化學總複習?大學化學總複習一、選擇題，我來為大家講解一下關于化學總複習?跟着小編一起來看一看吧!

化學總複習

大學化學總複習

一、選擇題

1. 已知反應2NO(g) Cl2(g)===2NOCl(g) 的速率方程為v＝kc(NO)2c(Cl2)。故下列說法錯誤的是 （ A ）

A. 一定是二級反應 B. 為三級反應

C. 反應分子數為3 D. 可能是基元反應

2. 理想氣體模型是 （ B ）

A 分子體積為零，分子間有作用力 B分子體積為零，分子間無作用力

C分子體積較小，分子間有作用力 D分子有體積，分子間無作用力

3. 下列純态單質中，哪些單質的标準摩爾生成焓不等于零： 　　　（1）金剛石√ 　　　（3）O3(臭氧）√　　　（5）Br(l) 　　　（2）Fe(s) （4）Hg(g) √ （6）石墨

4. 0.1mol·kg－1下列水溶液中凝固點最低的是 （ D ）

A. NaCl溶液 B. C12H22O11溶液 C. HAc溶液 D. Na2SO4溶液

5. 合理的4個量子數是 （ B ）

A. n=4,l=3,m=3,ms=1.5 B. n=4,l=3,m= -3,ms=1/2

C. n=4,l=4,m=2,ms=-1/2 D. n=4,l=2,m=3,ms=1/2

6. 下列分子中，成鍵數是2的原子為 （ D ）

HCl; PH3; CH4; H2O2

A. C B. Cl C. P D. O

7. 已知恒壓下反應

= MgO(s) CO2(g)為吸熱反應，則該反應 （ C ）

A. ∆Q > 0，W > 0 B. ∆Q < 0，W < 0

C. ∆Q > 0，W < 0 D. ∆Q < 0，W > 0

8. 下列基團中屬于酮的官能團是 （ B ）

A. —CN B. >C=O C. —CO2H D. —HC=O

9. HF的共轭酸是 （ C ）

A. F－ B. HF2－ C. H2F D. H2F2

10. 已知下列各電對的φθ，最強還原劑是： (C)

φθ（Zn2 /Zn）= - 0.763V φθ（Sn4 /Sn2 ）= 0.154V

φθ（Fe3 /Fe2 ）= 0.771V φθ（Fe2 /Fe）= - 0.44V

A. Fe2 B. Sn2 C. Zn D. Fe

11. 合理的4個量子數是 （ A ）

A. n=5,l=3,m=2,ms=1/2 B. n=4,l=3,m= -4,ms=1/2

C. n=4,l=4,m=2,ms=-1/2 D. n=5,l=2,m=3,ms=1/2

12. 不能形成π鍵的原子軌道是 （ A ）

A. s B. p C. d D. f

13. 0.1mol·kg－1下列水溶液中凝固點最低的是 （ D ）

A. KCl溶液 B. 蔗糖溶液 C. HAc溶液 D. K2SO4溶液

14. 多電子原子中決定電子能量的量子數是 （ B ）

A. n B. n, l C. n, l, m D. n, l , m, ms

15. 下列說法是否正确? 　　（1）質量定律适用于任何化學反應。× 　　（2）反應速率常數取決于反應溫度，與反應的濃度無關。√ 　　（3）反應活化能越大，反應速率也越大。× 　　（4）要加熱才能進行的反應一定是吸熱反應。× 16. 已知恒壓下反應C (s) 1/2O2 (g) = CO (g) 為放熱反應，則該反應 （ B ）

A. ∆U > 0，W > 0 B. ∆U < 0，W < 0

C. ∆U > 0，W < 0 D. ∆U < 0，W > 0

17. 已知反應2NO(g) Cl2(g)===2NOCl(g) 的速率方程為v＝kC(NO)2C(Cl2)。故下列說法錯誤的是 （ B ）

A. 可能為三級反應 B. 一定是二級反應

C. 反應分子數為3 D. 可能是基元反應

18、H2和O2在絕熱鋼筒中反應生成水，則下列狀态函數中，增量為零的是（A）

A、ΔU B、ΔH C、ΔS D、ΔG

19. H2O的共轭酸是 （ C ）

A. OH－ B. H3O2－ C. H3O D. H5O2

20. 已知下列各電對的φθ，最強還原劑是： (C)

