乙炔的化學性質：

化學式是C2H2 ，結構簡式HC≡CH，是最簡單的炔烴。它的結構是每一個碳原子都連接一個氫原子，形成碳氫單鍵，兩個碳原子之間是一個三鍵，這個三鍵可以和氫氣、水或者氯素單質、氯化氫發生加成反應。

乙炔又被稱電石氣，十分的活潑，能起加成、氧化、聚合及金屬取代等反應。

純淨的乙炔是無色、無臭的氣體，但用電石在一般情況下制取的乙炔，常帶有一種令人極不愉快的惡臭，這是在電石中含有少量硫化鈣、砷化鈣、磷化鈣等雜質的緣故。當這些雜質與水作用時，生成了帶有特殊臭味的硫化氫、砷化氫和磷化氫氣體。

乙炔的物理性質：

它是一種無色、無味、易燃的氣體，微溶于水，易溶于乙醇、丙酮等有機溶劑。

它的分子量 為26．4 ，氣體比重 0．91（ Kg/m3）， 火焰溫度 3150 ℃， 熱值12800 （千卡/m3） 在氧氣中燃燒速度 7．5 ，純乙炔在空氣中燃燒2100度左右，在氧氣中燃燒可達3600度。

乙炔俗稱風煤和電石氣，是炔烴化合物系列中體積最小的一員，主要作工業用途，特别是燒焊金屬方面。乙炔在室溫下是一種無色、極易燃的氣體。純乙炔是無臭的，但工業用乙炔由于含有硫化氫、磷化氫等雜質，而有一股大蒜的氣味。

因此，工業上是在裝滿石棉等多孔物質的鋼瓶中，使多孔物質吸收丙酮後将乙炔壓入，以便貯存和運輸。為了與其它氣體區别，乙炔鋼瓶的顔色一般為乳白色，橡膠氣管一般為黑色，乙炔管道的螺紋一般為左旋螺紋，螺母上有徑向的間斷溝。

乙炔制備方法

1、電石法

實驗室中常用電石跟水反應制取乙炔。與水的反應是相當激烈的，可用分液漏鬥控制加水量以調節出氣速度。也可以用飽和食鹽水。

原理：電石發生水解反應，生成乙炔。裝置：燒瓶和分液漏鬥（不能使用啟普發生器）。燒瓶口要放棉花，以防止泡沫溢出。

2、天然氣法

預熱到600-650℃的原料天然氣和氧進入多管式燒嘴闆乙炔爐，在1500℃下，甲烷裂解制得8%左右的稀乙炔，再用N-甲基吡咯烷酮提濃制得99%的乙炔成品。

乙炔用途：

1、乙炔可用以照明、焊接及切斷金屬（氧炔焰），也是制造乙醛、醋酸、苯、合成橡膠、合成纖維等的基本原料。

2、乙炔燃燒時能産生高溫，氧炔焰的溫度可以達到3200℃左右，用于切割和焊接金屬。供給适量空氣，可以完全燃燒發出亮白光，在電燈未普及或沒有電力的地方可以用做照明光源。

3、乙炔在高溫下分解為碳和氫，由此可制備乙炔炭黑。一定條件下乙炔聚合生成苯，甲苯，二甲苯，,萘，蒽，苯乙烯，茚等芳烴。通過取代反應和加成反應，可生成一系列極有價值的産品。

乙炔鋼瓶

密閉操作，全面通風。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。建議操作人員穿防靜電工作服。天茂氣體提示您乙炔氣瓶要遠離火種、熱源，工作場所嚴禁吸煙。使用防爆型的通風系統和設備。防止氣體洩漏到工作場所空氣中。避免與氧化劑、酸類、鹵素接觸。在傳送過程中，鋼瓶和容器必須接地和跨接，防止産生靜電。搬運時輕裝輕卸，防止鋼瓶及附件破損。配備相應品種和數量的消防器材及洩漏應急處理設備。

乙炔儲存注意事項：

乙炔通常是溶解在溶劑和多孔材料包裝中，然後裝入氣瓶内。儲存在涼爽、通風的儲藏室裡。遠離火種和熱源。 庫溫不應超過30度，應與氧化劑、酸類東西、鹵素分開貯存，避免混用。采用防爆型照明及通風設備。 禁止使用容易産生火花的機械設備和工具，存儲區域内應配備洩漏應急處理設備。