高三化學二輪專題三氧化還原反應?1．【2017江蘇卷】下列有關物質性質與用途具有對應關系的是，我來為大家科普一下關于高三化學二輪專題三氧化還原反應?以下内容希望對你有幫助!

高三化學二輪專題三氧化還原反應

1．【2017江蘇卷】下列有關物質性質與用途具有對應關系的是

A．Na2O2吸收CO2産生O2，可用作呼吸面具供氧劑

B．ClO2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒

C．SiO2硬度大，可用于制造光導纖維

D．NH3易溶于水，可用作制冷劑

【答案】A

【解析】過氧化鈉可以和二氧化碳反應生成氧氣，A正确；因二氧化氯具有氧化性才用于自來水的殺菌消毒，B錯誤；二氧化矽透光性好，用于制造光導纖維，C錯誤；液氨氣化時吸收大量熱，所以氨可用作制冷劑，D錯誤。

2．【2017海南】下列叙述正确的是

A. 稀硫酸和銅粉反應可制備硫酸銅

B. 碘化鉀與濃硫酸反應可制備碘化氫

C. 過氧化鈉與二氧化碳反應可制備氧氣

D. 鋁箔在氯氣中燃燒可制備無水三氯化鋁

【答案】CD

【解析】根據金屬活動順序表，Cu排在H的右邊，因此金屬銅不與稀硫酸反應，A錯誤；濃硫酸具有

1．【2016年高考上海卷】一定條件下，一種反應物過量，另一種反應物仍不能完全反應的是（ ）

A．過量的氫氣與氮氣 B．過量的濃鹽酸與二氧化錳

C．過量的銅與濃硫酸 D．過量的鋅與18 mol/L硫酸

【答案】AC

【解析】A．H2和N2制備NH3是可逆反應，反應物始終不能消耗完；B．可以加入過量的濃鹽酸，使二氧化錳徹底反應完全；C．濃硫酸随着反應變稀，稀硫酸不再與銅反應；D．18mol/L的濃硫酸與鋅開始反應産生SO2，随着反應進行，濃硫酸變稀，再與鋅反應産生H2。故選AC。

2．【2016年高考新課标Ⅲ卷】化學在生活中有着廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是（ ）

化學性質

實際應用

A.

Al2(SO4)3和小蘇打反應

泡沫滅火器滅火

B.

鐵比銅金屬性強

FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路闆

C.

次氯酸鹽具有氧化性

漂白粉漂白織物

D.

HF與SiO2反應

氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕标記

【答案】B

【解析】硫酸鋁和碳酸氫鈉發生反應生成氫氧化鋁沉澱、硫酸鈉和二氧化碳，能滅火，A正确；氯化鐵和銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，說明銅的還原性強于亞鐵離子，不能說明鐵的金屬性比銅強，B錯誤；次氯酸具有強氧化性，能漂白，C正确；氟化氫和二氧化矽反應生成四氟化矽和水，可以刻蝕玻璃，D正确。

3．【2016年高考上海卷】類比推理是化學中常用的思維方法。下列推理正确的是（ ）

A．CO2是直線型分子，推測CS2也是直線型分子

B．SiH4的沸點高于CH4，推測H2Se的沸點高于H2S

C．Fe與Cl2反應生成FeCl3，推測Fe與I2反應生成FeI3

D．NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr

【答案】AB

【解析】O和S是同族元素，故形成的CO2和CS2都是直線形分子，A正确；C和Si，Se和S都分别會将HBr氧化為Br2，D錯誤。

1．【2015北京理綜化學】某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來解釋事實的方程式中不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）（ ）

A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2 2OH－=== Cl－ ClO－ H2O

B．該消毒液的pH約為12：ClO－ H2OHClO OH－

C．該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，産生Cl2：2H＋ Cl－ ClO－= Cl2 ↑ H2O

D．該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：CH3COOH ClO－= HClO CH3COO—

