各類物質相互關系的“八圈圖”是初中化學教材中的重點内容之一，“八圈圖”可以幫助同學們掌握單質、酸、堿、鹽和氧化物等各類物質的相互關系，及其相互反應的一般規律，某類物質的可能制取方法和主要化學性質。它既是各類物質相互關系的圖象表述，也是對初中所學各類物質的歸納和總結，掌握其表述的規律，将給同學們的學習帶來方便和提供捷徑，為今後進一步學習元素和化合物的知識打下較堅實的基礎。

八圈圖中所涉及的反應規律可簡記為：兩條縱線通到底（六條規律）1-6兩條辮子在兩翼（兩條規律）7-8

四條橫線相聯系（四條規律）9-12兩個交叉成網絡（四條規律）13-1616條規律須牢記

一、兩條縱線

從縱向來看，金屬→堿性氧化物→堿→鹽，其中金屬元素相同。非金屬→酸性氧化物→酸（含氧酸）→鹽，其中非金屬元素相同。

⒈ 金屬 氧氣→金屬氧化物（堿性氧化物）

鎂在空氣中燃燒：

2Mg O2 =(點燃)2MgO現象：⑴ 發出耀眼的白光 ⑵ 放出熱量 ⑶ 生成白色粉末鐵在氧氣中燃燒：

3Fe 2O2 =(點燃)Fe3O4現象：⑴ 劇烈燃燒，火星四射 ⑵ 放出熱量 ⑶ 生成一種黑色固體注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質濺落下來，炸裂瓶底。銅在空氣中受熱：

2Cu O2 =(△)2CuO

現象：銅絲變黑。鋁在空氣中燃燒：

4Al 3O2 =(點燃)2Al2O3現象：發出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。

⒉ 金屬氧化物（可溶） 水→可溶性堿

生石灰溶于水：

CaO H2O==Ca(OH)2（此反應放出熱量）氧化鈉溶于水：Na2O H2O＝2NaOH氧化鉀溶于水：K2O H2O＝2KOH氧化鋇溶于水：BaO H2O==Ba(OH)2

注意： 隻有 BaO、 CaO 、K2O 、Na2O能與水反應， 其他金屬氧化物一般不跟水反應。

⒊ 鹽＋堿→新鹽＋新堿

CuSO4 2NaOH==Cu(OH)2↓ Na2SO4

FeCl3 3NaOH==Fe(OH)3↓ 3NaCl

⑴ 如果參加反應的鹽可溶， 則生成物中必須有沉澱或氣體，否則，不能發生反應。

⑵ 如果參加反應的鹽不溶， 則生成物中必須有氣體， 否則， 不能發生反應。

⒋ 非金屬 氧氣→非金屬氧化物（酸性氧化物）

氫氣中空氣中燃燒：

2H2 O2 =(點燃)2H2O現象：⑴ 産生淡藍色火焰 ⑵ 放出熱量 ⑶ 燒杯内壁出現水霧。紅（白）磷在空氣中燃燒：

4P 5O2 =(點燃)2P2O5現象：⑴ 發出白光 ⑵ 放出熱量 ⑶ 生成大量白煙。硫粉在空氣中燃燒：

S O2 =(點燃)SO2現象：⑴ 在純的氧氣中① 發出明亮的藍紫火焰 ② 放出熱量 ③ 生成一種有刺激性氣味的氣體。⑵ 在空氣中燃燒① 發出淡藍色火焰 ② 放出熱量 ③ 生成一種有刺激性氣味的氣體。碳在氧氣中充分燃燒：

C O2 =(點燃)CO2現象：⑴ 發出白光 ⑵ 放出熱量 ⑶ 澄清石灰水變渾濁碳在氧氣中不充分燃燒：

2C O2 =(點燃)2CO

⒌ 酸性氧化物（易溶） 水→酸（易溶）

二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 H2O==H2CO3

現象：石蕊試液由紫色變成紅色。SO2 H2O==H2SO3

SO3 H2O==H2SO4

⒍ 酸＋鹽→新鹽＋新酸

HCl AgNO3==AgCl↓ HNO3

H2SO4 BaCl2==BaSO4↓ 2HCl

NaHCO3 HCl==NaCl H2O CO2↑

二、兩條辮子

⒎ 金屬單質 酸——鹽 氫氣 （置換反應）

⑴ 鋅和稀硫酸反應：

Zn H2SO4 ===ZnSO4 H2↑⑵ 鎂和稀硫酸反應：

Mg H2SO4===MgSO4 H2↑⑶ 鋁和稀硫酸反應：

2Al 3H2SO4===Al2(SO4)3 3H2↑⑷ 鋅和稀鹽酸反應：

Zn 2HCl===ZnCl2 H2↑⑸ 鎂和稀鹽酸反應：

Mg 2HCl===MgCl2 H2↑⑹ 鋁和稀鹽酸反應：

2Al 6HCl===2AlCl3 3H2↑⑴－⑹的現象：有氣泡産生。⑺ 鐵和稀鹽酸反應：

Fe 2HCl===FeCl2 H2↑⑻ 鐵和稀硫酸反應：

Fe H2SO4===FeSO4 H2↑⑺－⑻的現象：有氣泡産生，溶液由無色變成淺綠色。)

