粒子直徑在幾納米到幾十納米之間的材料。如将"納米材料"分散到液體分散劑中，有丁達爾現象

【答案】B

【題型】選擇題

【難度】一般

2．用下列實驗裝置進行有關實驗，能達到實驗目的的是

A

B

C

D

甲 乙 丙 丁

A. 用裝置甲制取少量SO2

B. 用裝置乙蒸發FeCl3溶液制取FeCl3晶體

C. 用裝置丙分離CH3COOH和CH3COOCH2CH3的混合液

D. 用裝置丁除去Cl2中混有的少量HCl氣體

【答案】D

【解析】A.濃硫酸與銅反應需要加熱，錯誤； B. 用裝置乙蒸發FeCl3溶液時，氯化鐵水解生成的氯化氫易揮發，促進水解，蒸幹後得到氫氧化鐵，錯誤；C. CH3COOH和CH3COOCH2CH3混溶，不能分液，錯誤；D. 除去Cl2中混有的少量HCl氣體，可以選用飽和的食鹽水，正确；故選D。

【題型】選擇題

【難度】一般

3．設NA為阿伏加德羅常教，下列叔述正确的是（ ）

A. 常溫常壓下，9.2gNO2氣體中．分子數為0.2NA

B. pH=2的硫酸溶液中，H 數目為0.01NA

C. 将0.05molFeCl3全部轉化為Fe(OH)3膠體，則膠粒數目為0.05NA

D. 20gD2O中含有的質子數為10NA

【答案】D

【題型】選擇題

【難度】一般

4．下列說法正确的是

A. 乙烯和乙醇均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化

B. 甲烷和苯均可在光照的條件下與氯氣發生取代反應

C. 分子式為C2H6O的有機物均可在一定條件下與乙酸發生酯化反應

D. 蛋白質、油脂、葡萄糖均可在一定條件下發生水解反應

【答案】A

【解析】乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二氧化碳；乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為乙醛，故A正确；苯均在光照的條件下與氯氣不能發生取代反應，故B錯誤；分子式為C2H6O的有機物可能是甲醚，甲醚不能與乙酸發生酯化反應，故C錯誤；葡萄糖不能發生水解反應，故D錯誤。

【題型】選擇題

【難度】一般

5．X、Y、Z、R、W是原子序數遞增的五種短周期主族元素，周期數之和為11，其中Y元素最高化合價與最低化合價代數和為2, Z和R可形成R2Z和R2Z2型化合物，R是五種元素中原子半徑最大的，Z和W是同族元素，下列說法錯誤的是

A. 簡單離子半徑人小順序為：W>Z>R

B. X2Z2的電子式為：

C. X2Z的沸點比X2W的沸點高

D. Y元素最高價氧化物的水化物濃溶液可以用鋁制容器盛裝

【答案】B

【題型】選擇題

【難度】一般

6．如圖是一種锂釩氧化物熱電池裝置，電池總反應為xLi LiV3O8=Li1 xV3O8。工作時，需先引發鐵和氯酸鉀反應使共晶體熔化，下列說法不正确的是

A. 組裝該電池應當在無水、無氧的條件下進行

B. 整個過程的能量轉化涉及化學能轉化為熱能和電能

C. 放電時LiV3O8電極反應為：xLi LiV3O8-xe-=Li1 xV3O8

D. 充電時Cl‾移向LiV3O8電極

【答案】C

【解析】A、Li是活潑的金屬，因此組裝該電池應當在無水、無氧的條件下進行，A正确；B、整個過程的能量轉化涉及化學能轉化為電能以及化學能和熱能之間的轉化，B正确；C、放電時正極發生得電子的還原反應，即正極反應式為xLi LiV3O8 xe-＝Li1 xV3O8，C錯誤；D、放電時Cl‾移向負極，移向锂電極，因此充電時Cl‾移向LiV3O8電極，D正确，答案選C。

【題型】選擇題

【難度】一般

7．室溫下，濃度均為0.1mol·L-1、體積均為Vo的HA、HB溶液，分别加水稀釋至V，pH随

的變化如圖所示，下列說法正确的是

A. HA為強酸，HB為弱酸

B. 水的電離程度a點大于b點

C. 當pH=2時，HA溶液中

D. 等濃度等體積的HB與Na0H溶液充分反應後，離子濃度關系大小為：c(B-)> c(Na )>c(H )>c(OH-)

【答案】C

【題型】選擇題

【難度】一般

8．汽車尾氣是導緻霧霾天氣的重要源頭之一，其含有的NO(g)和CO(g)在一定溫度和催化劑條件下可發生反應。

(一)已知：反應l: N2(g) O2(g)=2NO(g) △H1 K1

反應2: CO(g) 1/2O2(g)=CO2 (g) △H2 K2

反應3: 2NO(g) 2C0(g)=N2(g) CO2(g) △H3 K3

則反應3的焓變△H3＝_______（用△H1和△H2表示） 平衡常數K3=_____(用K1和K2表示）。

(二)向1.0L恒容密閉容器中，充入N2O(g)和C0(g)，可發生如下反應：

N2O(g) CO(g)

