适合滴定分析的化學反應應該具備以下幾個條件

（1）反應必須按方程式定量地完成，通常要求在99.9%以上，這是定量計算的基礎。

（2）反應能夠迅速地完成（有時可加熱或用催化劑以加速反應）。

（3）共存物質不幹擾主要反應，或用适當的方法消除其幹擾。

（4）有比較簡便的方法确定計量點（指示滴定終點）。

常見滴定分析法有哪幾類？

1.酸堿滴定法

滴定分析法中，酸堿滴定最基本。

中心問題：“酸堿平衡”，本質是酸堿之間的質子傳遞。

2.配位滴定法

主要是：EDTA的結構、性質、配位平衡、穩定常數、滴定曲線、指示劑的選擇及消除幹擾的方法。

重點：配位平衡。在配位滴定中, 除主反應外, 還有各種副反應幹擾主反應的進行, 反應條件對配位平衡有很大的影響。

3.氧化還原滴定法

氧化還原滴定法的核心仍然是平衡，是以電子轉移為依據的平衡，反應條件對平衡的影響很大。

4.沉澱滴定法

沉澱滴定法的核心是沉澱平衡。

重點是銀量法, 根據确定終點的方法不同, 可分為摩爾法、福爾哈德法、吸附指示劑法。

酸堿、配位、氧化還原、沉澱滴定之聯系與區别

滴定分析的共同特點是在滴定過程中，被測離子濃度呈現出規律性變化。隻要重點掌握酸堿滴定過程中pH值計算，其它幾種滴定方法可依相同的思路加以解決。

通常把滴定過程分成四個階段，即：

(1)滴定開始前；

(2)滴定開始至計量點前；

(3)計量點時；

(4)計量點後。

要了解滴定過程被測離子濃度的變化情況，首先必須弄清滴定各階段溶液組成的變化情況，然後根據相應組成的計算公式計算。

特别應注意的是：

滴定過程中達到計量點時滴定劑由不足99.9%到過量0.1%之間pH(PM，PE)的變化範圍，即滴定突躍，這是選擇指示劑的重要依據。

酸堿指示劑變色範圍？影響因素？

酸堿指示劑的顔色随溶液PH的改變而變化，其變色範圍越窄越好，在化學計量點附近，PH稍有改變，指示劑立即由一種顔色變為另一種顔色，指示劑變色敏銳。

表：常用的酸堿指示劑及其變色範圍～

影響指示劑變色範圍的因素

1、溫度：

溫度改變，指示劑的變色範圍也随之改變。

例如：

18℃時，甲基橙的變色範圍為3.1-4.4,

100℃時，則為2.5-3.7。

2、溶劑：

指示劑在不同溶劑中變色範圍不同

3、指示劑用量：

濃度小：顔色變化靈敏；

濃度大：終點顔色變化不敏銳；

指示劑用量少一點為佳。

滴定分析操作注意事項

一、儀器的檢漏（滴定管、容量瓶）、洗滌

滴定管和容量瓶使用之前應當先檢漏。

具體檢漏方法想必你早就知道，隻說說注意事項哈：

1、凡士林不應塗太多，否則會堵塞小孔；

2、旋動旋塞時應有一定的向旋塞小頭部分方向擠的力，以免來回移動旋塞，使塞孔受堵；

3、滴定管、容量瓶、移液管（吸量管）、錐形瓶都需洗滌。

二、具體操作

1、滴定管

滴定管分為具塞和無塞兩種，也就是習慣上所說的酸式滴定管和堿式滴定管。

酸式滴定管：又稱具塞滴定管，它的下端有玻璃旋塞開關，用來裝酸性、中性與氧化性溶液，不能裝堿性溶液如NaOH等。

滴定管的使用：

使用前的準備

洗滌：自來水→洗液→自來水→蒸餾水。

塗凡士林：活塞的大頭表面和活塞槽小頭的内壁。

檢漏：将滴定管内裝水至最高标線，夾在滴定管夾上放置2分鐘。

酸式滴定管：用濾紙檢查活塞兩端和管夾是否有水滲出，然後将活塞旋轉1800，再檢查一次。

堿式滴定管：放置2分鐘，如果漏水應更換橡皮管或大小合适的玻璃珠。

潤洗：為保證滴定管内的标準溶液不被稀釋，應先用标準溶液洗滌滴定管3次，每次5~10mL 。

裝液：左手拿滴定管，使滴定管傾斜，右手拿試劑瓶往滴定管中倒溶液，直至充滿零刻線以上。

排氣泡：酸式滴定管尖嘴處有氣泡時，右手拿滴定管上部無刻度處，左手打開活塞，使溶液迅速沖走氣泡；堿式滴定管有氣泡時，将橡皮塞向上彎曲，兩手指擠壓玻璃珠，使溶液從管尖噴出，排除氣泡。

