九年級化學溶液飽和溶解度-tft每日頭條

實例:

60℃時，分别向盛有10g水的A、B兩支試管中，加入等質量的甲、乙兩種固體

物質，使其充分溶解，溶解後的現象如圖1，圖二則是兩種物質的溶解度曲線。

九年級化學溶液飽和溶解度（九年級化學溶解度問題）1

根據圖一圖二，下列選項錯誤的是

A、60℃時，B試管中的溶液可能是不飽和溶液。

B、圖1中A試管中剩餘物質可采用加水或加熱的方法讓其繼續溶解

C:根據圖1現象可知，圖2中b表示乙物質的溶解度曲線

D、測得a曲線表示的物質溶液的質量分數為37.5%，則在40℃時該溶液是飽和溶液！

難點解析:

根據AB試管的溶解現象，60°時甲有剩餘，而乙完全溶解，說明在這一溫度下乙的溶解度＞甲的溶解度，所以圖2中a表示乙的溶解度曲線，b表示甲的溶解度曲線，并且在這一溫度下，A試管為飽和溶液，B試管可能是飽和溶液或者不飽和溶液(乙正好完全溶解則為飽和溶液，如果乙量不足，則是不飽和溶液)

由于甲物質的溶解度随着溫度的升高而增大，如果使剩餘的甲物質繼續溶解可以升高溶液的溫度，或者增加溶劑的量使其繼續溶解，根據圖二可知在40°時物質的溶解度是60g，所以此時溶液中溶質的質量分數是60÷(60 100)×100%=37.5%，所以此時溶液是飽和溶液

所以隻有C答案錯誤

重點知識:

溶解度曲線表示同種物質的溶解度與溫度變化的關系，曲線上的點都代表在此溫度下溶液為飽和溶液，曲線下面的點則表示為不飽和溶液，曲線上面的點表示物質有剩餘，但溶液為飽和溶液，

物質的溶解度隻與溫度有關，大多數固體物質的溶解度都随溫度的升高而增大；氫氧化鈣的溶解度随溫度的升高而溶解度降低，所有的氣體物質的溶解度随溫度的升高而降低，個别物質的溶解度與溫度變化相差不大如:NaCl

對溶解度随溫度升高而增大的固體物質，升高溫度飽和溶液變為不飽和容易，降低溫度後溶質有析出，此時溶液仍為飽和溶液

對溶解度随溫度升高而降低的固體物質，降低溫度飽和溶液變為不飽和容易，升高溫度後溶質有析出，此時溶液仍為飽和溶液。對溶解度相差較大的物質，可以通過升溫或者降溫的方式，使其中一種物質析出從而可以達到分離兩種物質的目的。

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