例1．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正确的是( )

A．元素X與元素Z的最高正化合價之和的數值等于8

B．原子半徑的大小順序為rX>rY>rZ>rW>rQ

C．離子Y2－和Z3＋的核外電子數和電子層數都不相同

D．元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Q的強

【答案】A

【解析】X、Y、Z、W、Q分别為N、O、Al、S、Cl。A項，X(N)的最高正價為＋5價，Z(Al)的最高正價為＋3價，X(N)、Z(Al)的最高正價之和為8，A項正确；B項，原子半徑rAl>rS>rCl>rN>rO，B項錯誤；C項，Y2－為O2－，Z3＋為Al3＋，它們的核外電子數和電子層數均相同，C項錯誤；D項，元素W的最高價氧化物對應的水化物為H2SO4，其酸性比Q的最高價氧化物對應的水化物(HClO4)弱，D項錯誤。

例2．已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣态氫化物的穩定性大于Z的氣态氫化物的穩定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正确的是( )

A．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小

B．W與X形成的化合物中隻含離子鍵

C．W的氣态氫化物的沸點一定高于Z的氣态氫化物的沸點

D．若W與Y的原子序數相差5，則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3

【答案】A

【解析】W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，W的氣态氫化物的穩定性比Z的氣态氫化物的穩定性強，故W、Z為非金屬，原子序數：Z＞W，W處于第二周期，Z處于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性，則原子序數：Y＞X，且二者處于第三周期，X、Y、Z的原子序數：Z＞Y＞X，所以原子半徑：X＞Y＞Z＞W，故A項正确；若W與X形成的化合物為過氧化鈉，既含離子鍵又含共價鍵，故B項錯誤；W的氣态氫化物為氨、水、氟化氫時，分子間存在氫鍵，沸點高于同族其他氫化物的沸點，W為C、Z為Si時，W的氣态氫化物沸點低于Z的氣态氫化物沸點，故C項錯誤；若W為N元素，Y為Mg元素，二者的原子序數相差5，二者形成化合物的化學式可能為Mg3N2，為Y3W2，故D項錯誤。

例3．X、Y、Z 均為短周期主族元素，它們原子的最外層電子數之和為10。X與Z同族，Y最外層電子數等于X次外層電子數，且Y原子半徑大于Z。下列叙述正确的是( )

A．熔點：X的氧化物比Y的氧化物高

B．熱穩定性：X的氫化物大于Z的氫化物

C．X與Z可形成離子化合物ZX

D．Y的單質與Z的單質均能溶于濃硝酸

【答案】B

【解析】X、Y、Z均為短周期主族元素，它們原子的最外層電子數之和為10，X、Z同主族，Y最外層電子數等于X次外層電子數，則X的次外層電子數為2，設X的最外層電子數為a，有a＋a＋2＝10，解得a＝4，又Y原子半徑大于Z，則X為C元素，Y為Mg元素，Z為Si元素。MgO為離子化合物，碳的氧化物為共價化合物，故Mg的氧化物的熔點高于碳的氧化物，A錯誤；非金屬性：C>Si，故氫化物的熱穩定性：CH4>SiH4，B正确；C、Si形成的化合物SiC為共價化合物，C錯誤；Mg能溶解在濃硝酸中，Si不與濃硝酸反應，D錯誤。

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