φθ（Zn2 /Zn）= - 0.763V φθ（Sn4 /Sn2 ）= 0.154V

φθ（Fe3 /Fe2 ）= 0.771V φθ（Fe2 /Fe）= - 0.44V

A. Fe2 B. Sn2 C. Zn D. Fe

21、将固體NH4NO3溶于水中，溶液變冷，則該過程的△S，△H，△G的符号依次是（B ）

A、 ，-，- B、 ， ，- C、-， ，- D、-， ，

22、反應A2 B2 = 2AB的速率方程為v= k[A2][B2]時，則此反應（C ）

A、一定是基元反應 B、一定是非基元反應

C、不能肯定是否為基元反應 D、反應為一級反應

23. 下列基團中屬于醛的官能團是 （ D ）

A. —F B. >C=O C. —CO2H D. —HC=O

24. 下列分子中：HCl、PH3、CH4、H2O2，成鍵數是3的原子為 （ C ）

A. C B. Cl C. P D. O

25. 微觀粒子運動特征是 （ D ）

A. 波粒二象性、能量連續 B. 能量量子化、符合牛頓定律

C. 粒子性、波動性 D. 量子化、波粒二象性

26、主量子數為5的電子層的亞層數是（C ）

A、3 B、4 C、5 D、6

27、下列物質哪種不含有氫鍵（B ）

A、B(OH)3 B、HI C、CH3OH D、H2NCH2CH2NH2

二、填空題

1. 基元反應2NO2 = 2NO O2的速率方程 v = k[NO2]2 ，該反應的反應級數為 2 。則反應經驗平衡常數的單位為 mol-1·dm3·s-1 。(濃度的單位是mol·dm-3)。

2. 在弱酸溶液中加水，弱酸的解離度變 大 ，pH變 大 。（填寫“大”或“小”）

3. 價鍵理論成鍵“三原則”是電子配對 、最大重疊 、 。

4. 在298.15K、100kPa下，最穩定單質的标準摩爾熵 。最穩定單質的标準摩爾生成自由能 。（填寫“等于0”、“不等于0”）

5. HF的沸點比HCl高，是因為HF分子間存在 氫鍵 。

6. 配制pH=5的緩沖溶液，使用 HAc-NaAc 緩沖對較為合理（填“NH3-NH4Cl”或者“HAc-NaAc”）。

7. 在298.15K、100kPa下，最穩定單質的标準摩爾熵 不等于0 。最穩定單質的标準摩爾生成(焓或)自由能 等于0 。（填寫“等于0”、“不等于0”）

8. 已知下列反應标準摩爾焓變ΔHmθ：

（1）SO2(g) NO2(g) → SO3(g) NO(g) ΔHmθ1

（2） SO2(g) 1/2O2(g) → SO3(g) ΔHmθ2

（3） NO2(g) → 1/2O2(g) NO(g) ΔHmθ3

上述三個ΔHmθ之間的關系為ΔHmθ1 = ΔHmθ2 ΔHmθ3（與ΔHmθ2和ΔHmθ3的關系）。

9. 反應H2(g) Cl2(g)===2HCl(g) 的速率方程為v＝kc(H2)c1/2(Cl2)，該反應的反應級數為 1.5 。則反應速率常數的單位為 (mol-1·dm3)-0.5·s-1 ，經驗平衡常數的單位是： 1 。(濃度的單位是mol·dm-3)。

