初三化學酸的物理性質?酸的通性1.酸與指示劑作用，今天小編就來說說關于初三化學酸的物理性質?下面更多詳細答案一起來看看吧!
初三化學酸的物理性質
酸的通性
1.酸與指示劑作用
酸能使紫色石蕊試液變紅
2.酸與氫前金屬反應(注意:濃硫酸，硝酸與金屬反應不會生成氫氣，不是置換反應)-置換反應
Mg 2HCl =MgCl2 H2↑
現象:固體逐漸減少，有氣泡産生
Fe H2SO4 = FeSO4 H2↑
現象:有氣泡産生，溶液由無色變為淺綠色
（2）規律
相同質量的金屬與足量的酸反應，生成氫氣質量由多到少的順序：鋁>鎂>鐵>鋅
相同質量相同濃度的同一種酸與足量金屬反應，生成氫氣質量相同
3.酸與金屬氧化物反應（工業應用：除鐵鏽）---複分解反應
Fe2O3 6HCl = 2FeCl3 3H2O
紅棕色固體逐漸減少，溶液由無色變成黃色
CuO 2HCl = CuCl2 H2O
黑色固體逐漸減少，溶液由無色變成藍色
4.酸與某些鹽反應（指碳酸鹽）---複分解反應
2HCl CaCO3 = CaCl2 H2O CO2↑
H2SO4 Na2CO3 = Na2SO4 H2O CO2↑
特例:
(1)鹽酸可以與硝酸銀反應
HCl AgNO3 = AgCl↓ HNO3
(2)稀硫酸可以與氯化鋇或者硝酸鋇反應
H2SO4 BaCl2 = BaSO4↓ 2HCl
注意:鑒别稀鹽酸和稀硫酸的方法:加入氯化鋇溶液或者硝酸鋇溶液，若有白色沉澱産生，則為稀硫酸
5.酸與堿反應---複分解反應，也叫中和反應
Mg(OH)2 2HCl = MgCl2 2H2O
Al(OH)3 3HCl = AlCl3 3H2O
現象:白色固體逐漸減少
2Fe(OH)3 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 6H2O
現象:紅褐色固體逐漸減少，溶液由無色變為黃色
Cu(OH)2 H2SO4 = CuSO4 2H2O
現象:藍色固體逐漸減少，溶液由無色變為藍色
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