能子源v物理與人文

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一、原電池(化學能→電能)

1.電極：(隻記負極，不記正極)

⑴負極(較活潑金屬)：失電子(電子流出)，氧化反應，電極金屬不斷溶解。

⑵正極(不活潑金屬或非金屬導體)：得電子(電子流入)，還原反應，電極質量增加或有氣體，正極最好不要記。

⑶圖解：

2.先考慮負極，其一般為活潑金屬；如果活潑金屬不與電解液反應，則考慮不活潑金屬作負極。所以正負極不僅要看電極材料的活潑性，還要看電解液與電極的關系。

3.實例：Mg、Al為電極：

⑴稀硫酸為電解液，Mg為負極

⑵氫氧化鈉為電解液，Mg為正極

4.兩極放電：負極通常電極放電，正極通常電解液放電；氧化還原反應分别在兩個電極上進行。如圖，負極Zn失電子，正極電解液中銅離子得電子變成銅。

5.電流流向(電極判斷)：電流流向轉一圈。

⑴外電路(電子導電)：負極電子流出，氧化反應，失電子；正極相反不要記。

⑵内電路(電解液離子導電)：陽極，外連負極；陰極不要記。

⑶隻記：原電池外電路負極電子流出，負電荷轉一圈。

二、電解池(電能→化學能)

1.電極(隻記陰極，不記陽極)：

⑴陰極：與電源負極相連，得電子，還原反應。

⑵陽極：相反，不要記。

⑶圖解：

2.電極放電順序：

⑴陽極失電子能力(放電)：電極或溶液中離子放電。

⑵陰極得電子能力(放電)：溶液中離子放電。

⑶陰陽極放電順序：

記：①陽極放電能力，金屬活動順序 (F、O、Cl、Br、I、S)倒轉離子；O中先氫氧根後酸根，即呀，親養小劉。

②陰極放電能力，今到滴，共三天薪水。解釋：金屬活動順序表離子倒念。金屬活動順序中的Fe為二價離子，三價鐵離子氧化性特别強，(置于離子老三)在汞離子後(共三天)；金屬活動順序中的H為酸中氫離子，水中氫離子在鋅離子後(薪水)。

3.離子反應規律：鋁前(含鋁)離子難放電，氫(酸)後離子先放電，氫(酸)鋁之間離子看條件。如下圖，

4.電流(或電子)流向：電流流向轉一圈。

⑴外電路(電子導電)：陰極，電子流入，還原反應，得電子；陽極相反不要記。

⑵内電路(電解液離子導電)：陽離子→陰極；陽極不要記。

⑶隻記：電解池外電路陰極電子流入，負電荷轉一圈。

5.例子：

三、原電池與電解池判斷

1.基礎判斷：原電池外接用電器，電解池外接電源。由上面那些圖一看便知。

2.複雜裝置：根據負電荷(或電流)流向判斷。

例子：

⑴判斷下圖，甲是( )池；乙是( )池。

⑵講解：根據負電荷流向判斷

Pt、石墨為惰性極；又由前面原電池知識講解中知，Mg、Al為電極并且NaOH為電解液時，Mg為正極、Al為負極且失電子。所以負電荷流向為Al→Pt→石墨→Mg(電流相反)。由此可見，Mg正極、Al負極；Pt陰極、石墨陽極。

故，甲是原電池；乙是電解池