1．（2017海澱期中）某實驗小組同學模拟工業制碘的方法，探究ClO3-和I-

的反應規律。

實驗操作及現象如下：（1）取實驗2後的溶液，進行如下實驗：

經檢驗，上述白色沉澱是AgCl。寫出加入0.20 mL NaClO3後，溶液中ClO3－和I－發生反應的離子方程式： 。

（2）查閱資料：一定條件下，I－和I2都可以被氧化成IO3－。

作出假設： NaClO3溶液用量增加導緻溶液褪色的原因是過量的NaClO3溶液與（1）

中的反應産物繼續反應，同時生成Cl2。

進行實驗：

① 取少量實驗4中的無色溶液進行以下實驗，進一步佐證其中含有IO3-。

其中試劑X可以是 （填字母序号）。

a．碘水b．KMnO4溶液c．NaHSO3溶液

② 有同學提出，僅通過濕潤澱粉KI試紙變藍的現象不能說明生成Cl2，便補充了如下實驗：将實驗4中的濕潤澱粉KI試紙替換為濕潤的澱粉試紙，再滴加0.30 mL 1.33 mol·L−1 NaClO3溶液後，發現濕潤的澱粉試紙沒有明顯變化。進行以上對比實驗的目的是 ，進一步佐證實驗4中生成了Cl2。

獲得結論：NaClO3溶液用量增加導緻溶液褪色的原因是 (用離子方程式表示)。

（3）小組同學繼續實驗，通過改變實驗4中硫酸溶液的用量，獲得如下實驗結果：

① 對比實驗4和5，可以獲得的結論是 。

② 用離子方程式解釋實驗6的現象：

。

2．（2017北京西城期中）電解質的水溶液中存在電離平衡。

（1）醋酸是常見的弱酸。

① 醋酸在水溶液中的電離方程式為 。

② 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是 （填字母序号）。

a．滴加少量濃鹽酸 b．微熱溶液

c．加水稀釋 d．加入少量醋酸鈉晶體

（2）用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定體積均為20.00 mL、濃度均為0.1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH随加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

① 滴定醋酸的曲線是 （填"I"或"II"）。

② 滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c(H )最大的是 。

③ V1和V2的關系：V1 V2（填">"、"="或"<"）。

④ M點對應的溶液中，各離子的物質的量濃度由大到小的順序是 。

（3）為了研究沉澱溶解平衡和沉澱轉化，某同學查閱資料并設計如下實驗。

資料：AgSCN是白色沉澱，相同溫度下，溶解度：AgSCN > AgI。

①寫出步驟2中溶液變紅色的離子方程式 。

②步驟3中現象a是 。用化學平衡原理解釋步驟4的實驗現象 。

3．（2017北京朝陽期中）以Mg和不同鹽溶液間的反應為實驗對象，探究Mg與鹽溶液反應的多樣性。

（1）對實驗I進行研究：

① 推測實驗Ⅰ中黑色固體為Ag，發生反應的離子方程式為 。

② 确認黑色固體為Ag的實驗方法是 。

（2）對實驗II進行研究：

① 反應開始時産生H2的原因可能是：

i. ​​​​​​​​​​​___________。

ii. Mg和NH4 直接反應。

② "一段時間後"産生的氣體一定含有 。

③ 為進一步研究NH4Cl溶液的作用，設計如下實驗：

結合實驗II、IV、V，可以得出的結論是______。

（3）對實驗III進行研究：

① 推測在pH=8.2的溶液中，若無HCO3－，則H 和Mg反應的程度很小。通過實驗證實了推測，其方案是______。

② 經檢驗，白色晶體為堿式碳酸鎂Mg2(OH)2CO3]，結合化學平衡移動原理，分析其産生的原因： 。

（4）上述實驗中，Mg與鹽溶液反應呈現多樣性的原因有：

i.鹽溶液中陽離子氧化性的相對強弱；

ii.鹽溶液中陰離子的催化作用；

iii._______________________。

4．（2017江蘇泰州期中）我們知道海帶中含有碘元素，經常食用海帶可以防治甲狀腺腫大，所以工業上常用海帶為原料提取碘單質．查有關資料可知碘單質有升華現象．下面是某校化學探究小組設計的從海帶中提取單質碘的實驗，請你完成下列實驗．

