一，銅及其化合物之間的轉化關系
單質——氧化物——堿——鹽
二，重要物質的性質和變化規律
1，銅單質——隻具有還原性
2Cu＋O2===2CuO（反應條件加熱）
2Cu＋S===Cu2S（反應條件加熱）
Cu＋Cl2===CuCl2（反應條件點燃）
Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2
2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3
2CuSO4＋2H2O===2Cu＋O2↑＋2H2SO4（反應條件電解）
注意：
(1)銅在潮濕的空氣中最終不是生成CuO，而是銅綠[Cu2(OH)2CO3]。
(2)常用灼熱的銅粉除去N2中的O2，灼熱的CuO除去CO2中的CO。
(3)新制Cu(OH)2懸濁液常用來檢驗醛基。
(4)Cu和一定量的濃HNO3反應，産生的是NO2和NO的混合氣體，當Cu有剩餘，再加入稀H2SO4，Cu繼續溶解。
2，銅的化合物——一般與酸反應
銅的化合物主要有氧化銅，氧化亞銅，氫氧化銅，硫酸銅等等。
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