10. 核外電子填充“三原則”是：鮑裡不相容 、洪德規則 、 能量最低原理 。

11. 在弱堿溶液中加水，弱酸的解離度變 大 ，溶液pH值變 小 。（填寫“大”或“小”）

12. H2O的沸點比H2S高，是因為H2O分子間存在 氫鍵 。

13. 配制pH=9的緩沖溶液，使用 NH3-NH4Cl 緩沖對較為合理（填“NH3-NH4Cl”或者“HAc-NaAc”）。

14. 化學的四個主要二級學科有無機化學、 、分析化學、物理化學。

15. 微觀粒子的運動特征是： 、 。

三、按要求完成下列書寫

1. 完成下列反應方程式配平（無需寫出過程）

（1） Cr2O72- Fe2 H → Cr3 Fe3 H2O

Cr2O72- 6Fe2 14H → 2Cr3 6Fe3 7H2O

（2）MnO4- Cl- H → Mn2 Cl2 H2O

2MnO4- 10Cl- 16H → 2Mn2 5Cl2 8H2O

(3) CH3CH2CH=CH2 F2 →

CH3CH2CH=CH2 F2 →CH3CH2CHF—CFH2

（4） Cl2 NaOH = NaClO3 NaCl H2O

解答：3 Cl2 6 NaOH = NaClO3 5 NaCl 3 H2O

(5) Ag2S HNO3 ─→ AgNO3 S↓ NO↑ H2O

3Ag2S 8HNO3 ─→ 6AgNO3 3S↓ 2NO↑ 4H2O

(6) FeS HNO3 ─→ Fe(NO3)3 S↓ NO↑ H2O

FeS 4HNO3 ─→ Fe(NO3)3 S↓ NO↑ 2H2O

(7) CH3CH2CH=CH2 HF →

CH3CH2CH=CH2 F2 →CH3CH2CHF—CH3

2. 将下列反應設計成原電池，并寫出它的原電池符号。

2I- 2Fe3 → 2Fe2 I2

(-)Pt|I2(s)| I-|| Fe3 , Fe2 |Pt( )

3. 将反應Ni Sn4 → Sn2 Ni2 設計成原電池，寫出它的原電池符号。

解答：(-)Ni|Ni2 ||Sn2 , Sn4 |Pt( )

4. 命名下列有機物： 9分

(1)

(2)

(3)

2-甲基-3-戊醇 2-甲基-3氟丁酸 2,3,4-三甲基-1-己烯

(4)

(5)

(6)

1,2-二甲基環己烷 硝基苯 2,4,5-三甲基庚烷

四、簡答題

1. 在下列各組量子數中，恰當填入尚缺的量子數。 (1) n=? 3及以上 l=2 m=0 ms = 1/2 (2) n=2 l=? 1 m=-1 ms =-1/2 (3) n=4 l=2 m=0 ms = ? 或-1/2 (4) n=2 l=0 m=? 0 ms = 1/2

2. 寫出下列離子的電子分布式。 S2- K Pb2 Ag Mn2 Co2

答： S2- ：1s22s22p63s23p6 K : 1s22s22p63s23p6

Pb2 : [Xe] 4f145d106s2 Ag : [Kr] 4d10

Mn2 ：1s22s22p63s23p63d5 Co2 ： 1s22s22p63s23p63d7

3、電子填充核外原子軌道的三原則是哪些？

解答：鮑裡不相容原理、能量最低原理、洪特規則。

4. 寫出原子序數Z=17的電子分布式，并根據電子分布指出其在周期表中的位置（包括周期、區、族）。

解答：電子排布式1s22s22p63s23p5 第三周期，ⅦA族元素，p區。

5. 影響化學平衡常數的因素有哪些？

解：内因有化學反應本性，外因有溫度。

6．用分子間力說明以下事實。 （1） 常溫下F2、Cl2是氣體，Br2是液體，I2是固體。 （2） HCl，HBr，HI的熔、沸點随相對分子質量的增大而升高。 （3） 稀有氣體He-Ne-Ar-Kr-Xe的沸點随着相對分子質量的增大而升高。

