内能是什麼?從微觀上說，系統内能是構成系統的所有分子無規則運動動能、分子間相互作用勢能、分子内部以及原子核内部各種形式能量的總和後面兩項在大多物理過程中不變，因此一般隻需要考慮前兩項，二者的總和就是通常所指的内能但在涉及電子的激發、電離的物理過程中或發生化學反應時分子内部（不包括原子核内部）的能量将大幅變化，此時内能中必須考慮分子内部的能量核内部能量僅在核物理過程中才會變化，因此絕大多數情形下，都不需要考慮這一部分的能量内能的絕對量（主要是其中的核内部能量部分）還不完全清楚，但不影響解決一般問題，對于内能我們常常關心的是其變化量，今天小編就來說說關于内能是什麼?下面更多詳細答案一起來看看吧!

内能是什麼

從微觀上說，系統内能是構成系統的所有分子無規則運動動能、分子間相互作用勢能、分子内部以及原子核内部各種形式能量的總和。後面兩項在大多物理過程中不變，因此一般隻需要考慮前兩項，二者的總和就是通常所指的内能。但在涉及電子的激發、電離的物理過程中或發生化學反應時分子内部（不包括原子核内部）的能量将大幅變化，此時内能中必須考慮分子内部的能量。核内部能量僅在核物理過程中才會變化，因此絕大多數情形下，都不需要考慮這一部分的能量。内能的絕對量（主要是其中的核内部能量部分）還不完全清楚，但不影響解決一般問題，對于内能我們常常關心的是其變化量。

抛開物質内部的結構細節，從宏觀上說，内能是與系統在絕熱條件下做功量相聯系的，描述系統本身能量的一種狀态函數。内能的宏觀定義式為：ΔU=Wa，其中ΔU為内能的變化量，Wa為絕熱過程外界對系統的做功量。在宏觀定義中，内能是一個相對量。

内能是系統的一種狀态函數（簡稱态函數），即内能可以表達為系統的某些狀态參量（例如壓強、體積等）的某種特定的函數，函數的具體形式取決于具體的物質系統（具體地說，取決于物态方程）。當系統處于某一平衡态時，系統的一切狀态參量将取得定值，内能作為這些狀态參量的特定函數也将取得定值（盡管還不清楚它的絕對數值是多少）。

對于一定量物質構成的系統，通過做功、熱傳遞與外界交換能量，引起系統狀态變化，而導緻内能改變，其間的關系由熱力學第一定律給出。對于不存在宏觀動能變化的系統，則有ΔU=W+Q，其中ΔU為内能的變化量，W為外界對系統的做功量，Q為系統（從外界）的吸熱量，該式稱為熱力學第一定律的常用表達式。内能的概念建立在焦耳等人大量精密的熱功當量實驗的基礎之上。能量和内能概念的建立标志着能量轉化與守恒定律（即熱力學第一定律）的真正确立。