在難溶電解質的飽和溶液中，加入一種與難溶電解質含有相同離子的強電解質，難溶電解質的沉澱平衡将發生移動，其結果可使難溶電解質的溶解度降低。這種因加入含有共同離子的電解質而使沉澱溶解度降低的效應叫做沉澱溶解平衡中的同離子效應。例如在難溶電解質BaSO4飽和溶液中，加入含有相同離子的強電解質Na2SO4溶液，使BaSO4的溶解度降低。
同離子效應在弱電解質電離平衡中的表現
鹽效應若在難溶電解質溶液中，加入一種與難溶電解質無共同離子的電解質，将使難溶電解質的溶解度增大。這種由于加入了易溶的強電解質而增大難溶電解質溶解度的現象稱作鹽效應。例如BaSO4在KNO3溶液中的溶解度就比在純水中稍大，并且KNO3濃度越大，BaSO4的溶解度也變得越大。這是因為KNO3的加入使溶液中的離子強度大大增加，溶液中離子的有效濃度（即活度а）降低，使原來已達平衡時Qc＜Ksp ，必須多溶解一些BaSO4沉澱。增加溶液中相應的離子濃度才能達到新的平衡。使得溶液中BaSO4沉澱減少。因此BaSO4沉澱在KNO3溶液中，Ba2 和SO42-離子濃度比在純水中大。
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