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高二化學元素周期律題型總結
高二化學元素周期律題型總結
更新时间:2025-04-02 18:43:16

高二化學元素周期律題型總結(高考化學第一輪複習-元素周期律常見題型解題思路附答案詳解)1

高二化學元素周期律題型總結(高考化學第一輪複習-元素周期律常見題型解題思路附答案詳解)2

1.《考試大綱》對物質結構、元素周期律方面的要求為:以第3周期為例,掌握同一周期内元素性質(如:原子半徑、化合價、單質及化合物性質)的遞變規律與原子結構的關系;以ⅠA和ⅦA族為例,掌握同一主族内元素性質遞變規律與原子結構的關系。這部分内容每年都會有試題,可以是選擇題,也可以有關結合物質結構的元素化合物推斷題。

元素代号

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066

主要化合價

+2

+3

+2

+6、-2

-2

A.氫化物的沸點為H2T<H2R     B.單質與稀鹽酸反應的速率為L<Q

C.M與T形成的化合物具有兩性 D.L2+與R2-的核外電子數相等

【解析】T隻有-2價,且原子半徑小,所以T為O元素;R的最高正價為+6價,最低價為-2價,所以R為S元素;L的原子半徑最大,化合價為+2價,所以L為Mg;M的原子半徑介于Mg和S之間且化合價為+3價,所以M為Al;而Q的原子半徑在Mg和O之間且化合價為+2價,所以Q為Be。選項A中由于H2O中存在氫鍵,所以沸點:H2>H2R;選項B中由于Mg的金屬性比Al強,所以與HCl反應的速率:L>Q;選項C中Al和Be的化合物具有兩性;選項D中Mg2+隻有兩個電子層而S2-具有三個電子層。

【答案】C

[例3]1999年美國《科學》雜志報道:在40GPa高壓下,用激光器加熱到1800K,人們成功制得了原子晶體幹冰,下列推斷中不正确的是( )。

(A)原子晶體幹冰有很高的熔點、沸點,有很大的硬度

(B)原子晶體幹冰易氣化,可用作制冷材料

(C)原子晶體幹冰的硬度大,可用作耐磨材料

(D)每摩爾原子晶體幹冰中含4molC—O鍵

[解析]解答前,應先弄清命題者是要考查幹冰的性質、還是要考查原子晶體的性質。有的同學沒有分析清楚這一點,認為是考查幹冰的性質,因而造成錯解。通過“原子晶體幹冰”來考測解題者對“原子晶體性質”的理解程度。原子晶體硬度大、熔點和沸點高,所以A和C兩種說法正确。聯想到二氧化矽晶體結構,可得出D說法也是正确的。答案應選B。

高二化學元素周期律題型總結(高考化學第一輪複習-元素周期律常見題型解題思路附答案詳解)3

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