根據化學方程式的計算是初中化學中化學計算的主要内容，它涉及的知識點較多，如：分子式的寫法、分子量的計算、化學方程式的正确書寫及有關意義、元素化合物相互反應的規律、化學計算的技能技巧等等。可見，掌握利用化學反應方程式進行計算的知識，是初中學生必備的基本技能。但是，不少初學者往往因基本概念不清，掌握得不好，常常出現各種錯誤。為了幫助同學們從前車之覆中悟出一些道理，避免重蹈覆轍，本文就同學們在這方面的錯誤例舉分析如下：

1.因分子式書寫錯誤，導緻解題錯誤

例 将6.25克石灰石放入18.25克稀鹽酸中（石灰石中的雜質不和鹽酸反應），恰好完全作用，收集到CO2氣體2.2克，試計算：（1）這種石灰石中含碳酸鈣的百分率是多少？（2）稀鹽酸的百分比濃度是多少？（3）所得氯化鈣溶液的百分比濃度是多少？（保留一位小數）

錯解 設石灰石中含碳酸鈣的百分率為x%，鹽酸的濃度為y%，生成z克氯化鈣。

2CaCO3 2HCl=2CaCl H2O 2CO2↑

..2×100克..2×36.5克...2×75.5克......2×44克

..6.25×x%克.18.25×y%克..z克.........2.2克

列比例解得：

x%=80% y%=10% z=3.775（克）

氯化鈣的百分比濃度為：

3.775÷(6.25＋18.25－2.2)×100%＝16.3%

本例由于氯化鈣的分子式寫錯，而引起解答錯誤。

正确解答為：

x%=80% y%=20% p%=26.4%

2.因分子量計算錯誤，導緻解題出錯

例 電解54克水生成氫氣和氧氣各多少克？

錯解 設生成氫氣x克，氧氣y克。

2H2O=====2H2↑ O2↑

2×18克.......2×2克....16克

54克............x克........y克

列比例解得：x=6（克） y=24（克）

氧氣分子量應為32，但上例計為16，因而出錯。

正确答案為：x=6克 y=48克

3.因方程式書寫有誤，導緻解題錯誤

例 9.8%的稀硫酸20克跟一定質量的氫氧化鈉固體恰好完全反應。求生成硫酸鈉溶液的質量百分比濃度。（最後結果保留小數後一位）

錯解: 設生成硫酸鈉x克，需氫氧化鈉y克。

NaOH H2SO4 = NaHSO4 H2O

40克.........98克......120克

y克 .........20×98%.....x克

列比例解得：x=2.4（克） y=0.8（克）

溶液質量百分比濃度為：

2.4÷(20＋0.8)×100%＝11.5%

硫酸與NaOH完全反應其産物為Na2SO4，由于方程式書寫有誤，使得結果出錯。

正确答案為：13.1%

4.因方程式未配平而出錯

例 有氯酸鉀和二氧化錳的混和物共13.75克，加熱使完全反應并冷卻後，剩餘的固體為8.95克，求原混和物中有氯酸鉀多少克？

錯解 設原混和物中有氯酸鉀x克。

KClO3 ==== KCl O2

.......122.5.................32克

...X...............13.75－8.95=4.8克

列比例解得：x=18.375（克）

本例正确答案應為：x=12.25克。

5.因質量關系未搞清楚，導緻解題錯誤

例 将6.2克氧化鈉完全溶解于20克水中，所得溶液的百分比濃度是多少？若使所得溶液恰好完全中和，需加入10%的硫酸溶液多少克？（計算結果保留一位小數）

錯解 所得溶液的百分比濃度

6.2÷(20＋6.2)×100%＝23.7%

2NaOH H2SO4=Na2SO4 H2O

...80............98

26.2×23.7%......x×10%

列比例解得：x=76（克）

分析：本例所求溶液濃度應為NaOH而不是Na2O，上解中未搞清楚物質間的關系，因而出錯。

實際上Na2O要與水發生反應：Na2O H2O=2NaOH，應通過該反應計算生成為NaOH量，再求溶液的濃度，正确答案為： 30.5%， x＝98克。

6.将雜質代入方程，導緻解題出錯

例 含碳酸鈣90%的石灰石1000千克，經過充分煅燒後得到生石灰（設雜質在煅燒過程中不變化，留在生石灰中），求所得生石灰中CaO的百分含量。

錯解 設生成CaOx千克，生成CO2y千克。

CaCO3============ CaO CO2↑

.......100千克......................56千克....44千克

......1000千克.....................x千克......y千克

列比例解得：

x=560（千克）， y=440（千克）

∴生石灰中CaO的百分含量為：

560÷(1000－440)×100%＝100%

分析：本例将含雜質的石灰石當成純CaCO3代入方程式中計算，其結果當然是錯誤的。但隻要把石灰石用純度換算為純物質的質量代入化學方程式，就能得到正确的答案：83.4%。

7.因單位使用不當，導緻解題錯誤

例 實驗室用6.5克鋅跟足量稀硫酸反應，可制得标準狀況下的氫氣多少升？（标準狀況下氫氣的密度為0.09克/升，反應為Zn H2SO4=ZnSO4 H2↑）

錯解 設生成氫氣x升。

Zn H2SO4=ZnSO4 H2↑

65克........................2克

6.5克.......................x升

列比例解得：x=0.2（升）

分析：在根據化學方程式的計算中，有關反應物或生成物單位處理上要掌握使“上、下單位相同”（指同種物質的量的單位必須相同）“左、右單位相應”（即反應式中不同物質的量的單位必須相應、對應,可以不同）。如毫克與毫升、克與升、千克與立方米等分别相當的原則。本例單位搭配不當，按上解計算結果應為0.2克，然後通過密度換算為體積，答案為：2.2升。

8.未知數的設立與實際運算不符引起錯誤

例 在濃度為10%的鹽酸溶液109.5克中，加入26.5克Na2CO3和NaCl的混和物，充分反應後，再加入密度為1.11克/厘米3，濃度為10%的NaOH溶液36.05毫升，此時恰好完全反應。求混和物中Na2CO3的百分量。

錯解：設混和物中Na2CO3的百分含量為x%，與NaOH反應的HCl為y。

HCl NaOH=NaCl H2O

........36.5.......40

..........Y....36.05×1.11×10%

列比例解得：y=3.65（克）

與Na2CO3反應的鹽酸為：

109.5×10%-3.65=7.3（克）

Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO2↑

....106........2×36.5

......X...........7.3

列比例解得：x=10.6

∴Na2CO3的百分含量為10.6%。

分析：本題設的是百分含量，而實際計算的是Na2CO3的質量，二者不符，因而出錯。實際上本例隻需用所求的Na2CO3質量除以混和物質量即可得答案。即：

10.6÷26.5×100%＝40%

正确答案為40%。

由上述讨論可見，根據化學方程式的計算，由于這類計算要求較高，而同學們的知識水平和認識能力有限，往往在解題中出現各種錯誤。分子式書寫錯誤、分子量計算不正确、化學方程式書寫錯誤或未配平、物質間量的關系不清、将雜質代入方程、單位使用不當、未知數的設立與實際運算不符等都是導緻解答錯誤的原因，同學們解決此類問題要切切注意。