（1）将幹燥潔淨的海帶用酒精濕潤後在 （填一種儀器名稱）中灼燒成灰燼．

（2）将海帶灰燼冷卻至室溫，将其轉移到燒杯中，加蒸餾水後，攪拌、煮沸、冷卻、 （填一種操作名稱）．

（3）在濾液中滴入幾滴稀硫酸，再加入一定量的過氧化氫溶液，此時發生反應的離子方程式為： 。

（4）把（3）中所得到的溶液注入分液漏鬥中，然後再加入四氯化碳，振蕩、靜置，可以觀察到四氯化碳層呈 色．經分液得到碘的四氯化碳溶液，在這一實驗過程中，四氯化碳起 作用

（5）用試管取碘的四氯化碳溶液用水浴加熱，待四氯化碳揮發完即可得到固體碘單質．不用酒精燈直接加熱蒸發四氯化碳的原因是： 。

（6）證明得到的固體是碘單質的最簡單的化學方法是 。

5．（2017南京六合）為研究銅與濃硫酸的反應，某化學興趣小組進行如下實驗。

實驗I：反應産物的定性探究，按如圖裝置（固定裝置已略去）進行實驗：

（1）F裝置的燒杯中發生反應的離子方程式是 ；B裝置中的現象是 。

（2）實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現象是 。

（3）實驗結束時，撤去所有酒精燈之前必須完成的實驗操作是 。

（4）實驗結束後，證明A裝置試管中反應所得産物是否含有銅離子的操作方法是 。

實驗Ⅱ：反應産物的定量探究

（5）在銅與濃硫酸反應的過程中，發現有黑色物質出現，且黑色物質為Cu2S．産生Cu2S的反應為

aCu bH2SO4=====cCu2S dCuSO4 e H2O，則a：b= 。

（6）為測定硫酸銅的産率，将該反應所得溶液中和後配制成250.00mL溶液，取該溶液25.00mL加入足量KI溶液中振蕩，以澱粉溶液為指示劑，用O．36mol•L﹣1的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次實驗平均消耗該Na2S2O3溶液25.00mL．若反應消耗銅的質量為6.4g，則硫酸銅的産率為 。

（已知2Cu2 4I﹣=2CuI I2，2S2O32﹣ I2=S4O62﹣ 2I﹣）

6.（2017湖南衡陽）某化學活動小組設計如圖所示(部分夾持裝置已略去)實驗裝置,以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到的固體物質。

(1) 裝置A中發生反應的化學方程式是______________________________.

(2) 試劑Y是__________.

(3) 已知：通入一定量的氯氣後,測得D中有一種常溫下為黃紅色的氣體,其為含氯的氧化物。可以确定的是C中含有氯化合物（鹽）隻有一種,且含有NaHCO3，現對C中反應後固體的成分進行猜想和探究。

① 提出合理假設。

假設1:存在兩種成分：NaHCO3和________；

假設2:存在三種成分：NaHCO3、__________和_____________.

② 設計方案，進行實驗。請填寫相應的實驗步驟以及預期現象和結論。（可不填滿）

限選實驗試劑：蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水溶液、AgNO3溶液、試管、小燒杯。

(4) 已知C中有0.1mol Cl2參加反應，若假設1成立,推知C中反應的化學方程式為__________.

1.【答案】

（1）ClO3－ 6I－ 6H === Cl－ 3I2 3H2O

（2）① c QUOTE

② 排除易升華的I2對濕潤澱粉KI試紙檢驗Cl2的幹擾

2ClO3－ I2 === Cl2↑ 2IO3－

（3）① ClO3－和I－的反應規律與H (或H2SO4)的用量有關

② 6ClO3－ 5I－ 6H === 3Cl2↑ 5IO3－ 3H2O

2.【答案】

（1）① CH3COOH

CH3COO－ H

② b、c

（2）① I ② 0.1 mol·L-1 醋酸溶液

③ < ④ c(CH3COO－)> c (Na )> c (H )> c (OH－)

（3）① Fe3 3SCN－

Fe(SCN)3 ② 出現白色沉澱

③ AgSCN(s)

Ag (aq) SCN-(aq)，加入KI後，因為溶解度：AgI < AgSCN，Ag 與I-反應生成AgI黃色沉澱：Ag I- === AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移動。

【解析】（1）醋酸是弱酸，① 電離方程式為： CH3COOH

CH3COO－ H

② 影響弱電解質電離程度的外因有濃度和溫度，越稀越電離、電離過程是吸熱過程，選bc

（2）① 用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定體積均為20.00 mL、濃度均為0.1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液， 0.1 mol·L-1的鹽酸pH為1，因此圖Ⅰ是滴定醋酸曲線，圖Ⅱ是滴定鹽酸曲線。