解： (1) F2、Cl2、Br2、I2均是極性分子，分子間力是色散力，随着相對分子質量的增加，分子變形性增大，色散力增強。

(2) HCl，HBr，HI均為極性分子，分子間力以色散力為主，随着相對分子質量的增加，分子變形性增大，色散力增強。

(3) 稀有氣體He-Ne-Ar-Kr-Xe均是非極性分子，分子間力是色散力，随着相對分子質量的增加，分子變形性增大，色散力增強。

7、價鍵理論的成鍵“三原則”是哪些？

解答：電子配對、最大重疊原理、對稱性匹配原理。

8. 寫出原子序數Z=35的電子分布式，并根據電子分布指出其在周期表中的位置（包括周期、區、族）。

解答：電子排布式1s22s22p63s23p6 4s23d104p5 第四周期，ⅦA族元素，p區。

9. 影響化學反應速率常數的因素有哪些？

解：内因有化學反應本性，外因有溫度、催化劑。

10. 具有下列價層電子構型的元素位于周期表中哪一個區?它們各是金屬還是非金屬? ns2 ns2np5 (n-1)d2ns2 (n-1)d10ns2

解：金屬s區 非金屬p區 金屬 d區 金屬 ds區

五、計算題

1. 計算氯化铵分解的最低溫度。

已知：NH4Cl(s)、NH3(g)、HCl(g)的ΔfHmø依次為：-314.43、-46.11、-92.307(kJ· mol-1)；Smø依次為：94.6、192.45、186.8(J·K-1·mol-1)。

解： 反應方程式 NH4Cl(s)=NH3(g) HCl(g)

查表求得：ΔrHmø=176.01 kJ· mol-1， ΔrSmø=284.65 J·K-1·mol-1

因為：ΔrGmø =ΔrHmø– TΔrSmø≤0;

T≥ ΔrHmø/ΔrSmø=176.01 kJ.mol-1/284.65 J·K-1·mol-1

=618.3K

氯化铵自動分解的最低溫度是618.3K。

2. 由1.0 mol N2和3.0 mol H2組成的混合氣體，總壓為400 kPa，求N2和H2的分壓。

解：x(N2) =1.0mol/(1.0mol 3.0mol)=0.25

x(H2)=3.0 mol/(1.0mol 3.0mol)=0.75

P(N2)=400×0.25=100.0 kPa

P(H2)=400×0.75=300.0 kPa

3. 0.020 mol/L的HAc溶液的pH為多少？已知：醋酸的Ka=1.76×10-5

解：因為 Ca/Ka=0.020/(1.76×10-5)=568 > 400

所以 [H ] = (Ka×Ca)0.5 = (1.76×10-5×0.020)0.5 = 5.93×10-4 mol/L

pH = -log[H ] = -log[5.93×10-4] = 3.23

4. 計算下列反應：

Cr2O72-(aq) 14H (aq) 6Br- = 2Cr3 (aq) 3Br2 7H2O

在pH=2的條件下（其它物質為标準濃度）的電池電動勢，并說明反應自發性。

解：根據方程式寫出奈斯特方程：

E = Eø-0.0592/6lg{ [Cr3 ]2/([Cr2O72-][Br-]6[H ]14}

=(1.33-1.065)V - 0.0592/6×(-14)lg(10-2)

=0.265-0.0592×28/6= 0.0113V

因為E > 0，所以反應正向自發。

5、在一敞口試管内加熱氯酸鉀晶體，發生下列反應：2KClO3(s) = 2KCl(s) 3O2(g)，并放出89.5 kJ熱量（298.15 K）。試求298.15 K下該反應的ΔrHm和ΔrUm。