【答案】B

【解析】 A.用Cl2和NaOH溶液反應制取漂白液，方程式正确，故A正确 ；B. 根據提幹信息知：飽和NaClO溶液的pH約為11，而該溶液pH=12＞11，故主要是因為該消毒液中含有一定量的NaOH，故B不合理； C.根據HCl和HClO中Cl的化合價分析，該氧化還原方程式的書寫正确，故C正确 ；D.根據漂白粉起漂白作用的原理，應用的是較強酸制取較弱酸，故D正确。

2．(2015·福建卷)某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關探究實驗。

實驗一　制取氯酸鉀和氯水

利用如圖所示的實驗裝置進行實驗。

(1)制取實驗結束後，取出B中試管冷卻結晶，過濾，洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)若對調B和C裝置的位置。________(填“能”或“不能”)提高B中氯酸鉀的産率。

實驗二　氯酸鉀與碘化鉀反應的研究

(3)在不同條件下KClO3可将KI氧化為I2或KIO3。該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應産物的影響，其中系列a實驗的記錄表如下(實驗在室溫下進行)：

試管編号

1

2

3

4

0.20 mol·L－1 KI/mL

1.0

1.0

1.0

1.0

KClO3(s)/g

0.10

0.10

0.10

0.10

6.0 mol·L－1 H2SO4/mL

0

3.0

6.0

9.0

蒸餾水/mL

9.0

6.0

3.0

0

實驗現象

①系列a實驗的實驗目的是

________________________________________________________________________。

②設計1号試管實驗的作用是

________________________________________________________________________。

③若2号試管實驗現象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入澱粉溶液顯藍色；假設氧化産物唯一，還原産物為KCl，則此反應的離子方程式為

________________________________________________________________________。

實驗三　測定飽和氯水中氯元素的總量

(4)該小組設計的實驗方案為：使用如圖所示裝置，加熱15.0 mL飽和氯水試樣，測定産生氣體的體積。此方案不可行的主要原因_____________________________________________________。

(不考慮實驗裝置及操作失誤導緻不可行的原因)

(5)根據下列資料，為該小組設計一個可行的實驗方案(不必描述操作過程的細節)：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

資料：i.次氯酸會破壞酸堿指示劑；

ii.次氯酸或氯氣可被SO2、H2O2、FeCl2等物質還原成Cl－。

解析　(2)若對調B和C裝置的位置，可利用水吸收氯氣中的HCl，從而減少HCl與KOH的反應，ⅱ可設計實驗：将氯水還原使溶液的成分是HCl，然後加入AgNO3溶液，根據AgCl的質量求出氯元素的質量。具體操作是取一定量的試樣，加入足量的H2O2，将Cl2還原為Cl－，加熱除去過量的H2O2，冷卻，加入足量的AgNO3溶液，稀取沉澱的質量。

答案　(1)燒杯、漏鬥、玻璃棒、膠頭滴管(不填“膠頭滴管”也可)

(2)能

(3)①研究反應體系中硫酸濃度對反應産物的影響　②硫酸濃度為0的對照實驗　③6H＋＋ClO3(－)＋6I－===Cl－＋3H2O＋3I2

(4)因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等，此方案無法測算試樣含氯總量(或其他合理答案)

(5)量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，加熱除去過量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，稱量沉澱質量(或其他合理答案)

3．【2015新課标Ⅱ卷理綜化學】海水開發利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴

B．粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純

C．工業生産中常選用NaOH作為沉澱劑

D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2将其還原吸收

【答案】C

【解析】A．氯氣具有強氧化性，能把溴離子氧化為單質溴，因此向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴，A正确；B．粗鹽中的鈣離子、鎂離子等可采用沉澱法除去，所得氯化鈉溶液可采用重結晶等過程提純，B正确；C．工業生産常選用來源更廣泛、價格更便宜的石灰乳作為沉澱劑，用氫氧化鈉不經濟，C錯誤；D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，SO2具有還原性，能被溴氧化，因此再用SO2将其還原吸收，D正确，答案選C。

