一、矽及其化合物：

1、不要混淆二氧化矽和矽的用途：用于制作光導纖維的是SiO2，用于制作半導體材料、計算機芯片的是晶體矽。

2、水晶、石英、瑪瑙的主要成分是SiO2；珍珠的主要成分是CaCO3；鑽石是金剛石；寶石的主要成分是Al2O3。

1、三種“反常”

（1）還原性強弱規律反常：SiO2＋2C

Si＋2CO↑，該反應中C作還原劑，SiO2中矽原子得電子，而失電子的能力Si＞C。這反常情況可從化學平衡的角度理解，由于産物CO為氣體，能及時離開反應體系降低了生成物的濃度，促使反應向正反應方向進行。

（2）強酸制弱酸規律反常：

Na2CO3＋SiO2

Na2SiO3＋CO2↑

CaCO3＋SiO2

CaSiO3＋CO2↑。

一般情況下，因為碳酸的酸性比矽酸強，溶液中可發生反應Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，即符合“較強酸制較弱酸”的複分解反應規律。而上述反應之所以能進行，是因為該反應是在高溫幹态條件下進行的，可從化學平衡角度理解，高溫時，SiO2這種高沸點、難揮發的固體制得了低沸點、易揮發的CO2氣體，因CO2生成後離開反應體系，使反應向右進行到底。

（3）氧化物的反應規律反常：一般情況，堿性氧化物＋酸―→鹽＋水，SiO2是酸性氧化物卻能與氫氟酸反應：SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O(SiF4不屬于鹽)。

2、五種溶液：通入過量CO2後溶液仍渾濁，符合條件的五種溶液是：

①Na2SiO3溶液；

②NaAlO2溶液；

③苯酚鈉溶液；

④飽和的Na2CO3溶液；

⑤飽和NaCl的氨溶液(侯氏制堿原理)。

2、八個反應：常見非金屬置換出非金屬的反應：

2H2＋SiCl4

Si＋4HCl、C＋H2O(g)

CO＋H2、

2C＋SiO2

Si＋2CO↑、O2＋2H2S

2S↓＋2H2O

2F2＋2H2O===4HF＋O2、Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2。

二、碳、矽的氧化物

1、一氧化碳：

（1）物理性質：無色氣體，有毒，難溶于水。

（2）化學性質：

①燃燒：CO燃燒産生淡藍色火焰，2CO＋O2

2CO2。

②還原CuO：Cu＋CO

Cu＋CO2（冶煉金屬）。

2、二氧化矽和二氧化碳：

玻璃中含有SiO2，SiO2能夠與堿液緩慢反應，帶玻璃塞的玻璃試劑瓶一般都是磨砂口的，接觸非常嚴密，接觸堿液時間長了會生成具有黏合性很強的Na2SiO3水溶液，從而使瓶塞與瓶頸黏在一起，不易分開。

1、熟記可用CO2制取的弱酸：碳酸酸性比矽酸、次氯酸、偏鋁酸等強，将CO2氣體通入Na2SiO3、NaClO、NaAlO2鹽溶液中，均能發生反應而生成相應的弱酸和碳酸(氫)鹽，這是“強酸制弱酸”原理的應用。。

2、反應順序的判斷：當有多種組分與一種物質反應時，判斷反應順序的方法：先假設與其中的一種組分反應，若産物還能與另一種組分反應，則假設錯誤。如将CO2通入KOH、Ba(OH)2混合溶液中，假設CO2先與KOH反應，則生成的K2CO3會與Ba(OH)2繼續反應生成BaCO3，故假設錯誤，應該是CO2先與Ba(OH)2反應。

3、CO2與堿反應産物的定量判斷：以CO2與NaOH溶液反應為例：CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O、CO2＋NaOH＝NaHCO3，當n(OH－)∶n(CO2)的值不同時産物如下：