1.化學反應熱概念

化學反應伴能變，成鍵放出斷需要。

左能高常是放熱，置氫中和和燃燒。

炭水铵堿分解類，吸熱自然右能高。

2.燃料燃燒知識理解

能源緊張，不久用光。

接觸充分，空氣足量。

節能減排，新能跟上。

高效清潔，來日方長。

3.化學反應速率概念理解

化學反應有快慢，摩爾每升比時間。

平均速率标物質，比例與系數有關。

濃度增大我加快，溫度升高我翻番。

若能出現催化劑，改變大小更不難。

4.化學平衡概念理解

可逆反應有限度，所有轉化不完全。

正逆速率若相等，化學平衡狀态現。

此時反應并未停，特征就是動定變。

（或：相反相成，可逆平衡；強弱互争，“逃逸”完成；外表内因，宏微相應；量變質變，運動永恒。）

5. 化學平衡

逆等動定變平衡，一等二最六一定, 正逆反應速相等，轉産二率最值衡,

質量體積n分數,濃度溫度色一定，參數可變變不變（變量不變），定達平衡要記清， 參數一直不變化，不可用與斷平衡。

解釋：

“逆等動定變平衡”,是指平衡狀态有逆、等、動、定、變五個特征。

“一等”是指反應體系中同一反應物（或生成物）的正、逆反應速率相等即達平衡狀态。“

二最”是指轉化率、産率達最大值即達平衡狀态。

“六一定”是指體系中各組分的質量分數、體積分數、物質的量分數、濃度不再變化，或體系的溫度及顔色不再變化即達平衡狀态。

“參數可變到不變，定達平衡要記清”是指參數（濃度、溫度、質量、壓強、體積、密度等）原為變量，後變為恒量，此時可逆反應達平衡狀态。

“參數一直不變化，不可用與斷平衡”是指若反應過程中參數始終沒有變化，此參數不可用于判斷可逆反應是否達平衡狀态

6.化學平衡圖像題

先拐先折，溫度高，壓強大！

7.等效平衡

“等效平衡”是指在相同條件下的同一可逆反應裡，建立的兩個或多個化學平衡中，各同種物質的百分數相同，這些化學平衡均屬等效平衡，其核心是“各同種物質的百分數相同”。

“等效平衡”常見的有恒溫恒壓和恒溫恒容兩種情形，其口訣可概括為：等壓比相等；等容量相等，但若系（氣體系數）不變，可為比相等【三種情況前提：等T】。

8.酸堿指示劑

石蕊，酚酞，甲基橙，“指示”溶液酸堿性。

溶液性呈酸、中、堿，石蕊色變紅、紫、藍。

溶液從堿到“中”、“酸”，酚酞由紅變“無色”，

變化範圍10至8，①堿性“滴”液它直測。②

從酸到堿怎知曉？甲基橙顯紅橙黃；

變色範圍3至4，酸性“滴”液它可試。

注：①10和8指溶液的pH值。

②“滴液”指中和滴定達到等當點的溶液。

9.中和滴定1

左手控制塞，右手搖動瓶。眼睛盯溶液，變色立即停。

10.中和滴定2

水液洗器切分明，查漏趕氣再調零。待測液中加試劑，左手控制右手動。

瓶下墊紙眼觀色，讀數要與切面平，酚酞示劑常相識，強酸弱堿甲基橙。

使用酸式滴定管，不盛堿液切記清。

解釋：

1、水液洗器切分明："水"在此有兩種含義，既表示自來水，又表示蒸餾水；"液"在此也有兩種含義，既表示标準溶液，又表示待測液。這句的意思是說在做中和滴定實驗時，必須先對各種儀器進行清洗，而何時用自來水，何時用蒸餾水，何時用标準液，何時用待測液一定要分清分明[聯想：滴定管依次用自來水、蒸餾水、标準溶液洗滌；移液管依次用自來水、蒸餾水、待測液洗滌；錐形瓶先用自來水，然後用蒸餾水洗滌即可，切不可用待測液洗滌！]。

