我們知道，氫氧化鋁是一種典型的兩性氫氧化物，在溶液中存在如下電離平衡：

H AlO2- H2O＝Al(OH)3＝Al3 3OH-

該平衡對于學習掌握有關Al(OH)3知識具有十分重要的作用，因此，本文拟就該平衡作如下讨論。

一、酸、堿都能使平衡發生移動

在氫氧化鋁的電離平衡體系中存在着兩種電離趨勢，

即存在酸式電離：

Al(OH)3→AlO2－ H H2O，

也存在堿式電離：

Al(OH)3→Al3 3OH－，

因此，向平衡體系中加入酸或堿，都會使平衡發生移動。加堿，平衡會向酸式電離方向移動而生成AlO2-（偏鋁酸鹽）；加酸，平衡會向堿式電離方向移動而生成Al3 （鋁鹽）。

二、氫氧化鋁的電離是微弱的

在Al(OH)3的電離平衡中，酸式電離和堿式電離的程度都是很微弱的，以緻于不能用指示劑來檢驗其酸性或堿性。隻有在大量H 或OH-存在時，平衡才發生移動，而弱酸或弱堿溶液中的H 或OH-離子的溶液太小，不能使上述平衡移動，所以，Al(OH)3隻能溶于強酸、強堿，而不能溶于弱酸、弱堿。

三、生成氫氧化鋁的途徑

1.偏鋁酸鹽溶液與酸性物質反應

（1）通入CO2、SO2偏鋁酸鹽溶液中，反應為：

AlO2- CO2 H2O=Al(OH)3↓ HCO3-

AlO2- SO2 H2O=Al(OH)3↓ HSO3-

(2)向溶液中加入弱酸的酸式鹽，如NaHSO3、NaH2PO4等，反應為：

AlO2- HSO3- H2O=Al(OH)3↓ SO32-

AlO2- H2PO4- H2O

=Al(OH)3↓ HPO42-

(3)向溶液中加入能水解産生H 的強酸弱堿鹽，如NH4Cl、FeCl3等，反應為：

AlO2- NH4 H2O=Al(OH)3↓ NH3

3AlO2- Fe3 6H2O

=3Al(OH)3↓ Fe(OH)3↓

⑷ 向溶液中加入能産生H 的強酸的酸式鹽，如（适量）NaHSO4，反應為：

AlO21- H H2O=Al(OH)3↓

(5)向溶液中加入适量強酸溶液，如HCl，反應為：

AlO2- H H2O=Al(OH)3↓

注意，偏鋁酸鹽要過量，即n(AlO2-):n(H )＞1:1,否則生成的沉澱會溶解或部分溶解。因此，實驗室制Al(OH)3 ，一般用向NaAlO2溶液中通CO2的方法，而不用加強酸如HCl、稀H2SO4的方法。

2.鋁鹽溶液與堿性物質反應

⑴ 向鋁鹽溶液中滴加氨水，這是實驗室制取Al(OH)3常用的方法，生成的Al(OH)3不溶于氨水，其反應為：

Al3 3NH3·H2O=Al(OH)3↓ 3NH4

⑵ 加入易水解生成OH-的強堿弱酸鹽，如：CO32-、HCO3-、SO32-、S2-、HS-、SiO32-等，反應為：

2Al3 3CO32- 3H2O=2Al(OH)3↓ 3CO2↑

Al3 3HCO3-=Al(OH)3↓ 3CO2↑

(3)向溶液中逐滴加入适量強堿，如NaOH溶液，但堿不能過量，即n(Al3 ):n(OH-)≥1:3,否則，生成的Al(OH)3會繼續與堿反應而溶解或部分溶解，反應為：

Al3 3OH-=Al(OH)3↓

3.鋁鹽與偏鋁酸鹽溶液的雙水解反應

Al3 3AlO2- 6H2O=4Al(OH)3↓

四、鋁鹽與一元強堿的反應

由于Al(OH)3具有兩性，所以，鋁鹽與一元強堿的反應會因試劑滴加順序的不同，引起二者相對量的不同而出現不同的實驗現象。

1.NaOH溶液滴入AlCl3溶液中

（1）實驗過程和現象：

Al3 OH-→Al(OH)3↓ OH-→AlO2-

(無色溶液) （白色沉澱） （無色溶液）

實驗開始時，由于NaOH的量不足，加入NaOH即生成白色沉澱，且沉澱的量随着加入堿的量的增多而增加。

但當堿過量時，即n(Al3 ):n(OH-)＜1:3時，Al(OH)3逐漸溶解至消失。

（2）上述過程的反應為：

Al3 3OH-=Al(OH)3↓ 　

Al(OH)3 OH-=AlO2- 2H2O

2.AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中

（1）實驗過程和現象：

OH- Al3 →Al(OH)3↓ OH- →AlO2- Al3 →Al(OH)3↓

實驗開始時，由于堿過量，滴入AlCl3溶液，生成的沉澱會随之溶解。随着AlCl3量的增多，NaOH逐漸耗完，滴入的AlCl3會與反應生成的NaAlO2繼續反應生成Al(OH)3,最後，加入過量的AlCl3亦不能生成沉澱。

（2）有關的反應為：

Al3 3OH-=Al(OH)3↓ 　

Al(OH)3 OH-=AlO2- H2O

Al3 3AlO2- 6H2O=4Al(OH)3↓

五、讨論：

假設 Al3與OH－相對量不同所發生的反應為：

aAl3 bOH－=cAl(OH)3↓

⑴ 當N(Al3 ):n(OH-)≥1：3時，

a、b的關系為：b≤3a，

反應為：Al3 3OH-=Al(OH)3↓，

沉澱量為：C=b／3

⑵ 當N(Al3 ):n(OH-)1：3≤n≤1:4時，

a、b的關系為：4a≥b＞3a，

反應為：Al3 3OH-=Al(OH)3↓，

Al(OH)3 OH-=AlO2- 2H2O，

沉澱量為：C=4a-b

⑶ 當 N(Al3 ):n(OH-)≥1：4時，

a、b的關系為：B≥4a，

反應為：Al3 4OH-=AlO2- 2H2O，

沉澱量為：C=0

同理，AlO2-與H 的反應也可進行同樣的讨論，留給同學們自行練習。