高考理綜化學必考的其中一道大題是化學實驗題，今天給大家分享化學實驗題的考查點、你需要必備的實驗基礎知識，以及答題策略，還有，一定要結合近幾年的高考真題來練習~

實驗題主要以化工流程或實驗裝置圖為載體，以考查實驗設計、探究與實驗分析能力為主，同時涉及基本操作、基本實驗方法、裝置與儀器選擇、誤差分析等知識。

命題的内容主要是氣體制備、溶液淨化與除雜、溶液配制、影響速率因素探究、元素金屬性或非金屬性強弱（物質氧化性或還原性強弱）、物質成分或性質探究、中和滴定等基本實驗的重組或延伸。

首先要搞清楚實驗目的，明确實驗的一系列操作或提供的裝置都是圍繞實驗目的展開的。

要把實驗目的與裝置和操作相聯系，找出涉及的化學原理、化學反應或物質的性質等，然後根據問題依次解答即可。

一、配制一定物質的量濃度的溶液

以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液為例：

1、步驟：（1）計算（2）稱量：　4.0g　（保留一位小數）（3）溶解（4）轉移：待燒杯中溶液冷卻至室溫後轉移（5）洗滌（6）定容：将蒸餾水注入容量瓶，當液面離刻度線1—2cm　時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線在同一水平線上（7）搖勻：蓋好瓶塞，上下颠倒、搖勻（8）裝瓶貼标簽：标簽上注明藥品的名稱、濃度。　

2、所用儀器：（由步驟寫儀器）托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、膠頭滴管　

3、注意事項：　　

(1) 容量瓶：隻有一個刻度線且标有使用溫度和量程規格，隻能配制瓶上規定容積的溶液。（另外使用溫度和量程規格還有滴定管、量筒）　

(2) 常見的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL與240mL溶液，應分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶。寫所用儀器時，容量瓶必須注明規格，托盤天平不能寫成托盤天秤！　

(3) 容量瓶使用之前必須查漏。方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一隻手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，正立，把瓶塞旋轉1800後塞緊，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏鬥與滴定管使用前也要查漏）　　

(4)命題角度：一計算所需的固體和液體的量，二是儀器的缺失與選擇，三是實驗誤差分析。

二、Fe(OH)3膠體的制備

1、步驟：向沸水中加入FeCl3的飽和溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。　

操作要點：

四步曲：①先煮沸，②加入飽和的FeCl3溶液，③再煮沸至紅褐色，④停止加熱　　

2、涉及的化學方程式：Fe3 3H2O=Fe(OH)3（膠體） 3H 　強調之一是用等号，強調之二是标明膠體而不是沉澱，強調之三是加熱。

3、命題角度：配制步驟及對應離子方程式的書寫

三、焰色反應

1、步驟：洗—燒—蘸—燒—洗—燒

2 、該實驗用鉑絲或鐵絲　　

3 、焰色反應可以是單質，也可以是化合物，是物理性質

4 、Na ，K 的焰色：黃色，紫色（透過藍色的钴玻璃）　　

5 、某物質作焰色反應，有黃色火焰一定有Na ，可能有K

6、命題角度：實驗操作步驟及Na ，K 的焰色　

四、Fe(OH)2的制備

1、實驗現象：白色沉澱立即轉化灰綠色，最後變成紅褐色沉澱。　　

2、化學方程式為：Fe2 2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2 O2 2H2O=4Fe(OH)3

3、注意事項：（1）所用亞鐵鹽溶液必須是新制的，NaOH溶液必須煮沸，（2）滴定管須插入液以下，（2）往往在液面加一層油膜，如苯或食物油等（以防止氧氣的氧化）。　

4、命題角度：制備過程中的現象、方程式書寫及有關采取措施的原因　

五、矽酸的制備

1、步驟：在試管中加入3—5mL飽和Na2SiO3溶液，滴入1—2滴酚酞溶液，再用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，至溶液顔色變淺并接近消失時停止。　　