4．【2015重慶理綜化學】下列說法正确的是（ ）

A．I的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩定性強

B．P的非金屬性強于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強

C．Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應

D．SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4

【答案】B

【解析】A.非金屬性Br>I,則HBr比HI的熱穩定性強，A錯誤；B.非金屬性P>Si,則H3PO4比H2SiO3

（NO3）2溶液隻得到BaSO4白色沉澱，D錯誤；答案選B。

5．【2015廣東理綜化學】下列實驗操作、現象和結論均正确的是（ ）

選項

實驗操作

現象

結論

A

分别加熱Na2CO3和NaHCO3固體

試管内壁都有水珠

兩種物質均受熱分解

B

向稀的苯酚水溶液中滴加飽和溴水

生成白色沉澱

産物三溴苯酚不溶于水

C

向含I-的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加澱粉溶液

加入澱粉後溶液變成藍色

氧化性：Cl2>I2

D

向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液

加入H2O2後溶液變成血紅色

Fe2 既有氧化性又有還原性

【答案】BC

【解析】Na2CO3加熱時産生的水珠是空氣中的水凝結形成，不是分解生成的，A錯；苯酚溶液中滴加飽和溴水生成白色沉澱，說明産物三溴苯酚不溶于水，B對；澱粉溶液變成藍色則生成了I2，說明氯水把I—氧化成了I2， 故氧化性：Cl2>I2，C對；FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液，溶液變成血紅色，說明H2O2把Fe2 氧化為Fe3 ，體現了Fe2 的還原性，沒有體現氧化性，D錯。

1．（2014·海南卷）化學與日常生活密切相關，下列說法錯誤的是(　　)

A．碘酒是指單質碘的乙醇溶液

B．84消毒液的有效成分是NaClO

C．濃硫酸可刻蝕石英制藝術品

D．裝飾材料釋放的甲醛會造成污染

【答案】C　【解析】 石英的主要化學成分是SiO2，硫酸不與SiO2反應，C項錯誤；甲醛是一種有毒氣體，D項正确。

2．（2014·山東卷）下表中對應關系正确的是(　　)

　　　　　　　　　　　　　　

A

CH3CH3＋Cl2光(――→)CH3CH2Cl＋HCl

CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl

均為取代反應

B

由油脂得到甘油

由澱粉得到葡萄糖

均發生了水解反應

C

Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2

Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu

均為單質被還原的置換反應

D

2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

Cl2＋H2O===HCl＋HClO

均為水作還原劑的氧化還原反應

【答案】B　【解析】 CH2===CH2與HCl的反應為加成反應，A項錯誤；油脂水解生成甘油和高級脂肪酸，澱粉水解的最終産物為葡萄糖，B項正确；Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu的反應中被還原的是Cu2＋，C項錯誤；Na2O2與H2O的反應中氧化劑、還原劑均為Na2O2，Cl2與H2O的反應中氧化劑、還原劑均為Cl2，D項錯誤。

3．（2014·全國卷）下列叙述錯誤的是(　　)

A．SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同

B．制備乙酸乙酯時可用熱的NaOH溶液收集産物以除去其中的乙酸

C．用飽和食鹽水替代水跟電石反應，可以減緩乙炔的産生速率

D．用AgNO3溶液可以鑒别KCl和KI

【答案】B　【解析】 SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色均發生了氧化還原反應，二者褪色原

别生成白色沉澱和黃色沉澱，可據此現象鑒别KCl和KI，D項正确。

4．（2014·四川卷）下列實驗方案中，不能達到實驗目的的是(　　)

選項

實驗目的

實驗方案

A

檢驗CH3CH2Br在NaOH溶液中是否發生水解

将CH3CH2Br與NaOH溶液共熱。冷卻後，取出上層水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，觀察是否産生淡黃色沉澱