②滴定開始前，三種溶液中，氫氧化鈉溶液中的c（OH-）=鹽酸中的c（H ）=0.1 mol·L-1，而醋酸溶液中的c（H ）〈 0.1 mol·L-1，氫氧化鈉和鹽酸對水的電離抑制程度大，0.1 mol·L-1醋酸溶液中水電離出的c(H )最大。③ 用NaOH中和等量的鹽酸和醋酸，pH=7時醋酸用的氫氧化鈉少，V1〈V2。④ M點對應的溶液顯酸性，離子濃度由大到小的順序是：c(CH3COO－)> c (Na )> c (H )> c (OH－)。（3）① 滴加1滴2 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液，溶液變紅色，是Fe3 與SCN－發生反應：Fe3 3SCN－

Fe(SCN)3。②步驟2的溶液中存在平衡：Fe3 3SCN－

Fe(SCN)3 ，繼續加入5滴3 mol·L-1 AgNO3溶液，增大AgNO3溶液濃度，溶液紅色變淺，說明反應逆向移動，SCN－與Ag 反應生成白色沉澱AgSCN。步驟4：向步驟1餘下的濁液中加入5滴3 mol·L-1 KI溶液，由于濁液中存在平衡：AgSCN(s)

Ag (aq) SCN-(aq)，加入KI後，因為溶解度：AgI < AgSCN，Ag 與I-反應生成AgI黃色沉澱：Ag I- === AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移動。

3. 【答案】

（1）① 2Ag Mg === 2Ag Mg2

② 将黑色固體過濾、洗滌，向其中加入稀HNO3，黑色固體溶解并産生無色氣體，遇空氣後變成紅棕色，并向所得溶液中滴加NaCl溶液，生成白色沉澱

（2）① NH4 水解使溶液中c(H )增大，與Mg反應生成H2

② NH3、H2

③ 和SO42-相比，Cl－更有利于Mg和铵鹽溶液反應産生H2

（3）① 用pH=8.2的NaOH溶液重複實驗III

② NaHCO3溶液中存在HCO3－

H CO32－，Mg與溶液中H 反應，使c(H )減小，c(CO32－)增大。同時NaHCO3溶液中也存在HCO3－ H2O

H2CO3 OH－，Mg2 、OH－和CO32－共同結合為難溶的Mg2(OH)2CO3

（4）iii. Mg的還原性或 含Mg生成物的溶解性（其他答案合理給分）

（2）Mg條加入2 mol/L NH4Cl溶液，NH4 水解使溶液中c(H )增大，與Mg反應生成H2。一段時間後産生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，② 産生的氣體一定含有NH3、H2。③實驗II用2 mol/L NH4Cl溶液，實驗IV用1 mol/L (NH4)2SO4溶液，産生氣體的速率慢于實驗II；實驗V用2 mol/L (NH4)2SO4溶液，産生氣體的速率與實驗II相當，結合實驗II、IV、V，可以得出的結論是：和SO42-相比，Cl－更有利于Mg和铵鹽溶液反應産生H2。（3）對實驗III進行研究：① 推測在pH=8.2的溶液中，若無HCO3－，則H 和Mg反應的程度很小。通過實驗證實了推測，其方案是：用pH=8.2的NaOH溶液重複實驗III。② 經檢驗，白色晶體為堿式碳酸鎂Mg2(OH)2CO3]，結合化學平衡移動原理，分析其産生的原因：NaHCO3溶液中存在HCO3－

H CO32－，Mg與溶液中H 反應，使c(H )減小，c(CO32－)增大。同時NaHCO3溶液中也存在HCO3－ H2O

H2CO3 OH－，Mg2 、OH－和CO32－共同結合為難溶的Mg2(OH)2CO3。（4）上述實驗中，Mg與鹽溶液反應呈現多樣性的原因有：含Mg生成物的溶解性。

4.【答案】（1）坩埚；

（2）過濾；

（3）2I﹣ H2O2 2H =I2 2H2O；

（4）紫紅；萃取；

（5）因為酒精燈直接加熱時的溫度高，單質碘易升華，會損失碘的質量；

（6）取得到的固體少許，将其加入到澱粉溶液中，澱粉溶液變藍，即可證明所得固體為碘單質。

【解析】（1）灼燒固體物質一般需要的儀器有：坩埚、坩埚鉗、酒精燈、泥三角、三腳架等，将幹燥潔淨的海帶用酒精濕潤後在（瓷）坩埚中灼燒成灰燼；

（2）分離固體和液體用過濾；

（3）酸性條件下H2O2與I﹣反應生成碘單質和水，其反應方程式為：2I﹣ H2O2 2H =I2 2H2O；

（4）分離互不相溶的液體用分液，把（3）中所得到的溶液注入分液漏鬥中，然後再加入四氯化碳，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和水都不互溶，且四氯化碳和碘不反應，故可用四氯化碳作萃取劑，得到的是含碘的四氯化碳溶液，靜置後分層，下層為紫紅色；

