大家好，我是一名兩個孩子的爸爸。當孩子在學習中會遇到很多問題或者知識點，我用文章的形式或者視頻（後續）的形式呈現給大家。一是和有着相同經曆的家長朋友們共同探讨孩子的學習；二是分享相關的知識點，用來補充缺乏這些知識的家長們。在有些文章裡會穿插不同年齡段的不同學科的知識，主要是為了豐富和擴展更多的知識和學習樂趣。現在初中化學資料知識彙總。

1、空氣的成分：氮氣占78%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜

質占0.03%

2、主要的空氣污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質

3、其它常見氣體的化學式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、

CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化

氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）

4、常見的酸根或離子：硫酸根、硝酸根、碳酸根、氯酸、高錳酸根、錳酸根、磷酸根、氯離子、碳酸氫根、硫酸氫根、磷酸氫根、磷酸二氫根、氫氧根、硫氫根、硫離子、铵根或铵離子、鉀離子、鈣離子、鈉離子、鎂離子、鋁離子、鋅離子、亞鐵離子、鐵離子、銅離子、銀離子、鋇離子

各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：課本P80

一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；

一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價矽。（氧-2，氯化物中的氯為-1，氟-1，溴為-1）

（單質中，元素的化合價為0 ；在化合物裡，各元素的化合價的代數和為0）

5、化學式和化合價：

（1）化學式的意義：

①宏觀意義：

a.表示一種物質；

b.表示該物質的元素組成；

②微觀意義：

a.表示該物質的一個分子；

b.表示該物質的分子構成；

③量的意義：

a.表示物質的一個分子中各原子個數比；

b.表示組成物質的各元素質量比。

（2）單質化學式的讀寫

①直接用元素符号表示的：a.金屬單質。如：鉀 K 銅 Cu 銀 Ag等；

b.固态非金屬。如：碳C硫S 磷P等

c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氩(氣)Ar等

②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符号右下角寫幾。

如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2 雙原子分子單質化學式：O2（氧氣）、N2（氮氣）、H2（氫氣）F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液态溴）多原子分子單質化學式：臭氧O3等

（3）化合物化學式的讀寫：先讀的後寫，後寫的先讀

①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）

②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）K2MnO4（錳

酸鉀）、MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）

（4）根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：

①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。

②根據元素化合價寫化學式的步驟：

a.按元素化合價正左負右寫出元素符号并标出化合價；

b.看元素化合價是否有約數，并約成最簡比；

c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符号的右下角。

6 核外電子排布：

1-20号元素（要記住元素的名稱及原子結構示意圖）

排布規律：

①每層最多排2n2個電子（n表示層數）

②最外層電子數不超過8個（最外層為第一層不超過2個）

③先排滿内層再排外層注：元素的化學性質取決于最外層電子數

金屬元素 原子的最外層電子數< 4，易失電子，化學性質活潑。

非金屬元素 原子的最外層電子數≥4，易得電子，化學性質活潑。

稀有氣體元素原子的最外層有8個電子（He有2個），結構穩定，性質穩定。

7、書寫化學方程式的原則：

①以客觀事實為依據；

②遵循質量守恒定律書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。

8、酸堿度的表示方法——PH值

說明：

（1）PH 值=7，溶液呈中性；PH 值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈堿

性。

（2）PH值越接近0，酸性越強；PH值越接近14，堿性越強；PH值越接近7，

溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。

9、金屬活動性順序表：

（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）

說明：

（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置

換出該金屬出來

（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。