B

檢驗Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質

将Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4後，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅

C

驗證Br2的氧化性強于I2

将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色

D

驗證Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2

将FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉澱由白色變為紅褐色

【答案】B　【解析】溴乙烷在氫氧化鈉溶液中加熱發生水解生成乙醇、溴化鈉。在酸性條件下溴化鈉

HNO3氧化，B錯誤；溴水加入碘化鉀，若生成碘單質則四氯化碳層呈紫色，說明單質溴的氧化性強于單質碘，C正确；沉澱由白色轉變為紅褐色，說明氫氧化鎂轉化為氫氧化鐵，即可驗證氫氧化鐵的溶解度小于氫氧化鎂，D正确。

5.（2014·江蘇卷）實驗室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其實驗過程如下：

(1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，将廢液中的I2還原為I－，其離子方程式為__________________；該操作将I2還原為I－的目的是______________________。

(2)操作X的名稱為________。

(3)氧化時，在三頸燒瓶中将含I－的水溶液用鹽酸調至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40 ℃左右反應(實驗裝置如圖所示)。

實驗控制在較低溫度下進行的原因是______________；錐形瓶裡盛放的溶液為________。

(4)已知：5SO3(2－)＋2IO3(－)＋2H＋===I2＋5SO4(2－)＋H2O

某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2，可能存在I－、IO3(－)中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I－、IO3(－)的實驗方案：取适量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用澱粉溶液檢驗不出有碘單質存在；________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、澱粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。

【答案】(1)SO3(2－)＋I2＋H2O===2I－＋SO4(2－)＋2H＋　使CCl4中的碘進入水層

(2)分液

(3)使氯氣在溶液中有較大的溶解度(或防止I2升華或防止I2進一步被氧化)　NaOH溶液

(4)從水層取少量溶液，加入1～2 mL澱粉溶液，加鹽酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液變藍，說明廢水中含有I－；若溶液不變藍，說明廢水中不含有I－。另從水層取少量溶液，加入1～2 mL澱粉溶液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍，說明廢水中含有IO3(－)；若溶液不變藍，說明廢水中不含有IO3(－)

【解析】 (1)SO3(2－)被I2氧化為SO4(2－)，I2被還原為I－，結合電荷守恒和原子守恒可得SO3(2－)＋I2＋H2O===2I

(4)檢驗I2用澱粉，結合所給試劑的性質，FeCl3具有氧化性，可将I－氧化為I2，而Na2SO3具有強還原性，可将IO3(－)還原為I2。

6．（2014·四川卷）能正确表示下列反應的離子方程式的是(　　)

A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

B．NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：CO3(2－)＋2H＋===CO2↑＋H2O

C．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2(－)＋4NH4(＋)＋2H2O

D．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3(－)===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

【答案】D　【解析】A項不滿足電荷守恒和原子守恒，正确的離子方程式為Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，錯誤；NaHCO3的電離方程式為NaHCO3===Na＋＋HCO3(－)，NaHCO3與稀鹽酸反應，實質是HCO3(－)和H＋發生反應HCO3(－)＋H＋===CO2↑＋H2O，B項錯誤；氫氧化鋁不能與過量氨水反應，AlCl3中加入過量氨水，反應的離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4(＋)，C項錯誤；銅溶于稀硝酸生成硝酸銅，還原産物為NO，則D正确。

7．（2014·四川卷）下列關于物質分類的說法正确的是(　　)

A．金剛石、白磷都屬于單質

B．漂白粉、石英都屬于純淨物

C．氯化铵、次氯酸都屬于強電解質

D．葡萄糖、蛋白質都屬于高分子化合物

【答案】A　【解析】金剛石是碳單質，白磷的化學式為P4 ，A項正确；漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，B項錯誤；次氯酸是弱酸，屬于弱電解質，C項錯誤；葡萄糖是單糖，不屬于高分子化合物，D項錯誤。