調零點：調整液面與零刻度線相平，初讀數為“0.00mL”。

讀數：

a.讀數時滴定管應豎直放置；

b.注入或放出溶液時，應靜置1~2分鐘後再讀數；

c.初讀數最好為0.00mL；

d.無色或淺色溶液讀彎月面最低點，視線應與彎月面水平相切；

e.深色溶液應讀取液面上緣最高點；

f.讀取時要估讀一位。

滴定操作：

将滴定管夾在右邊。

酸式滴定管：活塞柄向右，左手從滴定管後向右伸出，拇指在滴定管前，食指及中指在管後，三指平行的輕輕拿住活塞柄。

注意：不要向外用力，以免推出活塞

堿式滴定管：左手拇指在前，食指在後，捏住橡皮管中玻璃珠的上方，使其與玻璃珠之間形成一條縫隙，溶液即可流出。

注意：不要捏玻璃珠下方的橡皮管，也不可使玻璃珠上下移動，否則空氣進入形成氣泡。

邊滴邊搖瓶：

滴定操作可在錐形瓶或燒杯内進行。在錐形瓶中進行滴定，用右手的拇指、食指和中指拿住錐形瓶，其餘兩指輔助在下側，使瓶底離滴定台高約2~3cm，滴定管下端深入瓶口内約1cm。左手控制滴定速度，便滴加溶液，邊用右手搖動錐形瓶，邊滴邊搖配合好。

滴定操作的注意事項：

①滴定時，最好每次都從0.00 mL開始。

②滴定時，左手不能離開旋塞，不能任溶液自流。

③搖瓶時，應轉動腕關節，使溶液向同一方向旋轉（左旋、右旋均可）。不能前後振動，以免溶液濺出。搖動還要有一定的速度，一定要使溶液旋轉出現一個漩渦，不能搖得太慢，影響化學反應的進行。

④滴定時，要注意觀察滴落點周圍顔色變化，不要去看滴定管上的刻度變化。

⑤滴定速度控制方面

連續滴加：開始可稍快，呈“見滴成線”，這時為10mL/min，即，每秒3~4滴左右。注意不能滴成“水線”，這樣，滴定速度太快。

間隔滴加：接近終點時，應改為一滴一滴的加入，即加一滴搖幾下，再加再搖。

半滴滴加：最後是每加半滴，搖幾下錐形瓶，直至溶液出現明顯的顔色使一滴懸而不落，沿器壁流入瓶内，并用蒸餾水沖洗瓶頸内壁，再充分搖勻。

⑥半滴的控制和吹洗：

用酸管時，可輕輕轉動旋塞，使溶液懸挂在出口管嘴上，形成半滴，用錐形瓶内壁将其沾落，再用洗瓶吹洗。

對于堿管，加上半滴溶液時，應先松開拇指和食指，将懸挂的半滴溶液沾在錐形瓶内壁上，再放開無名指和小指，這樣可避免出口管尖出現氣泡。

滴入半滴溶液時，也可采用傾斜錐形瓶的方法，将附于壁上的溶液涮至瓶中，這樣可以避免吹洗次數太多，造成被滴物過度稀釋。

2、容量瓶

容量瓶是常用的測量所能容納液體體積的量入式玻璃量器，主要用途是配制準确濃度的标準溶液或定量地稀釋溶液。常見的規格有10、25、50、100、250、500、1000mL。

（1）檢驗瓶塞是否漏水；

（2）檢查标度刻線位置距離瓶口是否太近；

（3）固定瓶塞；

（4）洗滌：用洗滌劑水浸泡、自來水沖淨、蒸餾水潤洗幹淨；

（5）配制溶液：

（6）不宜長期保存試劑溶液；

（7）使用完畢立即用水沖洗幹淨。

滴定管校準的基本方法

将待校準的滴定管充分洗淨，裝入蒸餾水至刻度零處，記錄水的溫度。然後由滴定管放出10ml 水至預先稱過質量的具塞瓶中，蓋上瓶塞，再稱出它的質量(精确到0.01g)。兩次質量之差即為放出水的質量。用同樣的方法稱出滴定管從0到20ml，0到30ml，0到40ml ，0到50ml刻度間水的質量，用實驗溫度時1ml水的質量來除每次得到水的質量，即可得到相當于滴定管各部分容積的實際毫升數。

例如在15℃由滴定管中放出10.03ml水，其質量為10.04g，又此算出水的實際體積為：10.04/0.99793=10.06(ml) 故滴定管這段容積的誤差為10.06-10.03= 0.03ml。使用時應将視容量為10.03 ml，加上校正值 0.03ml，才等于真實容量(10.03 0.03=10.06ml)。

附 在不同溫度下1ml純水的質量

具體參考标準JJG196-2006