1、基本反應類型：

化合反應：多變一 分解反應：一變多

置換反應：一單換一單 複分解反應：互換離子

2、常見元素的化合價(正價)：

一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，三價金屬元素鋁;

一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;一二銅，二三鐵，二四六七錳特别。

3、實驗室制取氧氣的步驟：

“茶(查)、莊(裝)、定、點、收、利(離)、息(熄)”

“查”檢查裝置的氣密性 “裝”盛裝藥品，連好裝置“定”試管固定在鐵架台 “點”點燃酒精燈進行加熱“收”收集氣體 “離”導管移離水面“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。

4、用CO還原氧化銅的實驗步驟：

“一通、二點、三滅、四停、五處理”：“一通”先通氫氣，“二點”後點燃酒精燈進行加熱;“三滅”實驗完畢後，先熄滅酒精燈，“四停”等到室溫時再停止通氫氣;“五處理”處理尾氣，防止CO污染環境。

5、電解水的實驗現象：

“氧正氫負，氧一氫二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣;氧氣與氫氣的體積比為1：2。

6、組成地殼的元素：

養閨女(氧、矽、鋁)

7、原子最外層與離子及化合價形成的關系：

“失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子後形成陽離子，元素的化合價為正價;原子最外層得電子後形成陰離子，元素的化合價為負價;得或失電子數=電荷數=化合價數值。

8、化學實驗基本操作口訣：

固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈;塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。

液體應盛細口瓶，手貼标簽再傾倒。讀數要與切面平，仰視偏低俯視高。滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記托盤天平須放平，遊碼旋螺針對中;左放物來右放碼，鑷子夾大後夾小;試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。

試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。排水集氣完畢後，先撤導管後移燈。

9、金屬活動性順序：

金屬活動性順序由強至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按順序背誦) 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛(氫) 銅汞銀鉑金

金屬活動性順序表：(初中)鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。(高中)鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛氫;銅汞銀鉑金。

10、“十字交叉法”寫化學式的口訣：

“正價左負價右，十字交叉約簡定個數，寫右下驗對錯”

11、過濾操作口訣：

鬥架燒杯玻璃棒，濾紙漏鬥角一樣;過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。

12、實驗中的規律：

①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型);

凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)。

②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。

③凡是生成的氣體難溶于水(不與水反應)的，都可用排水法收集。凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。

⑤凡是用長頸漏鬥制氣體實驗時，長頸漏鬥的末端管口應插入液面下。

⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。

⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最後一定要處理尾氣。

⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四停”

13、反應規律：

(1)置換反應：(1)金屬單質 酸 →鹽 氫氣

(2)金屬單質 鹽(溶液)→另一種金屬 另一種鹽

(3)金屬氧化物 木炭或氫氣→金屬 二氧化碳或水複分解反應：①堿性氧化物 酸→鹽 水 ②堿 酸→鹽 水③酸 鹽→新鹽 新酸 ④鹽1 鹽2→新鹽1 新鹽2⑤鹽 堿→新鹽 新堿

14、金屬 酸→鹽 H2↑中：

①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn

②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。④在金屬 酸→鹽 H2↑反應後，溶液質量變重，金屬變輕。

15、金屬 鹽溶液→新金屬 新鹽中：

①金屬的相對原子質量>新金屬的相對原子質量時，反應後溶液的質量變重，金屬變輕。

②金屬的相對原子質量<新金屬的相對原子質量時，反應後溶液的質量變輕，金屬變重。

16、催化劑：

一變二不變(改變物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑)

17、氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧(奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑)

18、用洗氣瓶除雜的連接：

長進短出；

用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出

19、實驗除雜原則：

先除其它，後除水蒸氣實驗檢驗原則：先驗水，後驗其它

20、制氧氣：

二氧化錳氯酸鉀;混和均勻把熱加。制氧裝置有特點;底高口低略傾斜。

21、集氣：

與水作用用排氣法;根據密度定上下。不溶微溶排水法; 所得氣體純度大。

22、電解水：

正氧體小能助燃;負氫體大能燃燒。

23、化合價口訣：

常見元素的主要化合價：氟氯溴碘負一價;正一氫銀與鉀鈉。氧的負二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。正三是鋁正四矽;下面再把變價歸。全部金屬是正價;一二銅來二三鐵。錳正二四與六七;碳的二四要牢記。非金屬負主正不齊;氯的負一正一五七。氮磷負三與正五;不同磷三氮二四。有負二正四六;邊記邊用就會熟。

常見根價口訣一價铵根硝酸根;氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。二價硫酸碳酸根;氫硫酸根錳酸根。暫記铵根為正價;負三有個磷酸根。

24、化合價口訣二：

一價氫氯鉀鈉銀;二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四矽五氮磷;二三鐵二四碳，二四六硫都齊;全銅以二價最常見。

25、鹽的溶解性：

鉀鈉铵硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞;硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。多數酸溶堿少溶、隻有鉀鈉铵鋇溶