8．（2014·山東卷）下表中對應關系正确的是(　　)

A

CH3CH3＋Cl2光(――→)CH3CH2Cl＋HCl

CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl

均為取代反應

B

由油脂得到甘油

由澱粉得到葡萄糖

均發生了水解反應

C

Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2

Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu

均為單質被還原的置換反應

D

2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

Cl2＋H2O===HCl＋HClO

均為水作還原劑的氧化還原反應

【答案】B　【解析】CH2===CH2與HCl的反應為加成反應，A項錯誤；油脂水解生成甘油和高級脂肪酸，澱粉水解的最終産物為葡萄糖，B項正确；Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu的反應中被還原的是Cu2＋，C項錯誤；Na2O2與H2O的反應中氧化劑、還原劑均為Na2O2，Cl2與H2O的反應中氧化劑、還原劑均為Cl2，D項錯誤。

9．（2014·江蘇卷）在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據實驗現象得出的結論不正确的是(　　)

A．氯水的顔色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，産生白色沉澱，說明氯水中含有Cl－

C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡産生，說明氯水中含有H＋

D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顔色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO

【答案】D　【解析】水為無色，Cl2與水反應生成的HClO和HCl都無色，氯水顯淺黃綠色是因為溶

10．（2014·全國卷）下列除雜方案錯誤的是(　　)

選項

被提純的物質

雜質

除雜試劑

除雜方法

A.

CO(g)

CO2(g)

NaOH溶液、

濃H2SO4

洗氣

B.

NH4Cl(aq)

Fe3＋(aq)

NaOH溶液

過濾

C.

Cl2(g)

HCl(g)

飽和食鹽水、

濃H2SO4

洗氣

D.

Na2CO3(s)

NaHCO3(s)

—

灼燒

【答案】B　【解析】混合氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶時，CO2被吸收，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶時可将帶出的水蒸氣除去，得幹燥、純淨的CO，A項正确；NaOH溶液可與NH4Cl溶液發生反應NaOH＋NH4Cl===NaCl＋NH3↑＋H2O，B項錯誤；Cl2在飽和食鹽水中的溶解度很小，而HCl在飽和食鹽水中的溶解度很大，混合氣體通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶時HCl氣體被吸收，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶時可除去帶出的水蒸氣，C項正确；灼燒時，雜質NaHCO3發生反應2NaHCO3△(=====)Na2CO3＋CO2↑＋H2O，D項正确。

11．（2014·新課标全國卷Ⅰ）化學與社會、生活密切相關。對下列現象或事實的解釋正确的是(　　)

選項

現象或事實

解釋

A.

用熱的純堿溶液洗去油污

Na2CO3可直接與油污反應

B.

源白粉在空氣中久置變質

漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3

C.

施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用

K2CO3與HN4Cl反應生成氨氣會降低肥效

D.

FeCl3溶液可用于銅質印刷線路闆制作

FeCl3能從含Cu2＋的溶液中置換出銅

【答案】C　【解析】在加熱、堿性環境下，油污能夠徹底水解，A項錯誤；Ca(ClO)2與空氣中的

11．（2014·天津卷）實驗室制備下列氣體時，所用方法正确的是(　　)

A．制氧氣時，用Na2O2或H2O2作反應物可選擇相同的氣體發生裝置

B．制氯氣時，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸淨化氣體

C．制乙烯時，用排水法或向上排空氣法收集氣體

D．制二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸收尾氣

【答案】A　【解析】用Na2O2和水反應制取氧氣，與用在MnO2催化下分解H2O2制取氧氣的發生裝置相同，A項正确；飽和NaHCO3溶液顯堿性，能與氯氣反應，B項錯誤；相同條件下，乙烯的密度與空氣的密度相差不大，故不能用排空氣法收集乙烯，C項錯誤；NO2與水發生反應3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，産生的NO仍是有毒氣體，故不能用水吸收含NO2的尾氣，D項錯誤。