初中化學原子的電子層-tft每日頭條

初中化學原子的電子層（化學變化中的最小粒子）1

科學技術的進步，證明物質是由分子、原子和離子等微觀粒子構成的。

其中分子是由原子構成的，離子是帶電的原子。

在化學變化中，原子不能再分，它是化學變化中的最小粒子。

原子的構成

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原子由居于原子中心的原子核和核外電子構成。

初中化學原子的電子層（化學變化中的最小粒子）3

如果将一個原子跟一個乒乓球相比，就相當于将一個乒乓球跟地球相比。

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如果把原子比作一個龐大的運動場，而原子核隻相當于一隻螞蟻。因此，原子裡有很大的“空間”，電子就在核外空間運動。

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原子結構模型

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相對原子質量

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由于原子質量的數值很小，書寫和使用都不方便，所以國際上一緻同意采用相對原子質量。

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因為相對原子質量是比值，所以沒有單位。

質子和中子的相對質量都約等于1，電子質量約等于質子質量的，所以整個原子的質量主要集中在原子核上。

相對原子質量并不是整數，所以在一般的化學計算中，多采用相對原子質量的近似值，大部分情況下

相對原子質量 ≈ 質子數中子數。

核外電子的排布

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核外電子分層排布示意圖

科學研究表明，在含有多個電子的原子中，核外電子具有不同的運動狀态，離核近的電子能量較低，離核越遠，電子的能量越高。

離核最近的電子層為第一層，次之為第二層，依次類推為三、四、五、六、七層，離核最遠的也叫最外層。

核外電子的這種分層運動又叫做分層排布。已知原子的核外電子最少的隻有一層，最多的有七層，最外層電子數不超過8個（隻有一層的，電子不超過2個）。

原子結構示意圖

用原子結構示意圖可以簡明、方便地表示核外電子的分層排布。

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氧原子的結構示意圖

用小圓圈表示原子核，圓圈内标出原子的核電荷數（即質子數），并在前面标注正号；用弧線表示電子層，在弧線上用數字表示處于該層中的電子數。

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核電荷數為 1~18 的原子結構示意圖

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稀有氣體原子的最外層電子有 8 個，（氦隻有 1 層電子，電子數為 2），既不易失去電子，也不易得到電子，被認為是穩定結構。所以稀有氣體在一般條件下不易與其他物質發生反應，化學性質比較穩定。

非金屬原子的最外層電子數一般大于或等于 4 個，在化學反應中易得到電子而達到穩定結構。

金屬原子的最外層電子數一般小于 4 個，在化學反應中易失去電子而達到穩定結構。

由此可以得出結論：

參考資料：

北京版九年級化學

人教版九年級化學

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