NaCl H2SO4(濃)==（微熱）NaHSO4 HCl↑
2NaCl (濃)H2SO4==（強熱）Na2SO4 2HCl↑
KNO3 H2SO4 ==（微熱） KHSO4 HNO3↑
2． 反應物的量不同，可生成正鹽或酸式鹽（1）多元弱酸的正鹽和少量的強酸反應：
Na2CO3 （足量） HCl === NaHCO3 NaCl
Na2CO3 HCl(足量) === 2NaCl H2O CO2
Ca3(PO4)2 2H2SO4 ===Ca(H2PO4)2 2CaSO4
（2）弱酸鹽溶液中通入足量的二氧化碳或二氧化硫（多元弱酸酸式酸酐）：
2NaAlO2 CO2(少量) 3H2O===2Al(OH)3 Na2CO3
NaAlO2 CO2(足量) 2H2O=== Al(OH)3 NaHCO3
（3）多元弱酸（或其酸酐）和少量的堿反應
CO2 NaOH（少量）===NaHCO3
H2S NaOH（少量）===NaHS H2O
CO2 C6H5ONa H2O===C6H5OH NaHCO3
4． 弱酸的正鹽和相應的酸反應，生成酸式鹽Na2CO3 H2O CO2==NaHCO3
Na2S H2S===NaHS
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