N2(g) CO2(g)，所得實驗數據如下表：

(1)上述實驗編号①中，若10min時測得n(N2)=0.12mol，則0至10min内，用CO2表示的平均反應速率以v(CO2)=________；

(2)500℃時，欲使N2O的平衡轉化率a(N2O)≥80%，則起始時n(N2O):n(CO)≤______。

(3)上述實驗編号④達平衡時，b____0.24(填">"、"<"或"=")，原因是_______。

(4) N2O(g) C0(g)

N2(g) CO2(g)的反應體系達到平衡後，各物質的濃度在不同條件下的變化情況如下圖所示：

①若在第10min僅改變了一個條件，第20min時是在新條件下達到新的平衡狀态，則第10min 時改變的條件可能是_______；

②比較

CO在第5min和第25min時速率的大小v(5)____v(25)(填">"、"<"或"= ")，你判斷的理由是______________。

【答案】(一) 2△H2-△H1

；(二) (1)0.012mol·（L·min）-1

(2) l:4

(3)＜ 該反應△H<O，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，故b<0.24mol（合理即可）

(4) ① 升溫 ②　＜ 相對于第5min而言，在第10min時升高了溫度，且濃度增加了，在其它條件不變時，速率會變快

500℃平衡時b=0.24，現溫度升高到600℃，該反應△H<O，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，故b<0.24mol；

(4) ①反應物和生成物的濃度瞬間不變，平衡逆向移動，應該是升高溫度引起的；

②相對于第5min而言，在第10min時升高了溫度，且濃度增加了，在其它條件不變時

，速率會變快，即CO在第5min和第25min時速率的大小v(5)<v(25)。

【題型】填空題

【難度】一般

9．三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀是制備負載活性催化劑的主要原料。加熱至110℃時失去結晶水，230℃時分解。極易感光，室溫下光照變為黃色：

2K3·3H2O

2FeC2O4·2H2O 3K2C2O4 2CO2↑ 2H2O

已知：

某同學對三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀的制備及組成進行了實驗探究。回答下列問題：

（一）三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀的制備

(ⅰ）稱取4.50 g FeC2O4·2H2O固體，加入飽和K2C2O4溶液中，用滴管慢慢加入3% H2O2溶液，不斷攪拌，并保持溫度在40℃左右。充分反應後，沉澱轉化為氧氧化鐵。

（ⅱ）加熱至沸騰，滴加1mol 的草酸溶液至沉澱溶解。用草酸或草酸鉀調節溶液pH=4-5

（ⅲ）小火加熱濃縮，冷卻結晶，過濾，先用少量冰水洗滌，再用無水乙醇洗滌，低溫幹燥後稱量，得到9.80g 翠綠色晶體。

（1）完成步驟（i）發生反應的離子方程式：____FeC2O4·2H2O＋______C2O42-＋____H2O2=___Fe(OH)3 43- ____H2O

(2）步驟（ⅲ）中，用無水乙醇洗滌晶體的目的是________。

(3）列式計算本實驗中三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀的産率______________。

（二）草酸根含量側定

準确稱取4.80g 三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀樣品，配制成250mL 溶液。量取25.00 mL 溶液置于錐形瓶中，加入5.0 mL 1mol/L H2SO4，用0.06mol/L的KMnO4 溶液滴定。滴定終點時消耗KMnO4溶液20.00mL。

(4）滴定過程中,盛放高錳酸鉀溶液的儀器名稱是_______________，滴定時發生反應的離子方程式為_____。

(5）樣品中草酸根的物質的量為_______；若該數值大于4.80g二草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀純品中草酸根的物質的量，其原因可能是_______（填字母）。

a．制取過程中草酸或草酸鉀用量過多

b．樣品未完全幹燥

c．滴定時盛放KMnO4溶液的儀器未用标準液潤洗

d．錐形瓶洗淨後未烘幹

（三）某同學制得的三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀，晶體表面發黃，推測可能有部分晶體發生了分解。

（6）為了驗證此推測是否正确，可選用的試劑是____________。

【答案】⑴ 6 6 3 2 12

⑵ 除去晶體表面的水分

⑶

⑷　酸式滴定管 5C2O42- 2MnO4- 16H =10CO2↑ 2Mn2 8H2O或

53- 6MnO4- 48H =30CO2↑ 6Mn2 24H2O 5Fe3

⑸ 0.03mol ac

⑹　酸化的K3（鐵氰化鉀）溶液（1分，隻答鐵氰化鉀也得分）（鐵氰化鉀也可寫成鐵(Ⅲ)氰化鉀）

中，滴定時草酸根離子被氧化為二氧化碳，反應方程式為5C2O42- 2MnO4- 16H =10CO2↑ 2Mn2 8H2O；

(5）設草酸根的物質的量為x mol，

c．滴定時盛放KMnO4溶液的儀器未用标準液潤洗，會消耗高錳酸鉀偏多，使草酸根離子偏多，故c正确；

d．錐形瓶洗淨後未烘幹，無影響，故d錯誤；（6）表面發黃，可能生成FeC2O4，需要檢驗亞鐵離子，加入酸化的K3（鐵氰化鉀）溶液，若變藍色，則含有亞鐵離子。

【題型】填空題

【難度】一般

10．輝銅礦是銅礦的主要品種之一傳統的火法冶煉在資源的綜合利用、環境保護等方面會遇到困難。輝銅礦的濕法冶煉目前國内外都處于探索階段。自氧化還氨氮分離法是一種較為理想的濕法冶煉方法，工藝流程如下圖所示：