2、現象：有透明的矽酸凝膠形成　　

3、化學方程式：NaSiO3 2HCl=H2SiO3↓ 2NaCl（強酸制弱酸）　　

4、NaSiO3溶液由于SiO32-水解而顯堿性，從而使酚酞試液呈紅色。

六、離子的檢驗

1、Cl-的檢驗：加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀HNO3的白色沉澱；或先加硝酸化溶液（排除CO32-幹擾），再滴加AgNO3溶液，如有白色沉澱生成，則說明有Cl－存在　　

2、SO42-的檢驗：先加入鹽酸，若有白色沉澱，先進行過濾，在濾液中再加入BaCl2溶液，生成白色沉澱即可證明。若無沉澱，則在溶液中直接滴入BaCl2溶液進行檢驗。　　

3、命題角度：檢驗方法、除雜、沉澱洗滌及相關純度的計算

七、氨氣的實驗室制法

1、反應原理：2NH4Cl Ca(OH)2=CaCl2 2NH3↑ 2H2O

2、收集：向下排空氣法（管口塞一團棉花，避免空氣對流）　　

3、驗滿：①将濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，說明氨氣已收集滿②将蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，出現大量白煙，則證明氨氣已收集滿　　

4、幹燥方法：堿石灰幹燥（不能無水氯化鈣）　　

5、裝置圖：固體和固體加熱制氣體的裝置，與制氧氣的相同　　

拓展：濃氨水或濃铵溶液滴到生石灰或燒堿中制氨氣，或濃氨水直接加熱也可制氨氣　　

6、命題角度：因氨氣作為中學化學實驗制取氣體中唯一的實驗，其地位不可估量。主要角度為：反應原理、收集、幹燥及驗滿等，并以此基礎進行性質探究實驗。　

八、噴泉實驗

1、實驗原理：氨氣極易溶于水，擠壓膠頭滴管，少量的水即可溶解大量的氨氣（1：700），使燒瓶内壓強迅速減小，外界大氣壓将燒杯中的水壓入上面的燒瓶，　　

故NH3、HCl、 HBr 、HI、 SO2等氣體均能溶于水形成噴泉。

2、實驗現象：産生紅色噴泉（氨氣溶于水形成堿性溶液，酚酞遇堿顯紅色）　　

3、實驗關鍵：①氨氣應充滿 ②燒瓶應幹燥 ③裝置不得漏氣　　

4、實驗拓展：CO2、H2S、Cl2等與水不能形成噴泉，但與NaOH溶液可形成噴泉　　

九、銅與濃硫酸反應的實驗

1、實驗原理：Cu 2H2SO4(濃)=CuSO4 SO2↑ 2H2O

2、現象：加熱之後，試管中的品紅溶液褪色，或試管中的紫色石蕊試液變紅；将反應後的溶液倒入盛有水的燒杯中，溶液由黑色變成藍色。　　

3、原因解釋：變黑的物質為被濃硫酸氧化生成CuO，CuO與沖稀的硫酸反應生成了CuSO4溶液。　　

【提示】由于此反應快，利用銅絲，便于及時抽出，減少污染。　　

4、命題角度：SO2的性質及産物的探究、“綠色化學”及尾氣的處理等。　　

十、鋁熱反應

1、實驗操作步驟：把少量幹燥的氧化鐵和适量的鋁粉均勻混合後放在紙漏鬥中，在混合物上面加少量氯酸鉀固體中，中間插一根用砂紙打磨過的鎂條，點燃。　　

2、實驗現象：立即劇烈反應，發出耀眼的光芒，産生大量的煙，紙漏鬥被燒破，有紅熱狀态的液珠，落入蒸發皿内的細沙上，液珠冷卻後變為黑色固體。　　

3、化學反應方程式：Fe2O3 2Al=2Fe Al2O3

4、注意事項：　　

（1）要用打磨淨的鎂條表面的氧化膜，否則難以點燃。　　

（2）玻璃漏鬥内的紙漏鬥要厚一些，并用水潤濕，以防損壞漏鬥　　

（3）蒸發皿要墊适量的細沙：一是防止蒸發皿炸裂，二是防止熔融的液體濺出傷人。　　

（4）實驗裝置不要距人太近，防止使人受傷。　　

5、命題角度：實驗操作步驟及化學方程式。

十一、中和熱實驗（了解）

1、概念：酸與堿發生中和反應生成1 mol水時所釋放的熱量　　

注意：（1）酸、堿分别是強酸、強堿對應的方程式：H OH-=H2O

△H=-57.3KJ/mol

（2）數值固定不變，它與燃燒熱一樣，因具有明确的含義，故文字表達時不帶正負号。　　

2、中和熱的測定注意事項：　　