反應條件：金屬較活潑，在金屬活動性順序表中排在 H 的前面（一般用 Mg、 Al、 Zn、 Fe）；酸是非強氧化性酸（稀鹽酸、稀硫酸）。

⒏ 金屬單質 鹽（溶液）——新金屬 新鹽

⑴ 鐵與硫酸銅反應：

Fe CuSO4==Cu FeSO4現象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成淺綠色。⑵ 鋅片放入硫酸銅溶液中：

CuSO4 Zn==ZnSO4 Cu現象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成無色。⑶ 銅片放入硝酸銀溶液中：

2AgNO3 Cu==Cu(NO3)2 2Ag現象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色變成藍色。鹽與金屬反應：

2Al 3CuSO4==Al2(SO4)3 3Cu

Cu Hg(NO3)2==Cu(NO3)2 Hg

反應條件： 在金屬活動性順序表中， 排在前面的金屬（K、 Ca、 Na 除外） 可以把排在後面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。

三、四條橫線：

⒐ 金屬 非金屬→（無氧酸）鹽

鈉在氯氣中燃燒：

2Na Cl2=(點燃)2NaCl2Fe 3Cl2=(點燃)2FeCl3

⒑ 金屬氧化物 非金屬氧化物→含氧酸鹽

SiO2 CaO=(高溫)CaSiO3

CO2 Na2O=Na2CO3

⒒ 酸 堿→鹽 水

NaOH HCl==NaCl H2O

2NaOH H2SO4==Na2SO4 2H2O

Cu(OH)2 2HCl==CuCl2 2H2O

Cu(OH)2 H2SO4==CuSO4 2H2ONaOH HNO3==NaNO3 H2O

Mg(OH)2 2HNO3==Mg(NO3)2 2H2OBa(OH)2 H2SO4==BaSO4↓ 2H2O反應條件：參加反應的酸和堿中至少有一種可溶（初中接觸的酸都是可溶的），反應才能發生。若兩者都不可溶，則反應不能發生。

⒓ 鹽 鹽→新鹽 新鹽

KCl AgNO3==AgCl↓ KNO3

NaCl AgNO3==AgCl↓ NaNO3Na2SO4 BaCl2==BaSO4↓ 2NaCl

BaCl2 2AgNO3==2AgCl↓ Ba(NO3)2CaCl2 Na2CO3==CaCO3↓ 2NaCl （可溶性鈣鹽與可溶性碳酸鹽）反應條件：⑴ 參加反應的兩種鹽都必須可溶；⑵ 生成物中至少要有一種難溶、難電離的物質産生。且滿足下列任意一個條件⑴ 有水生成 ⑵ 有氣體生成 ⑶ 有沉澱生成

五、兩個交叉：

⒔ 堿性氧化物＋酸→鹽＋水

Fe2O3 6HCl==2FeCl3 3H2O

Fe2O3 3H2SO4==Fe2(SO4)3 3H2OCuO H2SO4==CuSO4 H2O

ZnO 2HNO3==Zn(NO3)3 H2O CuO 2HCl==CuCl2 H2O

⒕ 酸性氧化物 堿 ——鹽 水

二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 Ca(OH)2=CaCO3↓ H2O現象：澄清石灰水變渾濁。（用澄清石灰水可以檢驗CO2，也可以用CO2檢驗石灰水）氫氧化鈣和二氧化硫反應：

SO2 Ca(OH)2=CaSO3 H2O氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：

2NaOH CO2=Na2CO3 H2O氫氧化鈉和二氧化硫反應（除去二氧化硫）：

2NaOH SO2=Na2SO3 H2O氫氧化鈉和三氧化硫反應（除去三氧化硫）：

2NaOH SO3=Na2SO4 H2O

⒖ 酸＋鹽→新鹽＋新酸

CaCO3 2HCl==CaCl2 H2O CO2↑

Na2CO3 2HCl==2NaCl H2O CO2↑

Ba(NO3)2 H2SO4==BaSO4↓ 2HNO3

⒗ 鹽＋堿→新鹽＋新堿

Ca(OH)2 Na2CO3==CaCO3↓ 2NaOH

NaOH NH4Cl==NaCl NH3↑ H2O

以上十六條規律的應用：⑴ 可知某物質的性質。⑵ 可知某物質的制法。如：3、6、7-14為鹽的十種制法。⑶ 已知各類物質間的相互關系。