配位鍵與配位化合物?絡合物(配位化合物)是一類具有化學結構的物質，其中中心金屬原子被一組原子團或非金屬原子團包圍，這些原子團或非金屬原子團被稱為配體，通過化學鍵與中心金屬原子連接如血紅蛋白、葉綠素、維生素B12、色素和着色劑以及催化劑等在制備有機物質中所包含的物質提供配位化合物，我來為大家科普一下關于配位鍵與配位化合物?下面希望有你要的答案，我們一起來看看吧!

配位鍵與配位化合物

絡合物(配位化合物)是一類具有化學結構的物質，其中中心金屬原子被一組原子團或非金屬原子團包圍，這些原子團或非金屬原子團被稱為配體，通過化學鍵與中心金屬原子連接。如血紅蛋白、葉綠素、維生素B12、色素和着色劑以及催化劑等在制備有機物質中所包含的物質提供配位化合物。

絡合物是路易斯酸堿反應的産物，其中中性分子或陰離子(稱為配體)通過配位共價鍵與中心金屬原子(或離子)結合。

配體是路易斯堿-它們包含至少一對電子，以捐贈給金屬原子/離子。配體也稱為絡合劑。

金屬原子/離子是路易斯酸——它們可以接受來自路易斯堿的電子對。

在配體中，直接與金屬原子/離子結合的原子稱為給體原子。

配位共價鍵是一個原子(即施主原子)同時提供兩個電子的共價鍵。這種類型的鍵不同于普通的共價鍵，普通共價鍵中每個原子提供一個電子。

如果配位化合物帶淨電荷，則稱為化合物離子。

含有配位化合物的化合物稱為絡合物。

配位數是與中心金屬原子/離子結合的施主原子數。

配位化合物的一個主要應用是用作改變化學反應速率的催化劑。例如，某些複雜金屬催化劑在聚丙烯和聚乙烯生産中起着關鍵作用。此外，一類非常穩定的有機金屬配位化合物為有機金屬化學的發展提供了動力。有時，“三明治”構型描述了有機金屬配位化合物，其中兩個不飽和環烴分子，缺少一個或多個氫原子，與金屬原子的兩側結合。這就形成了一個高度穩定的芳香體系。

Werner最初假設配位化合物的形成是由于中心原子除了具有生成價鍵或正價鍵的能力外，還具有生成配位鍵或二級鍵的能力。在20世紀20年代，随着所有共價鍵都是由原子間共享的電子對組成的概念的引入，用電子對對配位鍵的完整描述成為可能。這個想法主要是由美國物理化學家吉爾伯特·劉易斯提出的。在這個劉易斯的分子式中，當兩個電子都由一個原子貢獻時，類似于三氟化硼(BF3)與氨結合時形成的硼氮鍵，這種鍵稱為配位鍵:

自然發生的配位化合物對生物體至關重要。金屬配合物在生物系統中發揮着多種重要作用。幾種酶，自然産生的催化劑，調節生物過程，是金屬配合物(也稱為金屬酶)。例如，羧肽酶是消化過程中必不可少的一種水解酶，它含有鋅離子，協調蛋白質中過多的氨基酸殘基。另一種酶過氧化氫酶是過氧化氫分解的有效催化劑，它含有鐵卟啉複合物。在這兩種情況下，配位金屬離子可能是催化活性位點。此外，血紅蛋白含有鐵卟啉複合物，其作為氧載體的作用與鐵原子可逆協調氧分子的能力有關。其他生物必需的配位化合物如維生素B12，钴配合物與大環配體，和葉綠素(一種鎂卟啉配合物)。

配位化合物在化學和技術中的應用是多種多樣的。幾種配位化合物(如普魯士藍)的強烈而明亮的顔色使它們作為顔料和染料極具價值。一類重要的織物染料是含有大環配體的酞菁配合物(如酞菁銅)，它與卟啉緊密相連。

許多重要的濕法冶金工藝都利用金屬配合物。钴、銅和鎳可以從它們的礦石中以胺與水氨的配合物的形式提取出來。胺配合物的溶解度和穩定性的差異在選擇性沉澱過程中被利用，這帶來了金屬分離。通過與一氧化碳反應生成揮發性四羰基鎳絡合物，影響鎳的提純，該絡合物可進行蒸餾和熱分解得到純金屬沉澱。氰化物水溶液以極其穩定的雙氰金酸鹽(-1)配合物的形式，通常用于金與其礦石的分離。氰化物配合物也在電鍍中得到應用。

由于某些配位化合物具有特殊的化學性質和特殊的化學性質，配位化合物的化學鍵和分子結構也得到了廣泛的研究。配合物或一般類型的配位化合物，如它們有時被稱為，是多樣和廣泛的。這類物質可以由電中性分子或帶正電或帶負電的物質(即離子)組成。

在幾種具有中性分子的配位化合物中，六氟化鈾(UF6)或氟化鈾( 6)。化合物的結構式表明了原子在分子中的實際排列:

實線在上面給出的公式,這代表鍵之間的原子,描繪了四氟(F)的原子是連着一個鈾原子(U)在一個平面, 用虛線所示, 而另外兩個氟原子(也可以與鈾原子相連)則分别位于平面的上方和下方。

絡合物的例子

離子絡合物的一些例子是作為六水鎳(2 )離子， [Ni(H2O)6]2 的水合離子給出的。在這個結構中，線和符号用在上面，括号和“2 ”(2 )符号表示雙正電荷被分配到單位作為一個整體。