锂離子跟三元锂電池哪個好-tft每日頭條

1、常見的金屬活性順序表

在初學化學的時候，就學習過金屬活性順序表。并從中知道，前面的金屬可以把後面的金屬從他們的可溶性鹽中置換出來(除K、Ca、Na)

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中學化學金屬活性順序表

可是，這樣的金屬活動性順序表，你見過嗎？

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金屬活性順序表

從這張表中，身為锂電池從業者的你發現了什麼？是不是特别刺眼？锂！锂！锂！居然位于表頭，我的天呢，這是什麼鬼？

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鎂銅組成原電池中，鎂為負極，可以置換出來，這是毫無疑問的，這也是我們經常用來判斷兩種金屬活潑性常用方法。

那麼，锂和鎂組成标準的原電池锂是負極，并置換出鎂嗎？

Yes,You are right!

2、金屬性越強的金屬與酸或水反應就越劇烈？

接下來，問題來了，金屬活動性最強的确是锂，它與酸或水反應就越劇烈嗎？這個就未必！是的，未必！

（1）金屬活動性是個熱力學标準，由标态下的金屬的電極電勢決定，φθ(Li＋/Li) =－3.042V，若把金屬Li排到金屬活動性順序表中，自然就排在最前面了。Li的水化熱最負，造成了锂的電極電勢最低，并不代表Li的金屬性最強。

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另外锂電勢最負，與其原子結構有關，及發生反應的難易程度有關（能量變化）。锂(Li)的原子核外共有3個電子，第1電子層有2個電子，最外電子層有1個電子。

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（2）活潑性越強的金屬與水或酸反應的快、慢，是一動力學範疇，金屬性越強，一般反應越劇烈。

為什麼Li與水的反應慢，原因簡析如下

（1） LiOH的溶解度小，包覆在Li的表面，阻礙了反應的進一步進行，宏觀上看，就是和水反應不劇烈

（2） Li熔點高，反應産生的熱不足以使Li熔化，因而固态的Li與水的接觸面不如液态的大

（3）Li 的水合半徑打，移動緩慢，難以擴散到溶液的本體裡去，緻使反應速率減慢

3、锂金屬-電池材料之首選

φθ(Li＋/Li) =－3.042V，為了提升安全性及電壓，負極采用石墨及钴酸锂等材料來儲存锂原子。這些材料的分子結構，形成了納米等級的細小儲存格子，可用來儲存锂原子，以此，形成一個電位電極。