解： ΔrHm = Qp = -89.5 kJ

ΔrUm =ΔrHm –ΔnRT

= -89.5 – (3-0)×8.314×298.15×10-3

= -96.9 kJ

6、在一定條件下，反應2NO(g) Cl2(g) → 2NOCl(g)為基元反應。

(1) 寫出速率方程及反應級數；

(2) 其它條件不變，反應容器體積縮小為原來的1/2，反應速率如何變化？

解：(1) 速率方程：ν=kC(NO)2C(Cl2)， 反應為3級

（2）其它條件不變，反應容器體積縮小為原來的1/2，濃度增大為原來2倍

ν’=kC’(NO)2C’(Cl2) = k[2C(NO)]2[2C(Cl2)] = 8 kC(NO)2C(Cl2) = 8ν

反應速率增大為原來的8倍。

7、某濃度為0.10 mol.L-1的一元弱酸，其pH為2.77，求這一弱酸的解離常數及該條件下的解離度。

解：pH = 2.77，即[H ] = 1.7×10-3 mol.L-1

解離度α= 1.7×10-3/0.1 = 1.7%

因為α= 1.7% < 5%

所以： HA = H A-

平衡濃度/ mol.L-1 0.1- 1.7×10-3 1.7×10-3 1.7×10-3

[H ] = (Ka [HA])0.5= (Ka× 0.1)0.5= 1.7×10-3

解得：Ka =2.9×10-5

或：

Ka = [H ][A-]/[HA]= (1.7×10-3)2/(0.1-1.7×10-3)= 2.9×10-5

8. 計算碳酸鈣自動分解的最低溫度。

已知：CaCO3(s)、CaO(s)、CO2(g)的ΔfHmø依次為：-1206.92、-635.09、-393.51(kJ· mol-1)；Smø依次為：92.90、39.75、213.74(J·K-1·mol-1)。

解： 反應方程式 CaCO3(s) = CaO(s) CO2(g)

查表求得：ΔrHmø=178.32 kJ· mol-1， ΔrSmø=160.59 J·K-1·mol-1

因為：ΔrGmø =ΔrHmø– TΔrSmø≤0;

T≥ ΔrHmø/ΔrSmø=178.32 kJ.mol-1/160.59 J·K-1·mol-1

=1110.4K

碳酸鈣自動分解的最低溫度是1110.4K。

9. 由1 mol O2和4 mol N2組成的混合氣體，總壓為200 kPa，求O2和N2的分壓。

解：x(N2) = 1mol/(1mol 4mol)=0.20

x(H2)=4mol/(1mol 4mol)=0.80

P(N2)=200×0.20=40.0 kPa

P(H2)=200×0.80=160.0 kPa

10. 0.010 mol/L的NH3溶液的pH為多少？已知：氨的Kb=1.76×10-5

解：因為 Cb/Kb=0.010/(1.76×10-5)=568 > 400

所以 [OH-] = (Kb×Cb)0.5 = (1.76×10-5×0.010)0.5 = 4.20×10-4 mol/L

pOH = -log[OH-] = -log[4.20×10-4] = 3.38

pH = 14-pOH =14-3.38=10.62

11、在一定條件下，反應2NO(g) Cl2(g) → 2NOCl(g)為基元反應。

(1) 寫出速率方程及反應級數；

(2) 其它條件不變，NO濃度增大為原來2倍，反應速率如何變化？

解：(1) 速率方程：ν=kC(NO)2C(Cl2)， 反應為3級

（2）其它條件不變，NO濃度增大為原來2倍

ν’=kC’(NO)2C’(Cl2) = k[3×C(NO)]2[C(Cl2)] = 9 kC(NO)2C(Cl2) = 9ν

反應速率增大為原來的9倍。

12. 計算下列反應：

2MnO4- (aq) 16H (aq) 10Cl-(aq) = 2Mn2 (aq) 5Cl2 8H2O

在pH=2的條件下（其它物質為标準濃度）的電池電動勢，并說明反應自發性。

解：根據方程式寫出奈斯特方程：

E=Eø-0.0592/10×lg{ [Mn2 ]2/([MnO4-]2[Cl-]10[H ]16}

=(1.51-1.36)V - 0.0592/10×(-16)lg(10-2)

=0.15-0.0592×32/10 =0.15-0.189 = -0.04V

因為E > 0，所以反應逆向自發。

13. 冬季草原上的空氣主要含氮氣(N2)、氧氣(O2)和氩氣(Ar)。在9.7×104Pa及-22℃下手記得一份空氣試樣，竟測定其中氮氣、氧氣和氩氣的體積分數依次為0.78、0.21、0.01。求收集試樣時各氣體得分壓。

自解。