所有鹽的揮發性規律-tft每日頭條

1. 鹽的定義：指一類組成裡含有金屬離子(或铵根離子)和酸根離子的化合物

2. 常見的鹽及其用途

（1）氯化鈉(NaCl)

①食鹽的主要成分

②物理性質：白色晶體、易溶于水、有鹹味，水溶液呈中性

③化學性質：與硝酸銀溶液反應生成AgCl白色沉澱

④用途：作調味品、防腐劑、融雪劑，重要的化工原料，農業上用NaCl溶液選種，用于配制生理鹽水等

（2）碳酸鈉(Na2CO3)

①俗稱：純堿或蘇打

②物理性質：白色粉末、易溶于水

③化學性質：溶液顯堿性，能使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅

④工業制取：采用制堿專家侯德榜發明的“侯氏聯合制堿法”制得

⑤用途：廣泛應用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑等的生産

（3）碳酸氫鈉(NaHCO3)

①俗稱：小蘇打

②物理性質：白色粉末、能溶于水

③化學性質：不穩定，受熱易分解，水溶液顯堿性

④用途：作發酵粉、用于治療胃酸過多症、作滅火劑的原料等

（4）碳酸鈣(CaCO3)

①大理石、石灰石的主要成分

②物理性質：純淨物為白色粉末、不溶于水

③化學性質：高溫下分解，化學方程式為：

所有鹽的揮發性規律（鹽的性質及其規律）1

④用途：實驗室用來制取CO2，用作建築材料、補鈣劑等

3. 常見鹽的溶解性

①鉀鹽、鈉鹽、铵鹽、硝酸鹽均易溶于水

②鹽酸鹽中，隻有AgCl不溶于水也不溶于酸

③硫酸鹽中，BaSO4不溶于水也不溶于酸，Ag2SO4、CaSO4微溶于水

④碳酸鹽中，Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3易溶，MgCO3微溶，其餘不溶

4. 鹽的化學性質(必考)

（1）與某些金屬反應

置換反應規律：鹽(可溶) 金屬(較活潑)→新金屬(較不活潑) 新鹽

舉例：

所有鹽的揮發性規律（鹽的性質及其規律）2

（2）與酸反應

規律：鹽酸→新酸新鹽(碳酸鹽酸→新鹽 H2O CO2↑)(複分解反應)

舉例：

所有鹽的揮發性規律（鹽的性質及其規律）3

（3）與堿反應

規律：鹽(可溶) 堿(可溶)→新堿新鹽(複分解反應)

舉例：

所有鹽的揮發性規律（鹽的性質及其規律）4

（4）與某些鹽反應

規律：鹽(可溶) 鹽(可溶)→兩種新鹽(複分解反應)

舉例：

所有鹽的揮發性規律（鹽的性質及其規律）5

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