（1）為了減少誤差，必須确保熱量盡可能的少損失，實驗重複兩次，去測量數據的平均值作計算依據　　

（2）為了保證酸堿完全中和常采用H 或OH-稍稍過量的方法　　

（3）實驗若使用了弱酸或弱堿，引種和過程中電離吸熱，會使測得的中和熱數值偏小　

十二、酸堿中和滴定實驗（了解）

（以一元酸與一元堿中和滴定為例）

1、原理：C酸V酸=C堿V堿

2、要求：①準确測算的體積. ②準确判斷滴定終點　　

3、酸式滴定管和堿式滴定管的構造：①0刻度在滴定管的上端，注入液體後，仰視讀數數值偏大②使用滴定管時的第一步是查漏③滴定讀數時，記錄到小數點後兩位④滴定時一般用酚酞、甲基橙作指示劑，不用石蕊試液。④酸堿式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物質一定用酸式滴定管盛裝。　　

4、操作步驟（以0.1 mol·L-1的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例）　　

①查漏、洗滌、潤洗　　

②裝液、趕氣泡、調液面、注液（放入錐形瓶中）　　

③滴定：眼睛注視錐形瓶中溶液中溶液顔色的變化，當滴到最後一滴，溶液顔色發生明顯變化且半分鐘内部不變色即為滴定終點　　

5、命題角度：滴定管的結構、讀數及中和滴定原理。

十三、氯堿工業

1、實驗原理：電解飽和的食鹽水的電極反應為：2NaCl 2H2O=2NaOH H2↑ Cl2↑

2、應用：電解的離子方程式為2Cl- 2H2O=2OH- H2↑ Cl2↑，陰極産物是H2和NaOH，陰極被電解的H 是由水電離産生的，故陰極水的電離平衡被破壞，陰極區溶液呈堿性。若在陰極區附近滴幾滴酚酞試液，可發現陰極區附近溶液變紅。陽極産物是氯氣，将濕潤的KI澱粉試紙放在陽極附近，試紙變藍。　　

3、命題角度：兩極上析出産物的判斷、産物的性質及相關電解原理　

十四、電鍍

（1）電鍍的原理：與電解原理相同。電鍍時，一般用含有鍍層金屬陽離子的電解質溶液作電鍍液，把待鍍金屬制品浸入電鍍液中，與直流電源的負極相連，作陰極；用鍍層金屬作陽極，與直流電源的正極相連，陽極金屬溶解，成為陽離子，移向陰極，這些離子在陰極上得電子被還原成金屬，覆蓋在鍍件的表面。　　

（2）電鍍池的組成：待鍍金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽極，含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液，陽極反應：M – ne- =Mn （進入溶液），陰極反應Mn ne- =M（在鍍件上沉積金屬）

十五、銅的精煉

（1）電解法精煉煉銅的原理：陽極（粗銅）：Cu-2e-=Cu2 、Fe-2e-=Fe2 　陰極 (純銅)：Cu2 2e-=Cu

（2）問題的解釋：銅屬于活性電極，電解時陽極材料發生氧化反應而溶解。粗銅中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多種雜質，當含有雜質的銅在陽極不斷溶解時，位于金屬活動性順序表銅以前的金屬雜質，如Zn、Ni、Fe、等也會同時失去電子，但它們的陽離子得電子能力比銅離子弱，難以被還原，所以并不能在陰極上得電子析出，而隻能留在電解液裡，位于金屬活動性表銅之後的銀、金等雜質，因失去電子的能力比銅更弱，難以在陽極失去電子變成陽離子溶解，所以以金屬單質的形式沉積在電解槽底，形成陽極泥（陽極泥可作為提煉金、銀等貴重金屬的原料）。　　

（3）命題角度：精煉原理及溶液中離子濃度的變化　

十六、鹵代烴中鹵原子的檢驗方法（取代反應、消去反應）

1、實驗步驟

2、若為白色沉澱，鹵原子為氯；若淺黃色沉澱，鹵原子為溴；若黃色沉澱，鹵原子為碘　　

3、鹵代烴是極性鍵形成的共價化合物，隻有鹵原子，并無鹵離子，而AgNO3隻能與X—産全AgX沉澱，故必須使鹵代烴中的—X轉變為X—，再根據AgX沉澱的顔色與質量來确定鹵烴中鹵原子的種類和數目.

