六、重要離子的檢驗：

1、Cl-的檢驗：加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀HNO3的白色沉澱；或先加硝酸化溶液（排除CO32-幹擾），再滴加AgNO3溶液，如有白色沉澱生成，則說明有Cl－存在

2、SO42-的檢驗：先加入鹽酸，若有白色沉澱，先進行過濾，在濾液中再加入BaCl2溶液，生成白色沉澱即可證明。若無沉澱，則在溶液中直接滴入BaCl2溶液進行檢驗。

命題角度：檢驗方法、除雜、沉澱洗滌及相關純度的計算

七、氨氣的實驗室制法

1、反應原理 ：

2、收集：向下排空氣法（管口塞一團棉花，避免空氣對流）

3、驗滿：①将濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，說明氨氣已收集滿 ②将蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，出現大量白煙，則證明氨氣已收集滿

4、幹燥方法：堿石灰幹燥（不能無水氯化鈣）

5、裝置圖：固體和固體加熱制氣體的裝置，與制氧氣的相同

拓展：濃氨水或濃铵溶液滴到生石灰或燒堿中制氨氣，或濃氨水直接加熱也可制氨氣

6、命題角度：因氨氣作為中學化學實驗制取氣體中唯一的實驗，其地位不可估量。主要角度為：反應原理、收集、幹燥及驗滿等，并以此基礎進行性質探究實驗。

八、噴泉實驗

1、實驗原理：氨氣極易溶于水，擠壓膠頭滴管，少量的水即可溶解大量的氨氣（1：700），使燒瓶内壓強迅速減小，外界大氣壓将燒杯中的水壓入上面的燒瓶，故NH3、HCl、HBr 、HI、 SO2 等氣體均能溶于水形成噴泉。

九、銅與濃硫酸反應的實驗

1、實驗原理：

2、現象：加熱之後，試管中的品紅溶液褪色，

或試管中的紫色石蕊試液變紅；将反應後的溶液倒入盛有水的燒杯中，溶液由黑色變成藍色。

3、原因解釋：變黑的物質為被濃硫酸氧化生成CuO，CuO與沖稀的硫酸反應生成了CuSO4溶液。

【提示】由于此反應快，利用銅絲，便于及時抽出，減少污染。

命題角度：SO2的性質及産物的探究、“綠色化學”及尾氣的處理等。

十、鋁熱反應：

1、實驗操作步驟：把少量幹燥的氧化鐵和适量的鋁粉均勻混合後放在紙漏鬥中，在混合物上面加少量氯酸鉀固體中，中間插一根用砂紙打磨過的鎂條，點燃。

2、實驗現象：立即劇烈反應，發出耀眼的光芒，産生大量的煙，紙漏鬥被燒破，有紅熱狀态的液珠，落入蒸發皿内的細沙上，液珠冷卻後變為黑色固體。

3、化學反應方程式：

4、注意事項：

（1）要用打磨淨的鎂條表面的氧化膜，否則難以點燃。

（2）玻璃漏鬥内的紙漏鬥要厚一些，并用水潤濕，以防損壞漏鬥

（3）蒸發皿要墊适量的細沙：一是防止蒸發皿炸裂，二是防止熔融的液體濺出傷人。

（4）實驗裝置不要距人太近，防止使人受傷。

5、命題角度：實驗操作步驟及化學方程式。