2、查漏趕氣再調零：意思是說滴定前應首先檢查滴定管是否漏液，然後檢查滴定管下端是否有氣泡，若有應趕掉它，最後調節液面至"0"位[聯想：（1）查漏的方法是在洗淨的滴定管中加少量标準溶液。若漏液，對于酸式滴定管應在活塞上塗适量的凡士林，對于堿式滴定管應更換一下玻璃球；（2）必須趕掉氣泡，是因為如果滴定管尖嘴部分有氣泡沒有趕掉，滴定後氣泡消失，則使測定結果偏高；（3）每次滴定最好都從零位開始，這樣可以減少誤差。]。

3、待測液中加試劑："示劑"指指示劑。意思是說在滴定之前要向盛待測液的錐形瓶中加2-3滴指示劑（其作用是借它的顔色的變化，來指示反應的終點。）。

4、左手控制右手動：意思是說在滴定時，必須左手控制滴定管，右手持錐形瓶不斷搖動。

5、瓶下墊紙眼觀色："瓶下墊紙"的意思是說為了清楚地觀察顔色的變化，可以在錐形瓶底下墊一張白紙；"眼觀色"的意思是說在滴定過程中要目不轉睛地注視着溶液顔色的變化，不要看滴定管的刻度。

6、讀數要與切面平：解釋參見"化學實驗基本操作"。

7、酚酞示劑常相識，強酸弱堿甲基橙：這句的意思是說中和滴定常用酚酞做指示劑，隻有強酸滴定弱堿（如鹽酸滴定氨水）時，才能用甲基橙。

8、使用酸式滴定管，不盛堿液切記清：這句的意思是說不能用酸式滴定管盛放堿溶液（因為堿液和玻璃中的SiO2反應生成Na2SiO3而使活塞和滴定管粘在一起）。

11.酸堿中和滴定的操作步驟和注意事項

酸管堿管莫混用，視線刻度要齊平。

尖嘴充液無氣泡，液面不要高于零。

莫忘添加指示劑，開始讀數要記清。

左手輕輕旋開關，右手搖動錐形瓶。

眼睛緊盯待測液，顔色一變立即停。

數據記錄要及時，重複滴定求平均。

誤差判斷看V(标)，規範操作靠多練。

11.鹽類水解規律口訣

無“弱”不水解，誰“弱”誰水解;

越“弱”越水解，都“弱”雙水解;

誰“強”顯誰性，雙“弱”由K定。

12.鹽類溶解性表規律口訣

鉀、鈉铵鹽都可溶，硝鹽遇水影無蹤；

硫(酸)鹽不溶鉛和鋇，氯(化)物不溶銀、亞汞。

13.原電池

兩種金屬作兩極，浸入一定電解液，

再用導線來聯接，産生電流瞬時即，

活潑金屬電子失，電子流出稱負極，

化學能量變電能，原始電池創奇迹。

14.電極

電池須稱正負極，電解（池）則稱陰陽極。

電解接負稱陰極，電子流從陰極出；

電解接正稱陽極，離子氧化在陽極。

氧化、還原在何極？正負陰陽均須記。

15.電解規律口訣1

惰性材料作電極，兩極接通直流電。

含氧酸，可溶堿，活動金屬含氧鹽，電解實為電解水。

無氧酸電解自身解，pH變大濃度減。

活動金屬無氧鹽，電解得到相應堿。

不活動金屬無氧鹽，成鹽元素兩極見；

不活動金屬含氧鹽，電解得到相應酸。

非惰性材料作電極，既然電解又精煉；

鍍件金屬作陰極，鍍層金屬陽極連；

陽粗陰純為精煉，電解液含相應鹽。

電解都有共同點，陽極氧化陰還原。

16.電解規律口訣2

惰性材料作電極，兩極接通直流電。

含氧酸，可溶堿，活動金屬含氧鹽，

H＋和OH—都放電，溶液中水漸減。

無氧酸，自身解，pH值變大濃度減。

活動金屬無氧鹽，電解得到相應堿。不活動金屬無氧鹽，成鹽元素兩極見；

不活動金屬含氧鹽，電解得到相應酸。非惰性材料作電極，既然電解又精煉；

鍍件金屬作陰極，鍍層金屬陽極連；陽粗陰純為精煉，電解液含相應鹽。

電解都有共同點，陽極氧化陰極還。

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