已知：

① 輝銅礦的主要成分是Cu2S,含有較多的Fe2O3、SiO2等。

② 軟錳礦的主要成分是MnO2，含有較多的SiO2等。

③ 浸出時，生成一種非金屬單質。

④ 室溫下，Kap=4.0×10-38mol/L，Kap=8.0×10-16mol/L

完成下列填空：

(l）浸出前需要先将礦石粉碎，其目的是__________。

(2）寫山浸出時主要反應的離子方程式_____________。

(3）浸渣A的主要成分為_______；調溶液pH 3.0-3.5的目的是除去______離子；室溫下，若該離子的

濃度為4.0×10-8mol/L，則溶液的pH=__________。

(4) 工業上可将MnCO3、在300℃左右氧化來制取具有較好催化性能的MnO2，則MnCO3在空氣中受熱制取MnO2的化學方程式為_________________。

(5）從濾液C中提取硫酸氨晶體的步驟為_______、_______、過濾、洗滌、幹操。

(6）與火法冶煉輝銅礦相比，用圖中方法冶煉輝銅礦的優點有________、_____。（列舉其中2條）

【答案】⑴ 增大與酸的接觸面積，加快反應速率（或提高浸出效率）（合理即可）

⑵Cu2S 2MnO2 8H =Cu2 S 2Mn2 4H2O

⑶ SiO2、S Fe3 4

⑷ 2MnCO3 O2

2MnO2 2CO2

⑸ 蒸發濃縮 冷卻結晶

⑹ 實現資源的綜合利用 不産生污染環境的氣體、能耗低等（合理即可）

【題型】填空題

【難度】一般

11．金屬钛性能優越，被譽為繼Fe、Al後應用廣泛的"第三金屬"。

（1）Ti基态原子的價電子排布式為_________。

（2）钛能與B、C、N、O等非金屬元素形成穩定的化合物。電負性：C___Ti（填">"或"<"，下同）；第一電離能：N____O，原因是_________ 。

（3）月球岩石——玄武岩的主要成分為钛酸亞鐵（FeTiO3）。FeTiO3與80%的硫酸反應可生成TiOSO4。SO42-的空間構型為___形，其中硫原子的雜化方式為_______，寫出與SO42-互為等電子體的一種分子的化學式：________。

（4）Ti的氧化物和CaO相互作用能形成钛酸鹽CaTiO3，CaTiO3的晶體結構如圖1，Ti位于立方體的體心。該晶體中，Ca2 的配位數為__。

（5）Fe能形成多種氧化物，其中FeO晶胞結構如圖2。FeO晶胞邊長為428pm則FeO晶體的密度為____g/cm3（阿伏伽德羅常數的值用NA表示，1pm=10-12m，寫出計算式即可）。

【答案】⑴ 3d24s2

⑵> > N原子中的2p軌道處于半充滿狀态，更穩定

⑶ 正四面體 sp3 CCl4、SiCl4、SO2Cl2等

⑷ 12

⑸

【題型】填空題

【難度】一般

12．抗痫靈(G)具有抗癫痫、抗驚厥、抗抑郁等功效，其合成路線如下圖所示（某些反應條件和副産物已略）：

（1）A中含氧官能團名稱是______；簡述證明A含有該官能團的實驗方法：_________。

（2）若以醛基為母體，則B的系統命名法的名稱為_______；①~⑥的反應中屬于加成反應的是____ （填序号）。

（3）芳香化合物H是C的同分異構體，H的相關信息如下：

a．可發生銀鏡反應； b．可與NaHCO3溶液反應生成氣體；c.苯環上的一溴代物有2種，則H的結構簡式為__________。

（4）寫出反應⑥的化學反應方程式：_____________。

（5）（

）的單體

是薰衣草的調和香料，以苯甲醛（

）為起始原料（其餘有機、無機原料任選），參照G的合成，設計并補充完成下列合成路線圖：__________（空格内有幾步，寫幾步。）

【答案】 ⑴ （酚）羟基 用一支潔淨的小試管取A試液少許，用滴管滴幾滴FCCl3溶液，若溶液變紫色，則證明A分子中含酚羟基

⑵ 3，4-二羟基苯甲醛 ③

⑶

⑷

⑸

(4)反應⑥屬于取代反應，反應的化學反應方程式為

，故答案為：

；

(5)以苯甲醛(

)為起始原料合成

，首先要合成單體

，而合成

，根據題幹G的合成路

線中的反應③、④、⑤，需要合成

，再合成

【題型】填空題

【難度】一般