（5）單質碘易升華，不用酒精燈直接加熱蒸發四氯化碳，是因為酒精燈直接加熱時的溫度高，會損失碘的質量；

（6）澱粉溶液遇碘變藍色，可用來檢驗碘單質，所以操作為取得到的固體碘單質少許，将其加入到澱粉溶液中，澱粉溶液變藍，即可證明所得固體為碘單質。

5.【答案】（1）SO2 2OH﹣=SO32﹣ H2O；白色粉末變藍色；

（2）D裝置中黑色固體顔色無變化，E裝置中溶液褪色；

（3拉起銅絲，關閉K1，K2；

（4）将A裝置中冷卻的混合溶液沿燒杯内壁緩緩倒入盛水的燒杯中，并不斷攪拌，觀察是否有藍色出現；

（5）5：4；

（6）90%。

【解析】加熱條件下，Cu和濃硫酸發生氧化還原反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，水具有揮發性，溫度越高揮發性越強，所以生成的二氧化硫中含有水蒸氣，水蒸氣能使無水硫酸銅變藍色；濃硫酸具有吸水性，能幹燥二氧化硫氣體；氫氣具有還原性，能将黑色的氧化銅粉末還原為紅色Cu；二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色；二氧化硫屬于酸性氧化物且有毒，不能直接排空，可以用堿性溶液吸收．

（1）二氧化硫屬于酸性氧化物，和NaOH反應生成亞硫酸鈉和水，離子反應方程式為 SO2 2OH﹣=SO32﹣ H2O；水具有揮發性，升高溫度促進其揮發，所以生成的氣體中含有水蒸氣，水蒸氣能使無水硫酸銅由白色變為藍色，所以B裝置中的現象是：白色粉末變藍色。

（3）實驗結束時，拉起銅絲，撤去所有酒精燈之前必須完成的實驗操作是關閉K1，K2，防止CE中的溶液倒吸，炸裂玻璃管，故答案為：拉起銅絲，關閉K1，K2。

（4）驗證生成的溶液中含有銅離子，需要把試管中的液體倒入水中溶解，觀察是否出現藍色溶液，将A裝置中冷卻的混合溶液沿燒杯内壁緩緩倒入盛水的燒杯中，并不斷攪拌，出現藍色溶液證明含有銅離子。

（5）aCu bH2SO4

cCu2S dCuSO4 e H2O中Cu元素化合價由0價變為 1價、 2價、S元素化合價由 6價變為﹣2價，轉移電子數為6，根據轉移電子守恒及原子守恒配平方程式為5Cu 4H2SO4

Cu2S 3CuSO4 4H2O，所以a：b=5：4。

6.【答案】（1）4HCl（濃） MnO2 === MnCl2 Cl2↑ 2H2O；

（2）飽和食鹽水（或飽和氯化鈉溶液）；

（3）① NaCl Na2CO3和NaCl

② BaCl2溶液

(4) 2Cl2 H2O 2Na2CO3═2NaHCO3 2NaCl Cl2O。

（3）在裝置C中通入一定量的氯氣後，測得D中隻有一種常溫下為黃紅色的氣體（含氯氧化物），C

中含氯元素的鹽隻有一種，且含有NaHCO3，

假設存在兩種成分，為NaHCO3和NaCl，假設存在三種成分，應還有未完全反應的Na2CO3，即是NaHCO3、NaCl和Na2CO3；步驟2中向A試管中滴加适量BaCl2溶液，是檢驗産物中是否有Na2CO3，回答該小題時要結合最後的結論，a應為證明固體中不含Na2CO3，b應為證明固體中含Na2CO3，不能颠倒．步驟3應是檢驗氯離子，應向B試管中滴加過量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若溶液變渾濁，證明固體中含有NaCl；假設一：存在NaHCO3和NaCl；假設二：存在NaHCO3和NaCl、Na2CO3；

（4）C中有0.1mol Cl2參加反應，裝置C中通入一定量的氯氣後，測得D中隻有一種常溫下為黃紅色的氣體，若假設一成立，反應為Cl2 Na2CO3→NaHCO3 NaCl X，依據氧化還原反應電子守恒計算判斷氯元素化合價為 1價：可推知C中反應生成的含氯氧化物為Cl2O，反應的化學方程式為

2Cl2 H2O 2Na2CO3═2NaHCO3 2NaCl Cl2O。