4、加入硝酸銀溶液之前，須加入硝酸酸化中和掉混合液中的堿液方可。

5、用酸性KMnO4溶液驗證消去反應産物乙烯時，要注意先通入水中除去乙醇，再通入酸性KMnO4溶液中；也可用溴水直接檢驗（則不用先通入水中）。　　

十七、乙烯的實驗室制法

1、反應制取原理：C2H5OH→CH2=CH2↑ H2O

2、液液加熱型，與實驗室制氯氣制法相同。　　

3．濃硫酸的作用：催化劑、脫水劑　　

4．注意事項：①乙醇和濃硫酸的體積比為1：3

②向乙醇中注入濃硫酸；邊慢注入，邊攪拌

③溫度計水銀球插到液面以下　　

④反應溫度要迅速升高到170℃

⑤該實驗中會産生副産物SO2,故檢驗乙烯時，一定先用堿液除去SO2，再通入KMnO4或溴水　　

5．本反應可能發生的副反應：　　

C2H5OHCH2→CH2↑ H2O

C2H5-OH HO-C2H5→ C2H5OC2H5 H2O

C 2H2SO4(濃) =CO2↑ 2SO2↑ 2H2O

十八、乙酸乙酯的制備

注意事項：

1、先加乙醇，再加濃硫酸和乙酸的混合液；

2、低溫加熱小心均勻的進行，以防乙酸、乙醇的大量揮發和液體劇烈沸騰；

3、導氣管末端不要插入飽和Na2CO3液體中，防液體倒吸。　　

4、用飽和Na2CO3溶液吸收主要優點：①吸收乙酸，便于聞于乙酸乙酯的香味②溶解乙醇③降低乙酸乙酯的溶解度，分層，觀察乙酸乙酯　　

5、本反應的副反應：

C2H5-OH HO-C2H5→C2H5-O-C2H5 H2O

C 2H2SO4(濃)=CO2↑ 2SO2↑ 2H2O

6、命題角度：加入藥品順序、導管的位置、飽和Na2CO3溶液的作用及考查運用化學平衡提高乙酸乙酯轉化率的措施。　

十九、醛基的檢驗（以乙醛為例）

A：銀鏡反應　　

1、銀鏡溶液配制方法：(1)在潔淨的試管中加入1mL2%的AgNO3溶液（2）然後邊振蕩試管邊逐滴加入2%稀氨水，至最初産生的沉澱恰好溶解為止，制得銀氨溶液。

反應方程式：AgNO3 NH3·H2O=AgOH NH4NO3

AgOH 2 NH3·H2O=Ag(NH3)2OH 2H2O

2、銀鏡實驗注意事項：（1）沉澱要恰好溶解（2）銀氨溶液随配随用，不可久置　（3）加熱過程不能振蕩試管（4）試管要潔淨　　

3、做過銀鏡反應的試管用稀HNO3清洗

1、Cu(OH)2懸濁液配制方法：在試管裡加入10%的NaOH溶液2mL，滴入2%的CuSO4溶液4—6滴，得到新制的氫氧化銅懸濁液　　

2、注意事項：（1）Cu(OH)2必須是新制的（2）要加熱至沸騰（3）實驗必須在堿性條件下（NaOH要過量）

二十、蔗糖與澱粉水解及産物的驗證

1、實驗步驟：在一支潔淨的試管中加入蔗糖溶液，并加入幾滴稀硫酸，将試管放在水浴中加熱幾分鐘，然後用稀的NaOH溶液使其呈弱堿性。　　

2、注意事項：用稀硫酸作催化劑，而酯化反應則是用濃硫酸作催化劑和吸水劑。　　

在驗證水解産物葡萄糖時，須用堿液中和，再進行銀鏡反應或與新制Cu(OH)2懸濁液的反應。